Die Reaktionsenthalpie ΔH - Versionsgeschichte

07h gerjes: /* Berechnung der Reaktionsenthalpie */

2010-06-23T09:56:32Z

‎Berechnung der Reaktionsenthalpie

07h gerjes am 23. Juni 2010 um 09:56 Uhr

2010-06-23T09:56:00Z

07h gerjes: /* Berechnung der Reaktionsenthalpie */

2010-05-30T18:40:04Z

‎Berechnung der Reaktionsenthalpie

07h gerjes: /* Berechnung der Reaktionsenthalpie */

2010-05-30T18:37:54Z

‎Berechnung der Reaktionsenthalpie

07h gerjes: /* Berechnung der Reaktionsenthalpie */

2010-05-30T18:32:58Z

‎Berechnung der Reaktionsenthalpie

07h gerjes: /* Weblinks */

2010-05-30T17:22:46Z

‎Weblinks

07h gerjes: /* Quellen */

2010-05-30T17:21:02Z

‎Quellen

07h gerjes am 30. Mai 2010 um 17:19 Uhr

2010-05-30T17:19:14Z

07h gerjes am 30. Mai 2010 um 16:43 Uhr

2010-05-30T16:43:31Z

07h gerjes: /* Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen */

2010-05-30T16:41:18Z

‎Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen

@@ Zeile 33: / Zeile 33: @@
 Zu beachten ist hierbei, dass O<sub>2</sub> als Element mit der Bildungsenthalpie 0 gehandhabt wird und daher in der Berechnung keine Rolle spielt
-Genaueres dazu findet ihr unter [[Die Berechnung der Reaktionsenthalpie ΔH]].
+Genaueres dazu findet ihr unter [[Berechnung der Reaktionsenthalpie]].
 ==Endotherm und Exotherm==

@@ Zeile 1: / Zeile 1: @@
-Die Reaktionsenthalpie ∆H ist der Energieumsatz bei einer mit konstantem Druck durchgeführten chemischen Reaktion. Sie ist also diejenige Energie, die freigesetzt (exotherme Reaktion) bzw. aufgebracht (endotherme Reaktion) werden muss, damit zwischen den Molekülen zweier Stoffe neue chemische Bindungen gebildet werden.
+Die Reaktionsenthalpie ∆H ist der Energieumsatz bei einer mit konstantem Druck durchgeführten chemischen Reaktion. Sie ist also diejenige Energie, die freigesetzt (exotherme Reaktion) bzw. aufgebracht (endotherme Reaktion) werden muss, damit die Bindungen der Edukte gelöst, und die Bindungen der Produkte gebildet werden können.
@@ Zeile 32: / Zeile 32: @@
 Zu beachten ist hierbei, dass O<sub>2</sub> als Element mit der Bildungsenthalpie 0 gehandhabt wird und daher in der Berechnung keine Rolle spielt
 ==Endotherm und Exotherm==

@@ Zeile 31: / Zeile 31: @@
   = -1234 kJ/Mol (-> exotherme Reaktion!)
+Zu beachten ist hierbei, dass O<sub>2</sub> als Element mit der Bildungsenthalpie 0 gehandhabt wird und daher in der Berechnung keine Rolle spielt
 ==Endotherm und Exotherm==

@@ Zeile 23: / Zeile 23: @@
 Umgekehrt dazu steht die endotherme Reaktion, bei der der Energieinhalt der Produkte grösser ist als der der Edukte (ΔH > 0).
-=== Beispiel Bestimmung des Heizwertes von Ethanol (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub>(l)</sub>))===
+=== Beispiel Bestimmung des Heizwertes von Ethanol (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub>(l)</sub>)===
 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub></sub>  +  3O<sub>2</sub> → 2 CO<sub>2</sub>  +  3H<sub>2</sub>O

