Grundlagen - Versionsgeschichte

Zoorezk: /* Einige Säuren und ihre konjugierten Basen */

2024-06-16T08:38:05Z

‎Einige Säuren und ihre konjugierten Basen

Zoorezk: /* "Die starke Säure vertreibt die schwächere Säure aus ihrem Salz" */

2024-06-16T08:34:33Z

‎"Die starke Säure vertreibt die schwächere Säure aus ihrem Salz"

Zoorezk: /* "Die starke Säure vertreibt die schwächere Säure aus ihrem Salz" */

2024-06-16T08:31:27Z

‎"Die starke Säure vertreibt die schwächere Säure aus ihrem Salz"

Zoorezk: /* Beweis für die Protonenübergabe bei Säure-Base-Reaktionen */

2024-06-16T08:30:05Z

‎Beweis für die Protonenübergabe bei Säure-Base-Reaktionen

Zoorezk: /* Säure-Base-Reaktion */

2024-06-16T08:27:42Z

‎Säure-Base-Reaktion

Zoorezk: /* Säure-Base-Reaktion */

2024-06-16T08:27:23Z

‎Säure-Base-Reaktion

Zoorezk: /* Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel */

2024-06-16T08:26:04Z

‎Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel

Zoorezk: /* Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel */

2024-06-16T08:25:44Z

‎Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel

Zoorezk: /* Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel */

2024-06-16T08:22:19Z

‎Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel

Zoorezk: /* Säure-Base-Reaktion */

2024-06-16T08:19:55Z

‎Säure-Base-Reaktion

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 Säuren werden nach der Abgabe eines Protons zu einer Base, und Basen werden nach der Aufnahme dieses Protons zu einer Säure. Dadurch wird auch klar, dass jede Säure eine sogenannte konjugierte Base hat, und jede Base eine konjugierte Säure besitzt. Daher sind Protolysen auch Gleichgewichtsreaktionen. Hier sind einige Säuren mit ihren jeweiligen konjugierten Basen
-[[Datei:Säure konj Basen.png]]
+[[Datei:S-B Paare.png]]
 === Ampholyten ===

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 Aus Carbonat-Ion (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>) kann Kohlensäure (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) entstehen. Dies kann man auch in der Geologie verwenden. CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> kann mit Ca<sup>2+</sup> reagieren und es entsteht Kalk Ca<sup>2+</sup>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>. Dies kann man dann mit einer starken Säure reagieren lassen, zum Beispiel HCl:
-Ca<sup>2+</sup>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + 2HCl<sub>aq</sub> ⇌ H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> (vor Zerfall H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) + Ca<sup>2+</sup>Cl<sub>2</sub><sup>-</sup>
+Ca<sup>2+</sup>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + 2HCl<sub>aq</sub> ⇌ H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> + Ca<sup>2+</sup>Cl<sub>2</sub><sup>-</sup>
-H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ist die schwache Säure und HCl die starke. Daraus entsteht die neue Säure Kohlensäure und das Salz Calciumchlorid.
+H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ist die schwache Säure (durch den Zerfall wegen der Gasbildung entsteht H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>) und HCl die starke. Daraus entsteht die neue Säure Kohlensäure und das Salz Calciumchlorid.
 ==== Basen im Wasser ====

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 Ca<sup>2+</sup>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + 2HCl<sub>aq</sub> ⇌ H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> (vor Zerfall H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) + Ca<sup>2+</sup>Cl<sub>2</sub><sup>-</sup>
-H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub ist die schwache Säure und HCl die starke. Daraus entsteht die neue Säure Kohlensäure und das Salz Calciumchlorid.
+H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ist die schwache Säure und HCl die starke. Daraus entsteht die neue Säure Kohlensäure und das Salz Calciumchlorid.
 ==== Basen im Wasser ====

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−	~~Hier wird das Acetat-Ion leitfähig.~~ Reine Essigsäure und Wasser haben jeweils keine frei beweglichen geladenen Teilchen. Es ist somit ein Beweis dafür, dass in einer Säure-Base-Reaktion die Protonen den Besitzer wechseln, denn hier wird das H<sup>+</sup> von der Essigsäure an die freie Elektronenwolke von Wasser übertragen, damit das Acetat-Ion mit dem Oxonium-Ion entsteht.	+	Reine Essigsäure und Wasser haben jeweils keine frei beweglichen geladenen Teilchen sind daher nicht leitfähig. Jedoch ist das Acetat-Ion leitfähig. Es ist somit ein Beweis dafür, dass in einer Säure-Base-Reaktion die Protonen den Besitzer wechseln, denn hier wird das H<sup>+</sup> von der Essigsäure an die freie Elektronenwolke von Wasser übertragen, damit das Acetat-Ion mit dem Oxonium-Ion entsteht.

	Wasser selbst ist auch leicht leitfähig:		Wasser selbst ist auch leicht leitfähig:

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 == Säure-Base-Reaktion ==
-Eine Säure ist ein (H<sup>+</sup>) Protonenspender und eine Base ist ein (H<sup>+</sup>)Protonenempfänger.
+Eine Säure ist ein (H<sup>+</sup>) Protonenspender und eine Base ist ein (H<sup>+</sup>) Protonenempfänger.
 Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Protonenübertragungsreaktion zwischen einer Säure und einer Base, auch <b>Protolyse</b> genannt. Dabei gibt die Säure ein Proton (H<sup>+</sup>), ab während die Base dieses Proton aufnimmt.

