Chemisches Rechnen - Versionsgeschichte

07h oscmat am 17. Juni 2010 um 12:57 Uhr

2010-06-17T12:57:13Z

07h oscmat: /* Anwenden der Verhältnisse */

2010-06-14T12:58:19Z

‎Anwenden der Verhältnisse

07h oscmat: /* Bestimmen der Mengenverhältnisse */

2010-05-30T18:37:49Z

‎Bestimmen der Mengenverhältnisse

07h oscmat am 29. Mai 2010 um 17:06 Uhr

2010-05-29T17:06:14Z

07h oscmat am 29. Mai 2010 um 16:22 Uhr

2010-05-29T16:22:59Z

07h oscmat am 29. Mai 2010 um 16:21 Uhr

2010-05-29T16:21:43Z

07h oscmat am 29. Mai 2010 um 15:50 Uhr

2010-05-29T15:50:13Z

07h oscmat: /* Bestimmen der Mengenverhältnisse */

2010-05-29T14:48:55Z

‎Bestimmen der Mengenverhältnisse

07h oscmat: /* Berechnen der Werte */

2010-05-25T07:11:32Z

‎Berechnen der Werte

07h oscmat: /* Bestimmen der Mengenverhältnisse */

2010-05-20T17:42:33Z

‎Bestimmen der Mengenverhältnisse

@@ Zeile 18: / Zeile 18: @@
 === Ausgleichen der Reaktionsgleichung ===
-Somit hat man zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite ist mehr Wasserstoff als auf der rechten, wohingegen auf der rechten Seite mehr Sauerstoff ist als auf der linken. Da die Elemente nicht aus dem Nichts heraus entstehen können, muss man die Gleichung entsprechend anpassen, sodass auf beiden Seiten von jedem Element die gleiche Anzahl Atome vorhanden ist - in diesem Beispiel müssen auf beiden Seiten gleich viele C-Atome, H-Atome und O-Atome vorhanden sein. Die Stoffe selber dürfen dabei nicht verändert werden, es werden nur Zahlen vor die Stoffe gesetzt. Aus CO<sub>2</sub> darf man beispielsweise nicht C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> machen, aber man darf 2 CO<sub>2</sub> machen. Das bedeutet dann, dass 2 x 1 C-Atom und 2 x 2 O-Atome vorhanden sind. Es dürfen nur ganze Zahlen gebraucht werden. Am besten geht man hier so vor, dass man systematisch die einzelnen Atomsorten ausgleicht. Man nennt das "Ausgleichen der Reaktionsgleichung". Durch gute mathematische Überlegungen kann man das Ganze natürlich recht schnell lösen. Die neue Gleichung lautet also:
+Somit hat man zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite ist mehr Wasserstoff als auf der rechten, wohingegen auf der rechten Seite mehr Sauerstoff ist als auf der linken. Da die Elemente nicht aus dem Nichts heraus entstehen können, muss man die Gleichung entsprechend anpassen, sodass auf beiden Seiten von jedem Element die gleiche Anzahl Atome vorhanden ist - in diesem Beispiel müssen auf beiden Seiten gleich viele C-Atome, H-Atome und O-Atome vorhanden sein. Die Stoffe selber dürfen dabei nicht verändert werden, es werden nur Zahlen vor die Stoffe gesetzt. Aus CO<sub>2</sub> darf man beispielsweise nicht C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> machen, aber man darf 2 CO<sub>2</sub> machen. Das bedeutet dann, dass 2 x 1 C-Atom und 2 x 2 O-Atome vorhanden sind. Es dürfen nur ganze Zahlen gebraucht werden. Am besten geht man hier so vor, dass man systematisch die einzelnen Atomsorten ausgleicht, und nicht die Teilchen an sich (also nicht C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> anschauen, sondern nur alle C-Atome bzw. alle H-Atome). Man nennt das "Ausgleichen der Reaktionsgleichung". Durch gute mathematische Überlegungen kann man das Ganze natürlich recht schnell lösen. Die neue Gleichung lautet also:
 C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> + 8 O<sub>2</sub> → 5 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
@@ Zeile 40: / Zeile 40: @@
 | Masse || '''72g''' || (256g) || 220g || 108g
 |-
-| Volumen (bei Standardbedingungen) || || '''200l'''
+| Volumen (bei Standardbedingungen -> Raumtemperatur) || || '''200l'''
 |}
 <br><br>Vorgehensweise: Man schaut zuerst die Anzahl Teilchen jedes Stoffes an. Die Anzahl Teilchen entspricht dann der Anzahl Mol, welche für die Reaktion gebraucht wird (bzw. welche dabei herauskommt). Die Molmasse der Stoffe berechnet man aus der Atommasse der Atome. <br>Zum Beispiel wäre die Atommasse von Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) 12u + 2 x 16u (siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Bild:Periodic_table123.jpg Periodensystem]), und somit die Atommasse von CO<sub>2</sub> 44u, und die Molmasse ist dann entsprechend 44 g/mol. Die Masse berechnet sich einfach aus der Molmasse x Anzahl Mol.<br>Da Sauerstoff aber gasförmig ist, kann man schlecht die Masse von Sauerstoff nehmen. Für die gasförmigen Teilchen muss man das Volumen berechnen. Das Volumen von Gasen beträgt bei Standardbedingungen (25°C und 1013.25hPa) ungefähr 25 Liter. In unserem Beispiel rechnet man somit 8 x 25l um die 200l zu erhalten.

