Die polare Bindung - Versionsgeschichte

07h bueand am 20. Juni 2010 um 18:20 Uhr

2010-06-20T18:20:33Z

07h bueand am 20. Juni 2010 um 17:13 Uhr

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07h bueand: /* Quellen */

2010-05-30T15:22:18Z

‎Quellen

07h bueand: /* Die Stärke der polaren Bindung */

2010-05-30T15:19:04Z

‎Die Stärke der polaren Bindung

07h bueand am 30. Mai 2010 um 13:22 Uhr

2010-05-30T13:22:20Z

07h bueand: /* Die Bindungsstärke */

2010-05-30T12:26:13Z

‎Die Bindungsstärke

07h bueand: /* Die Elektronegativität */

2010-05-30T12:16:56Z

‎Die Elektronegativität

07h bueand: /* Die Elektronegativität */

2010-05-30T12:14:48Z

‎Die Elektronegativität

07h bueand: /* Polare-unpolare Bindung */

2010-05-30T12:00:55Z

‎Polare-unpolare Bindung

07h bueand: /* Polare-unpolare Bindung */

2010-05-30T11:59:41Z

‎Polare-unpolare Bindung

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	Wasser → nicht brennbar : energiearm		Wasser → nicht brennbar : energiearm

		+	Dieses Experiment dient dazu, um die Bedeutung der Frage aufzuzeigen, wann eine Bindung polar ist oder nicht.
		+
		+	Unpolare Bindungen → energiereiche Stoffe, wie Benzin oder Zucker
		+	Polare Bindugen → energiearme Stoffe, wie Wasser
		+
		+	Die Frage der Energieversorgung in Biologie und Technologie ist also mit der Frage der Polarität von Bindungen eng verbunden.

	Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. Das eine Atom zieht die Bindungselektronen stärker zu sich heran, dadurch entsteht im Molekül ein Pol mit einer positiven Partialladung (δ+) und ein Pol mit einer negativen Partialladung (δ-).		Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. Das eine Atom zieht die Bindungselektronen stärker zu sich heran, dadurch entsteht im Molekül ein Pol mit einer positiven Partialladung (δ+) und ein Pol mit einer negativen Partialladung (δ-).

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-Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. Das eine Atom zieht die Bindungselektronen stärker zu sich heran, dadurch entsteht im Molekül ein Pol mit einer positiven Partialladung (δ+) und ein Pol mit einer negativen Partialladung (δ-). Moleküle mit solchen polaren Elektronenpaarbindungen sind im Allgemeinen Dipolmoleküle.
+Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. Das eine Atom zieht die Bindungselektronen stärker zu sich heran, dadurch entsteht im Molekül ein Pol mit einer positiven Partialladung (δ+) und ein Pol mit einer negativen Partialladung (δ-).
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 &rarr; Die Atombindung ist polar.
 ==Die Elektronegativität==
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 [[image:Die_Elektronegativitaet1.JPG|thumb|right|]]
 &rarr; Bei den Edelgasen gibt es keine Elektronegativität, da sie eine volle Valenzschale haben.
-'''Die Elektronegativität (&Delta;EN) wird folgendermassen berechnet:'''
+'''Die Differenz der Elektronegativität (&Delta;EN) wird folgendermassen berechnet:'''
 &Delta;EN = EN<SUB>Atom 1</SUB>- EN<SUB>Atom 2</SUB>
 Faustregel: Eine Bindung ist dann polar, wenn &Delta;EN > 0.5.
 ==Die Bindungsstärke==
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 Organische Stoffe mit schwächeren Bindungen zerfallen zu anorganischen Stoffen mit stärkeren Bindungen. Dabei wird Energie frei.
 '''Zusätzliche Faktoren, welche die Bindungsstärke (Bindungsenergie) beeinflussen:'''

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 ==Quellen==
--Chemieunterlagen
+- Chemieunterlagen aus dem 1. und 2. Jahr der Kantonsschule Baden.
 '''Bilder:'''

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	[[image:Tabelle1.png]]		[[image:Tabelle1.png]]

−	~~==Die Stärke der polaren Bindung==~~

−	~~Die polare Bindung ist die stärkste Elektronenpaarbindung und somit auch die stärkste Bindung zwischen zwei Nichtmetallen.~~
−
−	~~→ polare Bindungen sind starke Bindungen, da es viel Energie braucht, um dem elektronegativen Atom das Elektron des Bindiungspartners wieder wegzunehmen.~~
−
−	~~→ polare Bindungen sind leicht zu bilden (Ionenbindungen)~~
−
−	~~→ bei der Bildung der Bindung wird Energie frei~~

	==Quellen==		==Quellen==

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−	Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. ~~Dabei geschieht es, dass~~ die ~~gemeinsamen~~ Bindungselektronen stärker ~~vom Atom~~ mit ~~der höheren Elektronegativität angezogen werden~~. ~~Dadurch erfährt das Molekül eine Polarisierung~~.	+	Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Elemente ihre Valenzelektronen gemeinsam, um die energetisch günstige Edelgaskonfiguration anzustreben. Das eine Atom zieht die Bindungselektronen stärker zu sich heran, dadurch entsteht im Molekül ein Pol mit einer positiven Partialladung (δ+) und ein Pol mit einer negativen Partialladung (δ-). Moleküle mit solchen polaren Elektronenpaarbindungen sind im Allgemeinen Dipolmoleküle.