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 == Säure-Base-Reaktion ==
-Eine Säure ist ein (H<sup>+</sup>)Protonenspender und eine Base ist ein (H<sup>+</sup>)Protonenempfänger.
+Eine Säure ist ein (H<sup>+</sup>) Protonenspender und eine Base ist ein (H<sup>+</sup>)Protonenempfänger.
-Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Protonenübertragungsreaktion zwischen einer Säure und einer Base, auch <b>Protolyse</b> genannt. Dabei gibt die Säure ein Proton(H<sup>+</sup>), ab während die Base dieses Proton aufnimmt.
+Eine Säure-Base-Reaktion ist eine Protonenübertragungsreaktion zwischen einer Säure und einer Base, auch <b>Protolyse</b> genannt. Dabei gibt die Säure ein Proton (H<sup>+</sup>), ab während die Base dieses Proton aufnimmt.
 Anhand dieser Säure-Base-Reaktion sieht man, wie der Protonenübergang verläuft:
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 ==== Neutralisationsreaktionen ====
-HCl(starke Säure) + Na<sup>+</sup>OH<sup>-</sup>(starke Base) ⇌ H<sub>2</sub>O + Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>
+HCl (starke Säure) + Na<sup>+</sup>OH<sup>-</sup> (starke Base) ⇌ H<sub>2</sub>O + Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>
 Bei einer Neutralisationsreaktion neutralisieren sich eine starke Säure und eine starke Base gegenseitig. Typisch hierfür ist die Reaktion von OH<sup>-</sup>-Ionen im Komplex einer Base mit starken Säuren. Somit entstehen Wasser und ein Salz, in diesem Fall Natriumchlorid.
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 ==== "Die starke Säure vertreibt die schwächere Säure aus ihrem Salz" ====
-K<sup>+</sup>CN<sup>-</sup>(Kaliumcyanid, schwache Säure) + HCl<sub>aq</sub>(Salzsäure, starke Säure) ⇌ K<sup>+</sup>Cl<sub>aq</sub><sup>-</sup>(Blausäure) + HCN(Kaliumchlorid)
+K<sup>+</sup>CN<sup>-</sup> (Kaliumcyanid, schwache Säure) + HCl<sub>aq</sub> (Salzsäure, starke Säure) ⇌ K<sup>+</sup>Cl<sub>aq</sub><sup>-</sup> (Blausäure) + HCN (Kaliumchlorid)
 Ein Salz besteht aus einem Anion (negativ geladenes Atom) und Kation (positiv geladenes Atom). Daher sagt man nicht, dass z.B. in diesem Fall Kaliumcyanid die Base ist, sondern Cyanid-Ion(CN<sup>-</sup>). Hier vertreibt HCl-Molekül das K<sup>+</sup> von seinem Salz. Damit entsteht eine neue Säure und ein Salz.

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 === Beispiele von Säure und Basen mit Lewisformel===
-In der Lewisformel werden noch die jeweiligen Partialladungen und Kräfteverhältnisse demonstriert. Die Komplexanionen sind Basen. Hier werden nochmals die OH-Bindungen durch die Räuberbande(O-Atome) demonstriert.
+In der Lewisformel werden noch die jeweiligen Partialladungen und Kräfteverhältnisse demonstriert. Die Komplexanionen sind Basen. Hier werden nochmals die OH-Bindungen durch die Räuberbande (O-Atome) demonstriert.
 [[Datei:S-B Lewisformeln-Bindungspolarität.png]]

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 [[Datei:Kräfteverhältniss.png]]
-Sauerstoff gehört zu der Elektronenräuberverbande. In der starken O-H-Bindung des Moleküls besitzt das H-Atom eine stark positive Partialladung, somit kann das Proton leicht von der Säure getrennt werden. Ausserdem steht ein freies Elektronenpaar im Molekül NH<sub>3</sub> zur Verfügung. Das Proton (H<sup>+</sup>) lagert sich an das naheliegende freie Elektronenpaar (das negativ geladen ist) an. Dadurch wird das Proton beim Zusammenstossen von dem Ammoniak-Molekül aufgenommen. Die Säure wird nach Abgabe eines Protons zu einer Base, die Base hingegen nach der Aufnahme eben dieses Protons wieder zu einer Säure. Zudem ist HNO<sub>3</sub> durch die höhere Elektronegativität und stärkere Bindungen polarer als NH<sub>3</sub>.
+Sauerstoff gehört zu der Elektronenräuberbande. In der starken O-H-Bindung des Moleküls besitzt das H-Atom eine stark positive Partialladung, somit kann das Proton leicht von der Säure getrennt werden. Ausserdem steht ein freies Elektronenpaar im Molekül NH<sub>3</sub> zur Verfügung. Das Proton (H<sup>+</sup>) lagert sich an das naheliegende freie Elektronenpaar (das negativ geladen ist) an. Dadurch wird das Proton beim Zusammenstossen von dem Ammoniak-Molekül aufgenommen. Die Säure wird nach Abgabe eines Protons zu einer Base, die Base hingegen nach der Aufnahme eben dieses Protons wieder zu einer Säure. Zudem ist HNO<sub>3</sub> durch die höhere Elektronegativität und stärkere Bindungen polarer als NH<sub>3</sub>.
 Protolysen sind Gleichgewichtsreaktionen. Je nach Konzentration der Stoffe liegt das Gleichgewicht stärker bei den Edukten bzw. Produkten. Zudem sind Säuren und Basen häufig in Wasser gelöst, dies bezeichnet man mit dem Kürzel <sub>(aq)</sub>.