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 V = r<sup>2</sup> · π · h = 0,8<sup>2</sup> · π · 15 = <b>30,16cm<sup>3</sup></b>
-Da 1 Kubikzentimeter 0,01 Liter entspricht, wird das Resultat entsprechend angepasst:
+Da 1 Kubikzentimeter 0,001 Liter entspricht, wird das Resultat entsprechend angepasst:
-,16cm<sup>3</sup> = <u><b>30,16 · 10 <sup>-2</sup> l</b></u>
+,16cm<sup>3</sup> = <u><b>30,16 · 10 <sup>-3</sup> l</b></u>
 Jetzt weiss man, wieviel Sauerstoff in der Kanone enthalten ist. Man muss nur noch berechnen, wieviel Pentan man hinzugeben muss. Mithilfe der Mengenverhältnisse gibt es einen einfachen Dreisatz:
@@ Zeile 58: / Zeile 58: @@
 Liter O<sub>2</sub> entsprechen 72 Gramm C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>
-,16 · 10<sup>-2</sup> Liter O<sub>2</sub> entsprechen x Gramm C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>
+,16 · 10<sup>-3</sup> Liter O<sub>2</sub> entsprechen x Gramm C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>
-g / 200 l · 30,16 · 10<sup>-2</sup> l= <b><u>0,1086g</u></b>
+g / 200 l · 30,16 · 10<sup>-3</sup> l= <b><u>0,01086g</u></b>
-Man dividiert die 72g durch die 200 Liter. Dann weiss man wieviel Gramm pro 1 Liter benötigt werden. Danach multipliziert man mit den 30,16 · 10<sup>-2</sup> l um die Menge Gramm zu wissen, die man für diese Menge Liter benötigt.
+Man dividiert die 72g durch die 200 Liter. Dann weiss man wieviel Gramm pro 1 Liter benötigt werden. Danach multipliziert man mit den 30,16 · 10<sup>-3</sup> l um die Menge Gramm zu wissen, die man für diese Menge Liter benötigt.
-Somit wären die Berechnungen abgeschlossen. Man muss 0.1086 Gramm Pentan in die Kanone füllen, den Zündungsmechanismus betätigen, und man hat das gewünschte Resultat: die Kanone feuert.
+Somit wären die Berechnungen abgeschlossen. Man muss 0.01086 Gramm Pentan in die Kanone füllen, den Zündungsmechanismus betätigen, und man hat das gewünschte Resultat: die Kanone feuert.
 Faszinierend ist eigentlich die kleine Menge Pentan, die hinzugefügt werden muss, damit die Kanone feuert. Bei erster Betrachtung der Reaktionsgleichung, ohne die Grössen der Moleküle zu kennen, würde man meinen, dass die Menge an Pentan, welches gebraucht wird, mindestens so gross ist wie die Menge an Sauerstoff im Kanonenrohr. Bei einer Mischung mit diesen Grössen wäre kein spannendes Resultat zu beobachten.
 Durch das Anwenden der Verhältnisse an das Beispiel kommt man auf einen Bruchteil des Pentans. Nur mit dieser kleinen Menge kann Pentan mit dem Sauerstoff schnell reagieren und dadurch den Knalleffekt auslösen, den man erwartet.

