E Das Chemische Gleichgewicht: Unterschied zwischen den Versionen

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Das Chemische Gleichgewicht wird verwendet um zu sehen wie eine Dilemmareaktion reagiert.
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==Gleichgewichtsreaktionen==
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Die [[Die Reaktionsenthalpie ΔH|Enthalpie]] ist stark, jedoch ist die [[Die Entropie ΔS|Entropie]] ungünstig.
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Die [[Die Reaktionsenthalpie ΔH|Enthalpie]] ist schwach, dafür die [[Die Entropie ΔS|Entropie]] günstig.
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Diese Dilemmareaktionen/Gleichgewichtsreaktion laufen je nach [[Die freie Enthalpie ΔG|ΔG (Spontanität)]] anders ab. Mit dem Gleichgewicht kann gesagt werden wie viel reagiert, denn die Edukte werden nicht vollständig zu Produkten reagieren oder umgekehrt.

Aktuelle Version vom 4. Mai 2020, 19:32 Uhr

Das Chemische Gleichgewicht wird verwendet um zu sehen wie eine Dilemmareaktion reagiert.

Gleichgewichtsreaktionen

  • ΔH < 0 und ΔS < 0

Die Enthalpie ist stark, jedoch ist die Entropie ungünstig.

  • ΔH > 0 und ΔS > 0

Die Enthalpie ist schwach, dafür die Entropie günstig.

Diese Dilemmareaktionen/Gleichgewichtsreaktion laufen je nach ΔG (Spontanität) anders ab. Mit dem Gleichgewicht kann gesagt werden wie viel reagiert, denn die Edukte werden nicht vollständig zu Produkten reagieren oder umgekehrt.

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