Metalle und Nichtmetalle - Versionsgeschichte

LauraSophia am 17. Juni 2020 um 07:24 Uhr

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 * <font color=#2E9AFE>'''Ladung des Valenzelektrons'''</font>
-Ein Valenzelektron hat immer die gleiche Ladung (−1,602 176 634 · 10−19 C). Dieser Einflussfaktor ist darum immer konstant.
+Die Ladung des Elektrons ist immer gleich −1,602 176 634 · 10−19 C. Dies ist eine Naturkonstante.
 * '''Abschirmung'''
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-====Die Coulombkraft im Periodensystem – Systematische Veränderung der Anziehungskräfte====
+====Die Coulombkraft im Periodensystem – Systematische Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen====
 Veränderung innerhalb einer '''Periode''' von links nach rechts:
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 * Höher die Kernladungszahl (Zunahme) → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
-* Kleiner der Atomradius (Abnahme), bedingt durch die Zunahme der Kernladung, welche eine "Selbstverstärkung", also eine stärkere Anziehung der Valenzelektronen zum Kern und darum einen kleineren Atomradius zur Folge hat. → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
+* Kleiner der Atomradius (Abnahme). Wegen der zunehmenden Kernladung kommt es zur stärkeren Anziehung der Valenzelektronen zum Kern ("Selbstverstärkung"). → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
 * Keine Änderung der Abschirmung → Keine Auswirkung auf Anziehungskraft <font color="orange">(neutral)</font></br>
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 ====Wichtigste Metallgruppen im Periodensystem====
-Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach unten und nach links im Periodensystem metallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten und links kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die wichtigsten Metallgruppen befinden sich also ganz links. Die Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Metallen. Ab der dritten Hauptgruppe sind nur noch die unteren Elemente Metalle. Je weiter nach rechts und oben man im Periodensystem sucht, desto weniger Metalle findet man.
+Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach unten und nach links im Periodensystem metallischer werden. Dies ist die Folge der Abnahme der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten und links kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Metallen. Ab der dritten Hauptgruppe sind nur noch die unteren Elemente Metalle. Die Nebengruppen des Periodensystems sind alle metallisch.
 [[image:Kalium.JPG|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.seilnacht.com/Lexikon/019pse2.JPG]]]
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 * '''Alkalimetalle''' sind die Elemente der 1. Hauptgruppe. Zu dieser Gruppe gehören Lithium (Me), Natrium (Me), Kalium (Me), Rubidium (Me), Caesium (Me) und Francium (Me). Sie gehören zu den Leichtmetallen. Durch ihre geringe Dichte können sie auf dem Wasser schwimmen. Diese Metalle sind allgemein gut wasserlöslich und reagieren schnell mit dem Sauerstoff in der Luft, weswegen sie in einer Flüssigkeit unter Luftverschluss aufbewahrt werden. Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#1._Hauptgruppe:_Alkalimetalle des Periodensystems|hier]].
-<blockquote>'''Ausnahme: Wasserstoff''' gehört nicht zu den Alkalimetallen, obwohl es sich in der gleichen Gruppe des Periodensystems befindet! Es ist kein Metall, sondern ein Gas, gehört also zu den Nichtmetallen. Innerhalb der Nichtmetalle ist es zu schwach, um Elektronen aufzunehmen.</blockquote>
+<blockquote>'''Ausnahme: Wasserstoff (NiMe)''' gehört nicht zu den Alkalimetallen, obwohl es sich in der gleichen Gruppe des Periodensystems befindet! Es ist kein Metall, sondern ein Gas, gehört also zu den Nichtmetallen. Innerhalb der Nichtmetalle ist es zu schwach, um Elektronen aufzunehmen.</blockquote>
 * '''Erdalkalimetalle''' gehören zu der 2. Hauptgruppe. Beryllium (Me), Magnesium (Me), Calcium (Me), Strontium (Me), Barium (Me) und Radium (Me) gehören zu dieser Gruppe. Ihre Eigenschaften sind ähnlich wie die der Alkalimetalle. Sie sind ähnlich gut in Wasser löslich und werden luftdicht in Flüssigkeit aufbewahrt. In der Natur kommen sie im Boden in Verbindungen vor. Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#2._Hauptgruppe:_Erdalkalimetalle|hier]].
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 ====Wichtigste Nichtmetallgruppen im Periodensystem====
-Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach oben und nach rechts im Periodensystem nichtmetallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des nichtmetallischen Charakters nach oben und rechts kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die wichtigsten Nichtmetallgruppen befinden sich also ganz rechts. Die Edelgase (8. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Nichtmetallen. Die Halogene (7. Hauptgruppe) bestehen, bis auf das unterste Element auch aus Nichtmetallen. Ab den Chalkogenen (6. Hauptgruppe) sind nur noch die obersten Elemente Nichtmetalle. Je weiter nach links und unten man im Periodensystem sucht, desto weniger Nichtmetalle findet man.
+Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach oben und nach rechts im Periodensystem nichtmetallischer werden. Dies ist die Folge der Vergrösserung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz der Zunahme des nichtmetallischen Charakters nach oben und rechts kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die wichtigsten Nichtmetallgruppen befinden sich also ganz rechts. Die Edelgase (8. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Nichtmetallen. Die Halogene (7. Hauptgruppe) bestehen, bis auf das unterste Element auch aus Nichtmetallen. Ab den Chalkogenen (6. Hauptgruppe) sind nur noch die obersten Elemente Nichtmetalle.
 *'''Chalkogene''' ist der Übername für die Elemente der 6. Hauptgruppe. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich aus Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu. Die Elemente dieser Gruppe sind: Sauerstoff (NiMe), Schwefel(NiMe), Selen(NiMe), Tellur (HMe) und Pollonium (HMe). Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#6._Hauptgruppe|hier]].

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 ===Nichtmetalle===
-[[image:Iod_als_Beispiel_f%C3%BCr_ein_Nichtmetall.jpg|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Iod_als_Beispiel_f%C3%BCr_ein_Nichtmetall.jpg]]]
+[[image:Iod_als_Beispiel_f%C3%BCr_ein_Nichtmetall.jpg|thumb|right|Iod als Beispiel für ein Nichtmetall; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Iod_als_Beispiel_f%C3%BCr_ein_Nichtmetall.jpg]]]
 Nichtmetalle haben die Tendenz Elektronen von anderen Elementen (Metallen) aufzunehmen, um ihre Valenzschale zu füllen. Nichtmetalle weisen nicht die charakteristischen Eigenschaften der Metalle auf. Im Gegensatz zu den Metallen gehen sie [[Bildung_des_Ionengitters|Ionenbindungen]] und [[Einfache_Molek%C3%BCle|Elektronenpaarbindungen]] ein.

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 ====Wichtigste Metallgruppen im Periodensystem====
-Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach unten und nach links im Periodensystem metallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten und links kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Metallen. Ab der dritten Hauptgruppe sind nur noch die unteren Elemente Metalle. Je weiter nach rechts und oben man im Periodensystem sucht, desto weniger Metalle findet man.
+Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach unten und nach links im Periodensystem metallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten und links kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die wichtigsten Metallgruppen befinden sich also ganz links. Die Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) und die Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Metallen. Ab der dritten Hauptgruppe sind nur noch die unteren Elemente Metalle. Je weiter nach rechts und oben man im Periodensystem sucht, desto weniger Metalle findet man.
 [[image:Kalium.JPG|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.seilnacht.com/Lexikon/019pse2.JPG]]]
-* '''Alkalimetalle''' gehören zu der [[Wichtige_Hauptgruppen#1._Hauptgruppe:_Alkalimetalle des Periodensystems|1. Hauptgruppe]] und weisen genau ein Valenzelektron auf. Zu dieser Gruppe gehören Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium und Francium. Sie gehören zu den Leichtmetallen. Durch ihre geringe Dichte können sie auf dem Wasser schwimmen. Diese Metalle sind allgemein gut wasserlöslich. Ausserdem reagieren sie schnell mit dem Sauerstoff in der Luft, weswegen sie in einer Flüssigkeit unter Luftverschluss aufbewahrt werden.
+* '''Alkalimetalle''' sind die Elemente der 1. Hauptgruppe. Zu dieser Gruppe gehören Lithium (Me), Natrium (Me), Kalium (Me), Rubidium (Me), Caesium (Me) und Francium (Me). Sie gehören zu den Leichtmetallen. Durch ihre geringe Dichte können sie auf dem Wasser schwimmen. Diese Metalle sind allgemein gut wasserlöslich und reagieren schnell mit dem Sauerstoff in der Luft, weswegen sie in einer Flüssigkeit unter Luftverschluss aufbewahrt werden. Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#1._Hauptgruppe:_Alkalimetalle des Periodensystems|hier]].
 <blockquote>'''Ausnahme: Wasserstoff''' gehört nicht zu den Alkalimetallen, obwohl es sich in der gleichen Gruppe des Periodensystems befindet! Es ist kein Metall, sondern ein Gas, gehört also zu den Nichtmetallen. Innerhalb der Nichtmetalle ist es zu schwach, um Elektronen aufzunehmen.</blockquote>
-* '''Erdalkalimetalle''' gehören zu der [[Wichtige_Hauptgruppen#2._Hauptgruppe:_Erdalkalimetalle|2. Hauptgruppe]] und weisen zwei Valenzelektronen auf. Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium gehören zu dieser Gruppe. Ihre Eigenschaften sind ähnlich wie die der Alkalimetalle. Sie sind ähnlich gut in Wasser löslich. Auch sie werden luftdicht in Flüssigkeit aufbewahrt. In der Natur kommen sie im Boden in Verbindungen vor. Bsp.: Ca<sup>2+</sup>Co3<sup>2-</sup> = Gips
+* '''Erdalkalimetalle''' gehören zu der 2. Hauptgruppe. Beryllium (Me), Magnesium (Me), Calcium (Me), Strontium (Me), Barium (Me) und Radium (Me) gehören zu dieser Gruppe. Ihre Eigenschaften sind ähnlich wie die der Alkalimetalle. Sie sind ähnlich gut in Wasser löslich und werden luftdicht in Flüssigkeit aufbewahrt. In der Natur kommen sie im Boden in Verbindungen vor. Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#2._Hauptgruppe:_Erdalkalimetalle|hier]].
