Masse und Grösse der Atome - Versionsgeschichte

08h zakjan: /* Beispiel 3 */

2010-06-22T21:18:46Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:16:42Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:15:45Z

‎Atomgrösse

2010-06-22T21:10:48Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:10:00Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:09:23Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:08:49Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:07:49Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:07:03Z

‎Beispiel 3

2010-06-22T21:04:52Z

‎Beispiel 3

@@ Zeile 120: / Zeile 120: @@
 d)
          H<sub>2</sub>: Molmasse 1 Teilchen = 2u &rarr; 1mol = 2g
          Dreisatz:
 g = 1mol
          x g = 55.6mol
          '''x = 111.2g'''
          anderer Lösungsweg:
-         n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol; m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>) m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g
+         n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol;
 e)

@@ Zeile 126: / Zeile 126: @@
          anderer Lösungsweg:
-         n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol;
+         n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol; m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>) m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g
 e)

@@ Zeile 144: / Zeile 144: @@
 == Atomgrösse ==
-Ein Atom besteht grundsätzlich aus einem Kern und der Hülle. Der Kern ist im Vergleich zur Hülle allerdings winzig klein. Die Hülle hat mit einem Durchmesser von etwa 10<sup>-10</sup>m einen ungefähr zehntausendfach größeren Durchmesser als der Kern (10<sup>-14</sup>m). Trotzem befindet sich beinahe die ganze Masse eines Atoms in diesem Kern, da Elektronen viel kleiner sind als Protonen und Neutronen. Diese sind ca. 2000 mal schwerer als Elektronen.
+Ein Atom besteht grundsätzlich aus einem Kern und der Hülle.
 Wäre ein Atomkern so groß wie eine Stecknadel, würde das ganze Atom den Durchmesser des Eifelturmes haben.

@@ Zeile 127: / Zeile 127: @@
          anderer Lösungsweg:
          n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol;
-	m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>), m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g
+	m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>)
+        m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g
 e)

@@ Zeile 127: / Zeile 127: @@
          anderer Lösungsweg:
          n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol;
-	m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>)
+	m(H<sub>2</sub>) = n(H <sub>2</sub>) ∙ M(H<sub>2</sub>), m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g

@@ Zeile 117: / Zeile 117: @@
          O<sub>2</sub>: 1* 55.6 = 2mol = '''27.8mol'''
          n(O<sub>2</sub>)= ½ n(H<sub>2</sub>)= 1/2∙ 55,6mol = 27,8 mol
 d)
          H<sub>2</sub>: Molmasse 1 Teilchen = 2u &rarr; 1mol = 2g
@@ Zeile 124: / Zeile 125: @@
          x g = 55.6mol
          '''x = 111.2g'''
          anderer Lösungsweg:
          n(H<sub>2</sub>) = 55,6mol; M(H<sub>2</sub>) 2g/mol;
@@ Zeile 130: / Zeile 130: @@
 	m(H <sub>2</sub>) = 55,6mol∙ 2g/mol = 111,2g
-e)	O<sub>2</sub>: Molmasse 1 Teilchen = 32u &rarr; 1mol = 32g
+e)
          Dreisatz:
@@ Zeile 136: / Zeile 137: @@
          x g = 27.8mol
          '''x = 889.6g'''
         anderer Lösungsweg:
         n(O<sub>2</sub>)= 27,8mol; M(O<sub>2</sub>)= 32g/mol;