Struktur der Elektronenhülle und Eigenschaften der Elemente - Versionsgeschichte

08h wilsar am 23. Juni 2010 um 08:01 Uhr

2010-06-23T08:01:19Z

2010-06-23T08:00:54Z

2010-06-23T08:00:16Z

2010-06-23T07:59:34Z

2010-06-23T07:58:53Z

2010-06-23T07:58:36Z

2010-06-23T07:58:13Z

2010-06-23T07:57:39Z

2010-06-23T07:56:15Z

2010-06-23T07:45:27Z

← Nächstältere Version		Version vom 23. Juni 2010, 08:01 Uhr
Zeile 27:		Zeile 27:
	Alle Nebengruppenelemente haben 2 Valenzelektronen.		Alle Nebengruppenelemente haben 2 Valenzelektronen.

		+
		+	[[image:Elektronenbild_Kopie.jpg\|middle]] [[image:Wiki roti pfili.png\|right]]


−	~~[[image:Elektronenbild_Kopie.jpg\|middle]] [[image:Wiki roti pfili.png\|right]]~~
	4s kommt vor 3d:		4s kommt vor 3d:

@@ Zeile 33: / Zeile 33: @@
 Das Schachbrettmuster stellt eine praktische Merkhilfe dieser Regel dar.
-Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt. Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.
+Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt.
-Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden.
+Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.
 Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.

← Nächstältere Version		Version vom 23. Juni 2010, 08:00 Uhr
Zeile 36:		Zeile 36:
	Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden.		Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden.
	Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.		Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.
		+
		+
		+
		+

@@ Zeile 28: / Zeile 28: @@
-[[image:Wiki roti pfili.png|right]]
-[[image:Elektronenbild_Kopie.jpg|middle]]
+[[image:Elektronenbild_Kopie.jpg|middle]] [[image:Wiki roti pfili.png|right]]
 s kommt vor 3d:
-Das Schachbrettmuster stellt eine praktische Merkhilfe dieser Regel dar. Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt. Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.
+Das Schachbrettmuster stellt eine praktische Merkhilfe dieser Regel dar.
-Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden. Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.
+Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt. Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.

@@ Zeile 26: / Zeile 26: @@
 Alle Nebengruppenelemente haben 2 Valenzelektronen.
 [[image:Elektronenbild_Kopie.jpg|middle]]
 s kommt vor 3d:

← Nächstältere Version		Version vom 23. Juni 2010, 07:56 Uhr
Zeile 34:		Zeile 34:
	Das Schachbrettmuster stellt eine praktische Merkhilfe dieser Regel dar. Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt. Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.		Das Schachbrettmuster stellt eine praktische Merkhilfe dieser Regel dar. Die Unterschalen werden nach diesem Schema von unten nach oben und von links nach rechts besetzt. Die 4s-Orbitale werden also vor den 3d-Orbitalen besetzt, weil sie energetisch tiefer liegen.
	Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden. Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.		Nach dem Aufbauprinzip werden die Elektronen so in die Atome eingefügt, dass zunächst die kernnächsten, energetisch stabilsten Niveaus mit Elektronen besetzt werden. Erst danach werden entsprechend der energetischen Reihenfolge der Energieniveaus schrittweise die weiteren Orbitale besetzt.
		+
		+	[[image:Wiki roti pfili.png\|right]]

← Nächstältere Version		Version vom 23. Juni 2010, 07:45 Uhr
Zeile 19:		Zeile 19:


−	[[image:~~Schalen_1~~.~~gif‎~~\|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]	+	[[image:Valenzbild.jpg\|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]