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 ====Wichtigste Nichtmetallgruppen im Periodensystem====
-Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach oben und nach rechts im Periodensystem nichtmetallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des nichtmetallischen Charakters nach oben und rechts kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die Edelgase (8. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Nichtmetallen. Die Halogene (7. Hauptgruppe) bestehen, bis auf die untersten zwei Elemente auch aus Nichtmetallen. Bei der 6. Hauptgruppe sind "nur" die obersten drei Elemente Nichtmetalle. Je weiter nach links und unten man im Periodensystem sucht, desto weniger Nichtmetalle findet man.
+Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach oben und nach rechts im Periodensystem nichtmetallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des nichtmetallischen Charakters nach oben und rechts kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die wichtigsten Nichtmetallgruppen befinden sich also ganz rechts. Die Edelgase (8. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Nichtmetallen. Die Halogene (7. Hauptgruppe) bestehen, bis auf das unterste Element auch aus Nichtmetallen. Ab den Chalkogenen (6. Hauptgruppe) sind nur noch die obersten Elemente Nichtmetalle. Je weiter nach links und unten man im Periodensystem sucht, desto weniger Nichtmetalle findet man.
-*'''Chalkogene''' ist der Übername für die Elemente der [[Wichtige_Hauptgruppen#6._Hauptgruppe|6. Hauptgruppe]]. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich aus Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu, weswegen die untersten Elemente Halbmetalle sind. Die Elemente dieser Gruppe sind: Sauerstoff (NiMe), Schwefel(NiMe), Selen(NiMe), Tellur (HMe) und Pollonium (HMe).
+*'''Chalkogene''' ist der Übername für die Elemente der 6. Hauptgruppe. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich aus Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu. Die Elemente dieser Gruppe sind: Sauerstoff (NiMe), Schwefel(NiMe), Selen(NiMe), Tellur (HMe) und Pollonium (HMe). Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#6._Hauptgruppe|hier]].
 <blockquote>'''Sauerstoff''' ist das wichtigste Nichtmetall. Es ist an vielen Verbrennungsprozessen und der Korrosion beteiligt. Ausserdem wird es von fast allen Organismen zum Leben gebraucht.</blockquote>
-* '''Halogene''' nennt man die Elemente der [[Wichtige_Hauptgruppen#7._Hauptgruppe:_Halogene|7. Hauptgruppe]], die alle (bis auf Astat) Nichtmetalle sind: Fluor, Chlor, Brom, Iod (und Astat → Halbmetall), Tennessine. Diese bezeichnet man auch mit dem Namen "Salzbildner". Diese Elemente sind im elementaren Zustand sehr reaktionsfreudig (Fluor ist der stärkste Elektronendieb), farbig und sie reagieren mit Metallen zu Salzen (Bsp. Kochsalz: NaCl) und mit Wasserstoff zu Halogenwasserstoffen (Bsp. Bromwasserstoff: HBr).
+* '''Halogene''' nennt man die Elemente der 7. Hauptgruppe. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu. Die Elemente dieser Gruppe sind: Fluor (NiMe), Chlor (NiMe), Brom (NiMe), Iod (NiMe) und Astat (HMe). Diese Elemente sind im elementaren Zustand sehr reaktionsfreudig (Fluor ist der stärkste Elektronendieb). Mehr zu den Eigenschaften dieser Hauptgruppe findest Du [[Wichtige_Hauptgruppen#7._Hauptgruppe:_Halogene|hier]].

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 * Abnahme der Abschirmung → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font>
-Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch angenommen werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet. Auch durch experimentelle Überprüfung kann bewiesen werden, dass eine starke Zunahme der Anziehungskraft stattfindet:
+Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch angenommen werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet. Eine experimentelle Überprüfung bestätigt diese Annahme:
 <br>'''Die Anziehungskraft zwischen Kern und Valenzelektronen nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu!'''</br>
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 ====Wichtigste Metallgruppen im Periodensystem====
 [[image:Kalium.JPG|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.seilnacht.com/Lexikon/019pse2.JPG]]]
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 ====Wichtigste Nichtmetallgruppen im Periodensystem====
-*'''Chalkogene''' ist der Übername für die Elemente der [[Wichtige_Hauptgruppen#6._Hauptgruppe|6. Hauptgruppe]]. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich aus Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu, weswegen die untersten Elemente Halbmetalle sind. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten kann auch in den anderen Hauptgruppen beobachtet werden.
