Grundlagen der Reaktionsgeschwindigkeit - Versionsgeschichte

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	===Boltzmann-Verteilung===		===Boltzmann-Verteilung===

−	Die Boltzmann-Verteilung ~~beschreibt~~, wie ~~die Energien von~~ Teilchen in ~~einer~~ Reaktion ~~bei einer bestimmten Temperatur verteilt sind~~. Sie zeigt, dass Teilchen mit höherer kinetischer Energie weniger häufig vorkommen als solche mit niedrigerer kinetischer Energie.	+	Die Boltzmann-Verteilung hilft zu bestimmen, wie viele Teilchen in einem System die notwendige kinetische Energie haben, um die Aktivierungsenergie für eine chemische Reaktion zu überwinden, was die Wahrscheinlichkeit erfolgreicher Zusammenstösse beeinflusst. Sie zeigt, dass Teilchen mit höherer kinetischer Energie weniger häufig vorkommen als solche mit niedrigerer kinetischer Energie.
		+	Wichtig für die Boltzmann-Verteilung ist das Konzept der Stosstheorie; dabei ist die Berücksichtigung und Unterscheidung zwischen der Anzahl der gesamten Zusammenstösse und der Anzahl erfolgreichen Zusammenstösse entscheidend.
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 == Quellen ==
 * Chemieunterlagen
-* Buch: Chemie für das Gymnasium, Kapitel 11
+* Buch: Chemie für das Gymnasium, Günter Baars und Roger Deuber, 2. Auflage, Kapitel 11
 == Weblinks ==
 * [https://www.youtube.com/watch?v=HrEtl5mVRmM/ Reaktionsgeschwindigkeit] – Video zur Reaktionsgeschwindigkeit (Simpleclub)

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 Für jede Reaktion lässt sich eine minimale kinetische Energie (erforderliche Aktivierungsenergie) definieren, damit eine Reaktion erfolgreich ablaufen kann.
-[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen; Ekin minimale kinetische Energie entspricht der E<sub>A</sub>]]
+[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen; E<sub>kin (min)</sub> entspricht der E<sub>A</sub>]]
 ===Boltzmann-Verteilung===

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 Für jede Reaktion lässt sich eine minimale kinetische Energie (erforderliche Aktivierungsenergie) definieren, damit eine Reaktion erfolgreich ablaufen kann.
-[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen; Ekin minimale kinetische Energie entspricht der EA]]
+[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen; Ekin minimale kinetische Energie entspricht der E<sub>A</sub>]]
 ===Boltzmann-Verteilung===

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 Für jede Reaktion lässt sich eine minimale kinetische Energie (erforderliche Aktivierungsenergie) definieren, damit eine Reaktion erfolgreich ablaufen kann.
-[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen]]
+[[image:Boltzmann-Verteilung eigeneGrafik.png|thumb|right|Boltzmann-Verteilung, Verhältnis Temperatur und Anzahl Teilchen; Ekin minimale kinetische Energie entspricht der EA]]
 ===Boltzmann-Verteilung===