@@ Zeile 19: / Zeile 19: @@
 [[image:Standard-Bildungsenthalpien-Tabelle.jpg|thumb|right|Beispiel einer Tabelle mit  molaren Standard-Bildungsenthalpien von Stoffen in kJ/mol]]
-Zur Berechnung der Reaktionsenthalpie nimmt man die Differenz der Bildungsenthalpien der Produkte und der Edukte. Diese Bildungsenthalpien sind tabellarisch (Bild rechts) einzusehen und können so übernommen werden, um ΔH<sub>R</sub> zu berechnen. Die Bildungsenthalpien sind zu Standardbedingungen (Temperatur = 293.15k (~25°C), Druck = 1.013 bar) angegeben. Die Bildungsenthalpie von Elementen in ihrem energieärmsten Zustand ist definitionsgemäss = 0.
+Zur Berechnung der Reaktionsenthalpie nimmt man die Differenz der Bildungsenthalpien der Produkte und der Edukte. Diese Bildungsenthalpien sind tabellarisch (Bild rechts) einzusehen und können so übernommen werden, um ΔH<sub>R</sub> zu berechnen. Die Bildungsenthalpien sind zu Standardbedingungen (Temperatur = 293.15 K (~25°C), Druck = 1.013 bar) angegeben. Die Bildungsenthalpie von Elementen in ihrem energieärmsten Zustand ist definitionsgemäss = 0.
 Ist der Energieinahlt der Produkte geringer als der der Edukte (ΔH < 0), so liegt eine exotherme Reaktion vor.
 Umgekehrt dazu steht die endotherme Reaktion, bei der der Energieinhalt der Produkte grösser ist als der der Edukte (ΔH > 0).

← Nächstältere Version		Version vom 30. Mai 2010, 17:22 Uhr
Zeile 77:		Zeile 77:
	* Chemie Unterrichtsbuch "Element"		* Chemie Unterrichtsbuch "Element"
	* Tabelle Bildungsenthalpien [http://www.tgs-chemie.de/bildungsenthalpien.htm]		* Tabelle Bildungsenthalpien [http://www.tgs-chemie.de/bildungsenthalpien.htm]
−
−	~~=Weblinks=~~
−	~~[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie~~
−	~~[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden~~

@@ Zeile 74: / Zeile 74: @@
 =Quellen=
-Notizen Chemieunterricht R.Deuber
+* Notizen Chemieunterricht R.Deuber
-Tabelle Bildungsenthalpien [http://www.tgs-chemie.de/bildungsenthalpien.htm]
+* Chemie Unterrichtsbuch "Element"
+* Tabelle Bildungsenthalpien [http://www.tgs-chemie.de/bildungsenthalpien.htm]
 =Weblinks=
   [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie
   [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

← Nächstältere Version		Version vom 30. Mai 2010, 17:19 Uhr
Zeile 73:		Zeile 73:
	Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.		Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.

−		+	=Quellen=
		+	Notizen Chemieunterricht R.Deuber
		+	Tabelle Bildungsenthalpien [http://www.tgs-chemie.de/bildungsenthalpien.htm]

@@ Zeile 9: / Zeile 9: @@
 == Technik ==
 In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.
 ==  Berechnung der Reaktionsenthalpie ==
@@ Zeile 69: / Zeile 73: @@
 Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.

← Nächstältere Version		Version vom 30. Mai 2010, 16:41 Uhr
Zeile 72:		Zeile 72:

	Die Enthalpie einer Reaktion ist zum Unterschied zu den Enthalpien von Einzelstoffen mit Hilfe eines Kalorimeters messbar. Bei exothermen Reaktionen wird bekannterweise überschüssige Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben. Der Kalorimeter misst diese abgegebene Wärme und kann so auf die Reaktionsenthalpie schliessen. Bei der endothermen Reaktion ist das genau umgekehrt. Es muss Energie aufgebracht werden, damit die Reaktion ablaufen kann. Es wird also Wärme von der Umgebung (in diesem Falle vom Kalorimeter) aufgenommen. Der Kalorimeter kann diese Wärme wiederum messen und dadurch auf die Enthalpie schliessen.		Die Enthalpie einer Reaktion ist zum Unterschied zu den Enthalpien von Einzelstoffen mit Hilfe eines Kalorimeters messbar. Bei exothermen Reaktionen wird bekannterweise überschüssige Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben. Der Kalorimeter misst diese abgegebene Wärme und kann so auf die Reaktionsenthalpie schliessen. Bei der endothermen Reaktion ist das genau umgekehrt. Es muss Energie aufgebracht werden, damit die Reaktion ablaufen kann. Es wird also Wärme von der Umgebung (in diesem Falle vom Kalorimeter) aufgenommen. Der Kalorimeter kann diese Wärme wiederum messen und dadurch auf die Enthalpie schliessen.
−
−	~~=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=~~
−
−	Bei Verbindung ist (ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht.
−	~~ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ)~~
−	~~Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH.~~
−