+Ganz allgemein kann man feststellen, dass die Elemente nach oben und nach rechts im Periodensystem nichtmetallischer werden. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des nichtmetallischen Charakters nach oben und rechts kann gut in den Hauptgruppen beobachtet werden. Die Edelgase (8. Hauptgruppe) bestehen ganz aus Nichtmetallen. Die Halogene (7. Hauptgruppe) bestehen, bis auf die untersten zwei Elemente auch aus Nichtmetallen. Bei der 6. Hauptgruppe sind "nur" die obersten drei Elemente Nichtmetalle. Je weiter nach links und unten man im Periodensystem sucht, desto weniger Nichtmetalle findet man.
 Die Elemente dieser Gruppe sind: Sauerstoff (NiMe), Schwefel(NiMe), Selen(NiMe), Tellur (HMe) und Pollonium (HMe).
 <blockquote>'''Sauerstoff''' ist das wichtigste Nichtmetall. Es ist an vielen Verbrennungsprozessen und der Korrosion beteiligt. Ausserdem wird es von fast allen Organismen zum Leben gebraucht.</blockquote>
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 ===Bindungen===
-* '''Metall - Metall''' = [[Struktur_und_Eigenschaften_der_Metalle|Metallbindung]]
+[[image:Das_Periodensystem_und_die_drei_Bindungsarten.png|500px|none|thumb|right|none|Das Periodensystem und die drei Bindungsarten; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Das_Periodensystem_und_die_drei_Bindungsarten.png]]]
 Bsp.: Legierungen wie Bronze Cu + Sn
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-* '''Nichtmetall - Nichtmetall''' = [[Einfache_Molek%C3%BCle|Elektronenpaarbindung]]
+* '''Nichtmetall - Nichtmetall''' = <font color=#D7DF01>Elektronenpaarbindung</font> (mehr dazu findest Du [[Einfache_Molek%C3%BCle|hier]].)
 Bsp.: Wasser: H<sub>2</sub>O
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-* '''Metall - Nichtmetall''' = [[Bildung_des_Ionengitters|Ionenbindung]]
+* '''Metall - Nichtmetall''' = <font color="red">Ionenbindung</font> (mehr dazu findest Du [[Bildung_des_Ionengitters|hier]].)
 Bsp.: Natriumchlorid Na + Cl

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 ===Metalle und Nichtmetalle: Einleitung===
 [[image:Periodensystem.jpg|thumb|right|Einfaches Periodensystem; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/images/a/aa/Periodensystem.jpg]]]
-Das [[C_Das_Periodensystem|Periodensystem]] besteht aus 118 Elementen und ist in drei Elementarten gegliedert. Die meisten Elemente gehören den '''Metallen''' an und befinden sich im Periodensystem auf der linken Seite. Ganz rechts befinden sich die '''Nichtmetalle'''. Beide Arten werden durch die '''Halbmetalle''', die dazwischen liegen, verbunden. Der Unterschied zwischen den metallischen und nichtmetallischen Elementen spielt eine besonders wichtige Rolle bei der Einordnung der '''Eigenschaften''' und dem '''Reaktionsverhalten''' der Elemente.
+Das [[C_Das_Periodensystem|Periodensystem]] besteht aus 118 Elementen und ist in drei Elementarten gegliedert. Die meisten Elemente gehören den '''Metallen''' an und befinden sich im Periodensystem auf der linken Seite eher unten. Ganz rechts und eher oben befinden sich die '''Nichtmetalle'''. Beide Arten werden durch die '''Halbmetalle''', die dazwischen liegen, verbunden. Der Unterschied zwischen den metallischen und nichtmetallischen Elementen spielt eine besonders wichtige Rolle bei der Einordnung der '''Eigenschaften''' und dem '''Reaktionsverhalten''' der Elemente.
 ====Eigenschaften====
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 ====Reaktionsverhalten====
-Ein Atom, das seine Valenzelektronen stark bindet und noch Platz in seiner Valenzschale aufweist, kann einem Atom mit schwächeren Bindungskräften die Valenzelektronen entreissen. Der metallische oder nichtmetallische Charakter eines Elements bestimmt, ob es eher dazu neigt, in einer Reaktion Elektronen aufzunehmen oder abzugeben. Metallische Elemente haben die Tendenz Elektronen abzugeben, nichtmetallische Elemente nehmen eher Elektronen auf. [[Die_polare_Bindung|Elektronegativität]] ist ein quantitativer Ausdruck für diese Tendenz. Ist sie hoch, will das Element Elektronen aufnehmen und umgekehrt.