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 | Volumen (bei Standardbedingungen) || || '''200l'''
 |}
-<br><br>Vorgehensweise: Man schaut zuerst die Anzahl Teilchen jedes Stoffes an. Die Anzahl Teilchen entsprechen dann der Anzahl Mol, welche gebraucht werden für die Reaktion (bzw. welche dabei herauskommen). Die Molmasse der Stoffe berechnet man aus der Atommasse der Atome. <br>Zum Beispiel wäre die Atommasse von Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) 12u + 2 x 16u (siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Bild:Periodic_table123.jpg Periodensystem]), und somit die Atommasse von CO<sub>2</sub> 44u, und die Molmasse ist dann entsprechend 44 g/mol. Die Masse berechnet sich einfach aus der Molmasse x Anzahl Mol.<br>Da Sauerstoff aber gasförmig ist, kann man schlecht die Masse von Sauerstoff nehmen. Für die gasförmigen Teilchen muss man das Volumen berechnen. Das Volumen von Gasen beträgt bei Standardbedingungen (25°C und 1013.25hPa) ungefähr 25 Liter. In unserem Beispiel rechnet man somit 8 x 25l um die 200l zu erhalten.
+<br><br>Vorgehensweise: Man schaut zuerst die Anzahl Teilchen jedes Stoffes an. Die Anzahl Teilchen entspricht dann der Anzahl Mol, welche für die Reaktion gebraucht wird (bzw. welche dabei herauskommt). Die Molmasse der Stoffe berechnet man aus der Atommasse der Atome. <br>Zum Beispiel wäre die Atommasse von Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) 12u + 2 x 16u (siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Bild:Periodic_table123.jpg Periodensystem]), und somit die Atommasse von CO<sub>2</sub> 44u, und die Molmasse ist dann entsprechend 44 g/mol. Die Masse berechnet sich einfach aus der Molmasse x Anzahl Mol.<br>Da Sauerstoff aber gasförmig ist, kann man schlecht die Masse von Sauerstoff nehmen. Für die gasförmigen Teilchen muss man das Volumen berechnen. Das Volumen von Gasen beträgt bei Standardbedingungen (25°C und 1013.25hPa) ungefähr 25 Liter. In unserem Beispiel rechnet man somit 8 x 25l um die 200l zu erhalten.
 == Anwenden der Verhältnisse ==

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-Dem Rechnen kommt in der Chemie grosse Bedeutung zu. Viele Reaktionen laufen nur im richtigen, der Reaktionsgleichung entsprechendem Molverhältnis ("stöchiometrischen Verhältnis") mit ausreichender Geschwindigkeit ab. Um eine Reaktion durchführen zu können, muss man wissen, welche Mengen der einzelnen Stoffe man braucht und wieviele entstehen. Dazu berechnet man die Verhältnisse, in denen die Stoffe zueinander stehen. Man nennt dieses chemische Rechnen auch Stöchiometrie. Der Begriff Stöchiometrie stammt aus dem Griechischen (stoicheia = Element, metron = Mass) und bedeutet "Lehre von den Mengenverhältnissen bei chemischen Reaktionen".
+Dem Rechnen kommt in der Chemie grosse Bedeutung zu. Viele Reaktionen laufen nur im richtigen, der Reaktionsgleichung entsprechendem Molverhältnis ("stöchiometrischen Verhältnis") mit ausreichender Geschwindigkeit ab. Um eine Reaktion durchführen zu können, muss man wissen, welche Mengen der einzelnen Stoffe man braucht und wie viele entstehen. Dazu berechnet man die Verhältnisse, in denen die Stoffe zueinander stehen. Man nennt dieses chemische Rechnen auch Stöchiometrie. Der Begriff Stöchiometrie stammt aus dem Griechischen (stoicheia = Element, metron = Mass) und bedeutet "Lehre von den Mengenverhältnissen bei chemischen Reaktionen".
 ==Allgemein==
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 Bei der Berechnung der Massen/Volumina springt man von der Teilchenebene in die sichtbare Ebene. Dafür schaut man auf dem Periodensystem die Molmasse der Atome nach. Die genaue Vorgehensweise ist im Kapitel [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Molmasse_und_Molvolumen Molmasse und Molvolumen] beschrieben. <br>
-Die Werte sind hier schon ausgerechnet. Als Übung könnte man versuchen, ob man auf die selben Resultate kommt. Die korrekte Vorgehensweise steht dann zur Kontrolle unterhalb der Tabelle. Die Lösung ist fett markiert.<br><br>
+Die Werte sind hier schon ausgerechnet. Als Übung kann man versuchen auf die selben Resultate zu kommen. Die korrekte Vorgehensweise steht dann zur Kontrolle unterhalb der Tabelle. Die Lösung ist fett markiert.<br><br>
 {|