	Polare Stoffe lösen sich besser in polaren Lösungsmitteln (z.B. Salze in Wasser). Die Löslichkeit ist umso höher, je ähnlicher die Wechselwirkungskräfte zwischen den Teilchen des Lösungsmittels und zwischen denen des gelösten Stoffes sind. (siehe: [[Löslichkeit]])		Polare Stoffe lösen sich besser in polaren Lösungsmitteln (z.B. Salze in Wasser). Die Löslichkeit ist umso höher, je ähnlicher die Wechselwirkungskräfte zwischen den Teilchen des Lösungsmittels und zwischen denen des gelösten Stoffes sind. (siehe: [[Löslichkeit]])

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 ==Die Bindungsstärke==
-Die Bindungsenergie (EB) ist die Energie, die frei wird, wenn ein Mol Bindung gebildet werden, wobei sich die bindenden Atome vom Abstand unendlich bis zum Abstand (E<SUB>pot</SUB>(min)) annähert.
+Die Bindungsenergie (EB) ist die freiwerdende Energie, wenn ein Mol Bindung gebildet wird, wobei sich die bindenden Atome vom Abstand unendlich bis zum Abstand (E<SUB>pot</SUB>(min)) annähert.
 [[image:Bindungsenergie.gif|thumb|right|Vergleiche die Potentialkurfe der H<SUB>2</SUB>-Bindung.]]
-Es brauch sehr viel Energie, um dem elektronegativeren Atom das "gestohlene" Elektron wieder wegzunehmen.
+Es braucht sehr viel Energie, um dem elektronegativeren Atom das "gestohlene" Elektron wieder wegzunehmen.
-'''&rarr; Polare Bindungen sind stärker als unpolare Bindungen'''
+'''&rarr; Polare Bindungen sind stärker als unpolare.'''
 '''''Exkurs Photosynthese:'''''
-Sinn der Photosynthese: Aus energiearmen Stoffen mit polaren (starken) Bindungen werden durch Sonnenenergie energiereiche Stoffe mit unpolaren (schwachen) Bindungen gebildet. Diese bilden also eine Art "Energiespeicher", der bei Bedarf wieder durch Reaktion mit Sauerstoff zu den energiearmen CO<SUB>2</SUB> und H<SUB>2</SUB>O reagieren, wobei Energie frei wird, die für verschiedene Vorgänge genutzt wird.
+Sinn der Photosynthese: Aus energiearmen Stoffen mit polaren (starken) Bindungen werden durch Sonnenenergie energiereiche Stoffe mit unpolaren (schwachen) Bindungen gebildet. Diese bilden also eine Art "Energiespeicher", der bei Bedarf wieder durch Reaktion mit Sauerstoff zu den energiearmen CO<SUB>2</SUB> und H<SUB>2</SUB>O reagieren, wobei Energie frei wird, die für andere Vorgänge genutzt wird.
-Organische Stoffe mit schwächeren Bindungen zerfallen zu anorganische Stoffe mit stärkeren Bindungen. Dabei wird Energie frei.
+Organische Stoffe mit schwächeren Bindungen zerfallen zu anorganischen Stoffen mit stärkeren Bindungen. Dabei wird Energie frei.
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 [[image:Tabelle1.png]]
 ==Die Stärke der polaren Bindung==

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 Im Chlorwasserstoffmolekül liegen zwei unterschiedliche Atome vor:
-&rarr; Wasserstoff hat eine geringe Kernladung und ist ein kleines Atom &rarr; geringe EN (2,2)
+&rarr; Wasserstoff hat eine geringe Kernladung und das Atom ist klein &rarr; geringe EN (2,2).
-&rarr; Das Chloratom hat eine höhere Kernladung als Wasserstoff und ist auch grösser &rarr; höhere EN (3.2)
+&rarr; Das Chloratom hat eine höhere Kernladung als Wasserstoff und ist auch grösser &rarr; höhere EN (3.2).
 &rarr; Da Chlor das elektronegativere Atom ist, zieht es die Bindungselektronen näher zu sich.