+Ein Atom, das seine Valenzelektronen stark bindet und noch Platz in seiner Valenzschale aufweist, kann einem Atom mit schwächeren Bindungskräften die Valenzelektronen entreissen. Der metallische oder nichtmetallische Charakter eines Elements bestimmt, ob es eher dazu neigt, in einer Reaktion Elektronen aufzunehmen oder abzugeben. Metallische Elemente haben die Tendenz Elektronen abzugeben, nichtmetallische Elemente nehmen eher Elektronen auf. [[Die_polare_Bindung|Elektronegativität]] ist ein quantitativer Ausdruck für diese Tendenz. Ist diese hoch, nimmt das Element eher Elektronen auf und umgekehrt. Die Ursache warum Elemente entweder die Tendenz haben, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben, wird im nächsten Abschnitt genauer erklärt.
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 Diese Anziehungskraft, mit der Atome ihre Valenzelektronen anziehen wird durch das Coulombgesetz (Coulombkraft) beschrieben:
-[[image:Coulombgesetz, Berechnung.png|500px|middle|]]
+[[image:Coulombgesetz, Berechnung Farben.png|500px|middle|]]
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 Um die Coulombkraft eines Atoms zu bestimmen, müssen drei wichtige '''Einflussfaktoren''' berücksichtigt werden:
-* '''Kernladungszahl'''
+* <font color=#FF8000>'''Kernladungszahl'''</font>
 Die Kernladungszahl bestimmt sowohl die Kernladung als auch die Menge der Elektronen in der Atomhülle.
-* '''Atomradius'''
+* <font color="green">'''Atomradius'''</font>
 Der Atomradius bestimmt den Abstand zwischen dem Atomkern und der Atomhülle mit den äusseren (Valenz-) Elektronen des Atoms.
 * '''Abschirmung'''
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 * Höher die Kernladungszahl (Zunahme) → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
-* Tiefer der Atomradius (Abnahme) → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
+* Kleiner der Atomradius (Abnahme), bedingt durch die Zunahme der Kernladung, welche eine "Selbstverstärkung", also eine stärkere Anziehung der Valenzelektronen zum Kern und darum einen kleineren Atomradius zur Folge hat. → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font></br>
 * Keine Änderung der Abschirmung → Keine Auswirkung auf Anziehungskraft <font color="orange">(neutral)</font></br>
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 * Tiefer die Kernladungszahl (Abnahme) → Abnahme der Anziehungskraft <font color="red">(ungünstig)</font>
-* Tiefer der Atomradius (Abnahme) → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font>
+* Kleiner der Atomradius (Abnahme) → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font>
 * Abnahme der Abschirmung → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font>
-Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch angenommen werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet:
+Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch angenommen werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet. Auch durch experimentelle Überprüfung kann bewiesen werden, dass eine starke Zunahme der Anziehungskraft stattfindet:
 <br>'''Die Anziehungskraft zwischen Kern und Valenzelektronen nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu!'''</br>
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 Die ersten Metalle wurden 7000 v. Chr. entdeckt. Sie waren für die Menschheit von grosser Bedeutung zum Beispiel um Werkzeuge, Waffen oder Schmuck herzustellen. Sogar zwei Zeitalter wurden nach ihnen benannt; die Bronzezeit und die Eisenzeit.
-Metalle haben die Tendenz Elektronen abzugeben. Sie kommen in der Natur nur in Verbindungen mit Nichtmetallen (z.B. Erze, Salze) vor. Nur Edelmetalle, wie Gold, Silber, Platin und Kupfer sind als gediegene Metalle in der Natur zu finden. Lässt man Metalle (ausser Edelmetalle) an der freien Luft, oxidieren sie schnell (Bsp.: Eisen rostet). Dabei nimmt der Sauerstoff aus der Luft den Metallen Valenzelektronen.
+Metalle haben die Tendenz Elektronen abzugeben. Sie kommen in der Natur nur in Verbindungen mit Nichtmetallen (z.B. Erze, Salze) vor. Nur Edelmetalle, wie Gold, Silber, Platin und Kupfer sind als gediegene Metalle in der Natur zu finden. Lässt man Metalle (ausser Edelmetalle) an der freien Luft, oxidieren sie schnell (Bsp.: Eisen rostet). Dabei nimmt der Sauerstoff aus der Luft den Metallen die Valenzelektronen.
 Metallatome ordnen sich im elementaren, festen Zustand in Metallgittern an. Im Gegensatz zum [[Bildung_des_Ionengitters|Ionengitter]] bilden sie [[Struktur_und_Eigenschaften_der_Metalle|Metallbindungen]], bei denen sich freibewegliche Elektronen ausserhalb der positiv geladenen Atomrümpfe befinden.
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 [[image:Kalium.JPG|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.seilnacht.com/Lexikon/019pse2.JPG]]]
-* '''Alkalimetalle''' gehören zu der 1. Hauptgruppe&lowast; des Periodensystems und weisen genau ein Valenzelektron auf. Zu dieser Gruppe gehören Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium und Francium. Sie gehören zu den Leichtmetallen. Durch ihre geringe Dichte können sie auf dem Wasser schwimmen. Diese Metalle sind allgemein gut wasserlöslich. Ausserdem reagieren sie schnell mit dem Sauerstoff in der Luft, weswegen sie in einer Flüssigkeit unter Luftverschluss aufbewahrt werden.