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   [[Bild:Kanone.JPG|thumb|right]]
-Will man eine Reaktion durchführen, so muss man sich erst einmal darüber im
+Will man eine Reaktion durchführen, so muss man sich erst einmal darüber im Klaren sein, welche Stoffe man für die Reaktion braucht (Edukte), und welche entstehen (Produkte). Dann muss man die beiden Sorten einander gegenüberstellen. Dies wird nun anhand eines Beispiels erklärt. Es wurde ein Experiment gewählt, bei welchem man eine Miniaturkanone abfeuert. Als Brennstoff nimmt man Pentan (C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>). Dieser reagiert mit Sauerstoff (O<sub>2</sub>), wobei Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) und Wasser (H<sub>2</sub>O) entsteht. Die Gleichung lautet also wie folgt:
 C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> + O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
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 === Ausgleichen der Reaktionsgleichung ===
-Somit hat man zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite ist mehr Wasserstoff als auf der rechten, wohingegen auf der rechten Seite mehr Sauerstoff ist als auf der linken. Da die Elemente nicht aus dem Nichts heraus entstehen können, muss man die Gleichung entsprechend anpassen, sodass auf beiden Seiten von jedem Element die gleiche Anzahl Atome vorhanden ist - in diesem Beispiel müssen auf beiden Seiten
+Somit hat man zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite ist mehr Wasserstoff als auf der rechten, wohingegen auf der rechten Seite mehr Sauerstoff ist als auf der linken. Da die Elemente nicht aus dem Nichts heraus entstehen können, muss man die Gleichung entsprechend anpassen, sodass auf beiden Seiten von jedem Element die gleiche Anzahl Atome vorhanden ist - in diesem Beispiel müssen auf beiden Seiten gleich viele C-Atome, H-Atome und O-Atome vorhanden sein. Die Stoffe selber dürfen dabei nicht verändert werden, es werden nur Zahlen vor die Stoffe gesetzt. Aus CO<sub>2</sub> darf man beispielsweise nicht C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> machen, aber man darf 2 CO<sub>2</sub> machen. Das bedeutet dann, dass 2 x 1 C-Atom und 2 x 2 O-Atome vorhanden sind. Es dürfen nur ganze Zahlen gebraucht werden. Am besten geht man hier so vor, dass man systematisch die einzelnen Atomsorten ausgleicht. Man nennt das "Ausgleichen der Reaktionsgleichung". Durch gute mathematische Überlegungen kann man das Ganze natürlich recht schnell lösen. Die neue Gleichung lautet also:
 C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> + 8 O<sub>2</sub> → 5 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O