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 [[image:EnergiediagrammEndothermeReaktion.gif|thumb|right|Energiediagramm, Delta H beschreibt die benötigte Energie (endotherm); für eine detailliertere Sicht siehe [https://www.seilnacht.com/Lexikon/aktiv2.html]]]
-Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ein Mass dafür, wie viele Teilchen in einem gewissen Volumen pro Zeiteinheit während einer chemischen Reaktion reagieren. Je höher die Reaktionsgeschwindigkeit ist – also je schneller eine Reaktion abläuft – desto schneller nimmt die Konzentration der Edukte ab. Die Reaktionsgeschwindigkeit (RG) kann demnach auch beeinflusst werden, indem die Eduktkonzentration erhöht oder erniedrigt wird.
+Die Reaktionsgeschwindigkeit ist ein Mass dafür, wie viele Teilchen in einem bestimmten Volumen während einer chemischen Reaktion pro Zeiteinheit reagieren. Je höher die Reaktionsgeschwindigkeit ist – also je schneller eine Reaktion abläuft – desto schneller nimmt die Konzentration der Edukte ab. Die Reaktionsgeschwindigkeit (RG) kann demnach auch beeinflusst werden, indem die Eduktkonzentration erhöht oder verringert wird.
-Definition RG: <b> v= Δc/Δt </b>
+Definition RG:
 &rarr; Abnahme der Konzentration pro Zeit und Volumen.
 Reaktionsgeschwindigkeit ist von äusseren Einflüssen abhängig und kann durch Faktoren wie Temperatur, Druck und Katalysatoren beeinflusst werden.
-Um die Reaktionsgeschwindigkeit genauer verstehen zu können, muss man sich bewusst sein, dass jede Reaktion ihre eigene, signifikante Zeit benötigt, in der die Reaktion abläuft. Hierbei unterscheiden wir zwischen langsamen und schnellen Reaktionen. Während schnelle Reaktionen oft innerhalb von Sekundenbruchteilen ablaufen, gibt es langsame Reaktionen, die Monate bis Jahre dauern können.
+Um die Reaktionsgeschwindigkeit genauer verstehen zu können, muss man sich bewusst sein, dass jede Reaktion ihre eigene charakteristische Zeit hat, in der sie abläuft. Hierbei unterscheiden wir zwischen langsamen und schnellen Reaktionen. Während schnelle Reaktionen oft innerhalb von Sekundenbruchteilen ablaufen, gibt es langsame Reaktionen, die Monate bis Jahre dauern können.
 Schnelle und langsame Reaktionen:
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-Der Unterschied zwischen schnellen und langsamen Reaktionen liegt darin, wie schnell sich die Konzentration der jeweiligen reagierenden Stoffe ändert. Je schneller sich die Konzentration der Edukte ändert, desto schneller verläuft eine Reaktion. Damit Edukte mit neuen Stoffen reagieren können, müssen sich dessen «alte» Bindungen zuerst lösen. Das Lösen der vorherigen Bindungen benötigt einen gewissen Energieaufwand (Aktivierungsenergie).
+Der Unterschied zwischen schnellen und langsamen Reaktionen liegt darin, wie schnell sich die Konzentration der jeweiligen reagierenden Stoffe ändert. Je schneller sich die Konzentration der Edukte ändert, desto schneller verläuft eine Reaktion. Damit Edukte mit neuen Stoffen reagieren können, müssen sich deren bestehende Bindungen zuerst lösen. Das Lösen der vorherigen Bindungen benötigt einen bestimmten Energieaufwand (Aktivierungsenergie).
-Bei beiden Reaktionen müssen zunächst die anziehenden Kräfte überwunden werden. Dies benötigt einen gewissen Energieaufwand (Aktivierungsenergie). Erst wenn die alten Bindungen getrennt sind, können sich neue Bindungen bilden und die Reaktion kann ablaufen.
+Bei beiden Reaktionen müssen zunächst die anziehenden Kräfte überwunden werden. Erst wenn die alten Bindungen getrennt sind, können sich neue Bindungen bilden und die Reaktion kann ablaufen.
-In Verlauf beider Reaktionen steigt die potenzielle Energie der Edukte an (Lockerung der Bindungen) und erreicht ein Maximum. Sobald neue Bindungen geknüpft werden, sinkt die potenzielle Energie wieder. Bei exothermen Reaktionen ist der Energiegehalt der Produkte niedriger als der der Edukte. Bei endothermen Reaktionen ist der Energiegehalt der Edukte niedriger als der der Produkte. ΔH beschreibt die freigewordene Energie (exotherm) und die benötigte Energie (endotherm) der Reaktionen.
+Im Verlauf der Reaktion steigt die potenzielle Energie der Edukte an (Lockerung der Bindungen) und erreicht ein Maximum. Sobald neue Bindungen geknüpft werden, sinkt die potenzielle Energie wieder. Bei exothermen Reaktionen ist der Energiegehalt der Produkte niedriger als der der Edukte. Bei endothermen Reaktionen ist der Energiegehalt der Edukte niedriger als der der Produkte. ΔH beschreibt die freigewordene Energie (exotherm) und die benötigte Energie (endotherm) der Reaktionen.
 ===Stosstheorie===