+* '''Alkalimetalle''' gehören zu der [[Wichtige_Hauptgruppen#1._Hauptgruppe:_Alkalimetalle des Periodensystems|1. Hauptgruppe]] und weisen genau ein Valenzelektron auf. Zu dieser Gruppe gehören Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium und Francium. Sie gehören zu den Leichtmetallen. Durch ihre geringe Dichte können sie auf dem Wasser schwimmen. Diese Metalle sind allgemein gut wasserlöslich. Ausserdem reagieren sie schnell mit dem Sauerstoff in der Luft, weswegen sie in einer Flüssigkeit unter Luftverschluss aufbewahrt werden.
 <blockquote>'''Ausnahme: Wasserstoff''' gehört nicht zu den Alkalimetallen, obwohl es sich in der gleichen Gruppe des Periodensystems befindet! Es ist kein Metall, sondern ein Gas, gehört also zu den Nichtmetallen. Innerhalb der Nichtmetalle ist es zu schwach, um Elektronen aufzunehmen.</blockquote>
-* '''Erdalkalimetalle''' gehören zu der 2. Hauptgruppe&lowast; und weisen zwei Valenzelektronen auf. Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium gehören zu dieser Gruppe. Ihre Eigenschaften sind ähnlich wie die der Alkalimetalle. Sie sind ähnlich gut in Wasser löslich. Auch sie werden luftdicht in Flüssigkeit aufbewahrt. In der Natur kommen sie im Boden in Verbindungen vor. Bsp.: Ca<sup>2+</sup>Co3<sup>2-</sup> = Gips
+* '''Erdalkalimetalle''' gehören zu der [[Wichtige_Hauptgruppen#2._Hauptgruppe:_Erdalkalimetalle|2. Hauptgruppe]] und weisen zwei Valenzelektronen auf. Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium gehören zu dieser Gruppe. Ihre Eigenschaften sind ähnlich wie die der Alkalimetalle. Sie sind ähnlich gut in Wasser löslich. Auch sie werden luftdicht in Flüssigkeit aufbewahrt. In der Natur kommen sie im Boden in Verbindungen vor. Bsp.: Ca<sup>2+</sup>Co3<sup>2-</sup> = Gips
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 ====Wichtigste Nichtmetallgruppen im Periodensystem====
-* '''Halogene''' nennt man die Elemente der 7. Hauptgruppe&lowast;, die alle (bis auf Astat) Nichtmetalle sind: Fluor, Chlor, Brom, und Iod (und Astat → Halbmetall), Tennessine. Diese bezeichnet man auch mit dem Namen "Salzbildner". Diese Elemente sind im elementaren Zustand sehr reaktionsfreudig (Fluor ist der stärkste Elektronendieb), farbig und sie reagieren mit Metallen zu Salzen (Bsp. Kochsalz: NaCl) und mit Wasserstoff zu Halogenwasserstoffen (Bsp. Bromwasserstoff: HBr).
+*'''Chalkogene''' ist der Übername für die Elemente der [[Wichtige_Hauptgruppen#6._Hauptgruppe|6. Hauptgruppe]]. Diese Gruppe besteht nicht einheitlich aus Nichtmetallen. Nach unten nimmt der metallische Charakter zu, weswegen die untersten Elemente Halbmetalle sind. Dies ist die Folge der Veränderung der Anziehungskräfte zwischen Kern und Valenzelektronen, wie im oberen Kapitel erklärt wurde. Diese Tendenz, der Zunahme des metallischen Charakters nach unten kann auch in den anderen Hauptgruppen beobachtet werden.
-* '''Edelgase''' sind die Elemente der 8. Hauptgruppe&lowast; und alles Nichtmetalle. Sie besitzen 8 Valenzelektronen und können somit kein weiteres Elektron mehr aufnehmen, weswegen sie nur unter extremen Bedingungen mit anderen Elementen reagieren. Dieser Tatsache nach haben sie auch ihren Namen bekommen. Sie wurden erst spät in der Geschichte der Menschen entdeckt, da sie nicht sehr häufig sind, nicht reagieren und somit immer gasförmig sind. Zu den Edelgasen gehören: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon und Oganesson.
+* '''Edelgase''' sind die Elemente der [[Wichtige_Hauptgruppen#8._Hauptgruppe:_Edelgase|8. Hauptgruppe]] und alles Nichtmetalle. Sie besitzen 8 Valenzelektronen und können somit kein weiteres Elektron mehr aufnehmen, weswegen sie nur unter extremen Bedingungen mit anderen Elementen reagieren. Dieser Tatsache nach haben sie auch ihren Namen bekommen. Sie wurden erst spät in der Geschichte der Menschen entdeckt, da sie nicht sehr häufig sind, nicht reagieren und somit immer gasförmig sind. Zu den Edelgasen gehören: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon und Oganesson.