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-Um eine Reaktion durchführen zu können, muss man wissen, welche Mengen der einzelnen Stoffe man braucht, wieviel entsteht, etc. Dazu berechnet man die Verhältnisse, in denen die Stoffe zueinander stehen. Man nennt dieses chemische Rechnen auch Stöchiometrie.
+Dem Rechnen kommt in der Chemie grosse Bedeutung zu. Viele Reaktionen laufen nur im richtigen, der Reaktionsgleichung entsprechendem Molverhältnis ("stöchiometrischen Verhältnis") mit ausreichender Geschwindigkeit ab. Um eine Reaktion durchführen zu können, muss man wissen, welche Mengen der einzelnen Stoffe man braucht und wieviele entstehen. Dazu berechnet man die Verhältnisse, in denen die Stoffe zueinander stehen. Man nennt dieses chemische Rechnen auch Stöchiometrie. Der Begriff Stöchiometrie stammt aus dem Griechischen (stoicheia = Element, metron = Mass) und bedeutet "Lehre von den Mengenverhältnissen bei chemischen Reaktionen".
 == Reaktionsgleichung ==
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 Klaren sein, welche Stoffe man für die Reaktion braucht (Edukte), und welche
 entstehen (Produkte). Dann muss man die beiden Sorten einander gegenüberstellen.
-Dies wird nun anhand eines Beispiels erklärt. Im Experiment feuern wir eine
+Dies wird nun anhand eines Beispiels erklärt. Es wurde ein Experiment gewählt, bei welchem man eine Miniaturkanone abfeuert. Als Brennstoff nimmt man Pentan (C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>). Dieser reagiert mit Sauerstoff (O<sub>2</sub>), wobei Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) und Wasser (H<sub>2</sub>O) entsteht. Die Gleichung
 lautet also wie folgt:
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 === Ausgleichen der Reaktionsgleichung ===
-Somit haben wir zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite (Edukte) haben wir viel mehr Wasserstoff, dafür auf der rechten Seite
+Somit hat man zwar alle Stoffe, doch auf der linken Seite ist mehr Wasserstoff als auf der rechten, wohingegen auf der rechten Seite mehr Sauerstoff ist als auf der linken. Da die Elemente nicht aus dem Nichts heraus entstehen können, muss man die Gleichung entsprechend anpassen, sodass auf beiden Seiten von jedem Element die gleiche Anzahl Atome vorhanden ist - in diesem Beispiel müssen auf beiden Seiten
 gleich viele C-Atome, H-Atome und O-Atome vorhanden sein. Die Stoffe selber dürfen dabei nicht verändert werden, es werden nur Zahlen vor die
 Stoffe gesetzt. Aus CO<sub>2</sub> darf man beispielsweise nicht C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> machen, aber man darf 2 CO<sub>2</sub> machen. Das bedeutet dann, dass 2 x 1 C-Atom und 2 x 2 O-Atome vorhanden sind. Am besten geht man hier so vor, dass man systematisch die einzelnen Atomsorten ausgleicht. Man nennt das "Ausgleichen der Reaktionsgleichung". Durch gute mathematische
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 V = r<sup>2</sup> · π · h = 0,8<sup>2</sup> · π · 15 = <b>30,16cm<sup>3</sup></b>
-Da 1 Kubikzentimeter 0,01 Liter entspricht, müssen wir das Resultat noch entsprechend anpassen:
+Da 1 Kubikzentimeter 0,01 Liter entspricht, wird das Resultat entsprechend angepasst:
 ,16cm<sup>3</sup> = <u><b>30,16 · 10 <sup>-2</sup> l</b></u>
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 Somit wären die Berechnungen abgeschlossen. Man muss 0.1086 Gramm Pentan in die Kanone füllen, den Zündungsmechanismus betätigen, und man hat das gewünschte Resultat: die Kanone feuert.
 Faszinierend ist eigentlich die kleine Menge Pentan, die hinzugefügt werden muss, damit die Kanone feuert. Bei erster Betrachtung der Reaktionsgleichung, ohne die Grössen der Moleküle zu kennen, würde man meinen, dass die Menge an Pentan, welches gebraucht wird, mindestens so gross ist wie die Menge an Sauerstoff im Kanonenrohr. Bei einer Mischung mit diesen Grössen wäre kein spannendes Resultat zu beobachten.
-Durch das Anwenden der Verhältnisse an das Beispiel kommt man auf einen Bruchteil des Pentans. Nur mit dieser kleinen Menge kann Pentan(C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>) mit dem Sauerstoff schnell reagieren und dadurch den Knalleffekt auslösen, den man erwartet.
+Durch das Anwenden der Verhältnisse an das Beispiel kommt man auf einen Bruchteil des Pentans. Nur mit dieser kleinen Menge kann Pentan mit dem Sauerstoff schnell reagieren und dadurch den Knalleffekt auslösen, den man erwartet.
 Analog zu diesem Beispiel kann man auch bei anderen Reaktionen die Mengen berechnen. Man muss dabei allerdings immer alle
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 == Quellen ==
 * Chemieunterlagen
 == Weblinks ==
 * [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie

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 | Anzahl Mol || 1 mol || 8 mol || 5 mol || 6 mol
 |-
-| Molmasse in g / mol ||  72.146 || 32 || 44.01 || 18.016
+| Molmasse in g / mol ||  72 || 32 || 44 || 18
 |-
-| Masse || '''72.146g''' || (256g) || 220.05g || 108.096g
+| Masse || '''72g''' || (256g) || 220g || 108g
 |-
 | Volumen (bei Standardbedingungen) || || '''200l'''
 |}
-<br><br>Vorgehensweise: Man schaut zuerst die Anzahl Teilchen jedes Stoffes an. Die Anzahl Teilchen entsprechen dann der Anzahl Mol, welche gebraucht werden für die Reaktion (bzw. welche dabei herauskommen). Die Molmasse der Stoffe berechnet man aus der Atommasse der Atome. <br>Zum Beispiel wäre die Atommasse von Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) 12.01u + 2 x 16u (siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Bild:Periodic_table123.jpg Periodensystem]), und somit die Atommasse von CO<sub>2</sub> 44.01u, und die Molmasse ist dann entsprechend 44.01 g/mol. Die Masse berechnet sich einfach aus der Molmasse x Anzahl Mol.<br>Das Volumen von Gasen beträgt bei Standardbedingungen (25°C und 1013.25hPa) ungefähr 25 Liter. In unserem Beispiel rechnet man 8 x 25l um die 200l zu erhalten.
+<br><br>Vorgehensweise: Man schaut zuerst die Anzahl Teilchen jedes Stoffes an. Die Anzahl Teilchen entsprechen dann der Anzahl Mol, welche gebraucht werden für die Reaktion (bzw. welche dabei herauskommen). Die Molmasse der Stoffe berechnet man aus der Atommasse der Atome. <br>Zum Beispiel wäre die Atommasse von Kohlenstoffdioxid (CO<sub>2</sub>) 12u + 2 x 16u (siehe [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Bild:Periodic_table123.jpg Periodensystem]), und somit die Atommasse von CO<sub>2</sub> 44u, und die Molmasse ist dann entsprechend 44 g/mol. Die Masse berechnet sich einfach aus der Molmasse x Anzahl Mol.<br>Da Sauerstoff aber gasförmig ist, kann man schlecht die Masse von Sauerstoff nehmen. Für die gasförmigen Teilchen muss man das Volumen berechnen. Das Volumen von Gasen beträgt bei Standardbedingungen (25°C und 1013.25hPa) ungefähr 25 Liter. In unserem Beispiel rechnet man somit 8 x 25l um die 200l zu erhalten.
 == Anwenden der Verhältnisse ==

@@ Zeile 32: / Zeile 32: @@
 == Bestimmen der Mengenverhältnisse ==
-MUSS NOCH KORRIGIERT WERDEN
+Im nächsten Schritt werden die Mengenverhältnisse der Stoffe bestimmt, damit man weiss wieviel Pentan und Sauerstoff für die Reaktion benötigt wird. Diese Mengenverhältnisse sind nicht die selben wie die Zahlenverhältnisse in der Reaktionsgleichung, da die Stoffe unterschiedlich schwer sind. Ausgehend von der Reaktionsgleichung berechnet man die Molmasse bzw. das Molvolumen, und daraus die Masse bzw. das Volumen.<br>
-Im nächsten Schritt werden die Mengenverhältnisse der Stoffe bestimmt. Diese Mengenverhältnisse sind nicht die selben wie die zahlenverhältnisse in der Reaktionsgleichung, da die Stoffe unterschiedlich schwer sind. Dafür berechnen wir jetzt ausgehend von der Reaktionsgleichung die
+Die Werte sind hier schon ausgerechnet. Als Übung könnte man versuchen, ob man auf die selben Resultate kommt. Die korrekte Vorgehensweise steht dann zur Kontrolle unterhalb der Tabelle. Die Lösung ist fett markiert.<br><br>
-Wir berechnen nur die Werte der Edukte, da wir ja wissen wollen, wieviel Pentan wir für die Reaktion bebötigen.
+{|
+| Reaktionsgleichung:       || C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> +  || 8 O<sub>2</sub>|| →5 CO<sub>2</sub> +  || 6 H<sub>2</sub>O
-[[Bild:Beispiel_Chemisch_Rechnen.JPG]]
+|-
+| Anzahl Teilchen || 1 T || 8 T || 5 T || 6 T
-Wir springen von der Teilchenebene in die sichtbare Ebene, schauen auf dem Periodensystem um Molmasse und Molvolumen zu
+|-
-berechnen. Die genaue Vorgehensweise ist im Kapitel Molmasse und Molvolumen beschrieben. Die Werte sind hier schon
+| Anzahl Mol || 1 mol || 8 mol || 5 mol || 6 mol
-ausgerechnet. Als Übung könnte man versuchen, ob man auf die selben Resultate kommt.
+|-
 == Berechnen der Werte ==