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 * Merke: '''2.55''': Wir sprechen bei einer Bindung zwischen zwei Metallen grundsätzlich von einer Metallbindung.
 * Merke: '''2.55''': Es gibt zusätzlich eine dritte Bindungsart, die Elektronenpaarbindung, die auftritt, wenn zwei Nichtmetalle miteinander eine Verbindung eingehen.
-<br>'''3.06-4.40:''' Einteilung nach Eigenschaften</br>
+<br>'''3.06-4.40:''' Einteilung der Metalle nach Eigenschaften</br>
 * Merke: '''3.06-3.31''': Die Unterteilung der Metalle in Leicht- und Schwermetalle wird im Chemieunterricht in diesem Kapitel nicht genauer besprochen.
 <br>'''4.40-5.24:''' Zusammenfassung des Videos</br>
 == Quellen ==

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 * '''Abschirmung'''
 Die Anziehungskraft (Coulombkraft) wird ausserdem davon beeinflusst, wie viele Elektronen sich zwischen dem Kern und den Valenzelektronen in der Atomhülle befinden. Dies liegt daran, dass die '''Abstossung zwischen den Valenzelektronen und den inneren Elektronen''' die Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und den Valenzelektronen abschwächt. Diesen Effekt nennt man '''Abschirmung'''.
 [[image: Einflussfaktoren_Coulombkraft.png|200px|thumb|right|Einflussfaktoren Coulombkraft; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Einflussfaktoren_Coulombkraft.png]]]
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 * '''Abschirmung'''
 Je grösser die Abschirmung durch innere Elektronenschalen, desto kleiner ist die Anziehungskraft.
 ====Die Coulombkraft im Periodensystem – Systematische Veränderung der Anziehungskräfte====
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 * Keine Änderung der Abschirmung → Keine Auswirkung auf Anziehungskraft <font color="orange">(neutral)</font></br>
-Eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font></br> und einen <font color="orange">neutralen</font> Faktor für die Zunahme der Anziehungskräfte:
+Eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> und einen <font color="orange">neutralen</font> Faktor für die Zunahme der Anziehungskräfte:
 Veränderung innerhalb einer '''Gruppe''' von unten nach oben:
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 * Abnahme der Abschirmung → Zunahme der Anziehungskraft <font color="green">(günstig)</font>
-Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch vermutet werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet:
+Nicht ganz eindeutige Situation durch zwei <font color="green">günstige</font> Faktoren für die Zunahme der Anziehungskräfte, jedoch einen <font color="red">ungünstigen</font> Faktor, der eher für die Abnahme der Anziehungskräfte spricht. Aufgrund der Überzahl der günstigen Faktoren kann jedoch angenommen werden, dass eine Zunahme der Anziehungskraft stattfindet:
 <br>'''Die Anziehungskraft zwischen Kern und Valenzelektronen nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu!'''</br>
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 <br>'''Stärkster Elektronendieb'''</br>
-Zunahme der Anziehungskräfte innerhalb einer Periode von links nach rechts, und innerhalb einer Gruppe von unten nach oben: Also muss das Element ganz oben rechts der stärkste Elektronendieb sein. → '''Helium'''
+<br>Zunahme der Anziehungskräfte innerhalb einer Periode von links nach rechts, und innerhalb einer Gruppe von unten nach oben: Also muss das Element ganz oben rechts der stärkste Elektronendieb sein. → '''Helium''', aber:</br>
 Helium hat tatsächlich die stärksten Anziehungskräfte auf seine Valenzelektronen, ist aber ein Edelgas. Das bedeutet, dass seine Valenzschale voll ist. Ein weiteres aufgenommenes Elektron würde eine neue Schale mit bedeutend grösserem Radius und bedeutend schwächeren Anziehungskräften bedeuten. Edelgase sind deswegen weder Elektronenopfer noch Elektronendiebe.
 Das Element, das sich am weitesten rechts oben befindet und zusätzlich noch Platz in seiner Valenzschale aufweist, also der stärkste Elektronendieb ist, ist '''Fluor'''.
 <br>'''Leichtestes Elektronenopfer'''</br>
-Abnahme der Anziehungskräfte innerhalb einer Periode von rechts nach links, und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten: Also muss das Element ganz unten links das schwächste Elektronenopfer sein: '''Francium'''
+Abnahme der Anziehungskräfte innerhalb einer Periode von rechts nach links, und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten: Also muss das Element ganz unten links das schwächste Elektronenopfer sein. → '''Francium'''
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 Die kleine Gruppe der Halbmetalle besteht aus Stoffen, die teilweise Eigenschaften der Metalle oder/und der Nichtmetalle besitzen.
-Zu der Gruppe der Halbmetalle gehören folgende Elemente: Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Selen, Antimon, Tellur, Polonium, Astat.
+Zu der Gruppe der Halbmetalle gehören folgende Elemente: Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Selen, Antimon, Tellur, Polonium und Astat.
 Halbmetalle sind grundsätzlich '''Halbleiter'''. Das bedeutet, dass ihre elektrische Leitfähigkeit zwischen der von Metallen (Leitern) und Nichtmetallen (Nichtleitern) liegt. Ihre Leitfähigkeit steigt mit zunehmender Temperatur ('''Heissleiter''').
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 Dieses Video eignet sich gut zur Einführung ins Thema Metalle und Nichtmetalle.
 https://www.youtube.com/watch?v=UIlCND3AdCI
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 == Weblinks ==
-* [Wikipedia, https://de.wikipedia.org/wiki/Nichtmetalle] - Wikipedia: Die freie Enzyklopädie (Nichtmetalle)
+* [https://de.wikipedia.org/wiki/Nichtmetalle] - Wikipedia: Die freie Enzyklopädie (Nichtmetalle)
 * [http://www.uniterra.de/rutherford] - Rutherford, Lexikon der Elemente
 [[Kategorie:Templates]]

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 Die Anziehungskraft (Coulombkraft) wird ausserdem davon beeinflusst, wie viele Elektronen sich zwischen dem Kern und den Valenzelektronen in der Atomhülle befinden. Dies liegt daran, dass die '''Abstossung zwischen den Valenzelektronen und den inneren Elektronen''' die Anziehungskraft zwischen dem Atomkern und den Valenzelektronen abschwächt. Diesen Effekt nennt man '''Abschirmung'''.
-[[image:Einflussfaktoren_Coulombkraft.png|200px|thumb|left|Einflussfaktoren Coulombkraft; für eine detailliertere Sicht siehe [
+ [[image:Einflussfaktoren_Coulombkraft.png|200px|thumb|right|Einflussfaktoren Coulombkraft; für eine detailliertere Sicht siehe [
 http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Einflussfaktoren_Coulombkraft.png]]]
 ====Einfluss der Einflussfaktoren auf die Anziehungskraft (Coulombkraft)====
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 <br>'''Die Anziehungskraft zwischen Kern und Valenzelektronen nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu!'''</br>
-[[image:Anziehungskräfte_im_Periodensystem.png|500px|thumb|right|Anziehungskräfte im Periodensystem; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Anziehungskr%C3%A4fte_im_Periodensystem.png]]]
+[[image: Anziehungskräfte_im_Periodensystem.png|500px|thumb|right|Anziehungskräfte im Periodensystem; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Anziehungskr%C3%A4fte_im_Periodensystem.png]]]
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 <br>'''Leichtestes Elektronenopfer'''</br>
 Abnahme der Anziehungskräfte innerhalb einer Periode von rechts nach links, und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten: Also muss das Element ganz unten links das schwächste Elektronenopfer sein: '''Francium'''
-¨
 ==Mehr Informationen==
 ===Metalle===
 Die ersten Metalle wurden 7000 v. Chr. entdeckt. Sie waren für die Menschheit von grosser Bedeutung zum Beispiel um Werkzeuge, Waffen oder Schmuck herzustellen. Sogar zwei Zeitalter wurden nach ihnen benannt; die Bronzezeit und die Eisenzeit.
 Metalle haben die Tendenz Elektronen abzugeben. Sie kommen in der Natur nur in Verbindungen mit Nichtmetallen (z.B. Erze, Salze) vor. Nur Edelmetalle, wie Gold, Silber, Platin und Kupfer sind als gediegene Metalle in der Natur zu finden. Lässt man Metalle (ausser Edelmetalle) an der freien Luft, oxidieren sie schnell (Bsp.: Eisen rostet). Dabei nimmt der Sauerstoff aus der Luft den Metallen Valenzelektronen.
-BILD!!!!!!!!!!!!
 Metallatome ordnen sich im elementaren, festen Zustand in Metallgittern an. Im Gegensatz zum [[Bildung_des_Ionengitters|Ionengitter]] bilden sie [[Struktur_und_Eigenschaften_der_Metalle|Metallbindungen]], bei denen sich freibewegliche Elektronen ausserhalb der positiv geladenen Atomrümpfe befinden.
 ====Wichtigste Metallgruppen im Periodensystem====
-BILDDDD!!!!!!
+[[image:Kalium.JPG|thumb|right|Kalium luftdicht abgeschlossen; für eine detailliertere Sicht siehe [http://www.seilnacht.com/Lexikon/019pse2.JPG]]]
 [[image:Bild1.jpg|middle|]]
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 Viele der Halbmetalle sind '''Halbleiter'''. Das heisst, das sie bei zunehmener Temperatur die Leitfähigkeit des elekt. Stroms zunimmt.
 == Quellen ==