https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?action=history&feed=atom&title=C_Triebkr%C3%A4fte_chemischer_Reaktionen_%28Thermodynamik%29 2026-04-17T15:39:01Z Versionsgeschichte dieser Seite in Chemiewiki MediaWiki 1.31.6 https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=C_Triebkr%C3%A4fte_chemischer_Reaktionen_(Thermodynamik)&diff=29&oldid=prev 2008-10-07T16:22:46Z

<p>1 Version</p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 7. Oktober 2008, 16:22 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="de"><div class="mw-diff-empty">(kein Unterschied)</div> </td></tr></table>

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<p></p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>==Definition Thermodynamik==<br /> Es ist die Lehre der Energie, ihrer Erscheinungsformen und ihrer Fähigkeit, Arbeit zu verrichten.<br /> <br /> &#039;&#039;Die Thermodynamik stammt eigentlich aus der klassischen Physik und behandelt die Wärmelehre. Neben der Physik, ist sie auch in der Biologie und in der Chemie brauchbar um gewisse Vorgänge zu erklären.&#039;&#039;<br /> <br /> == Thermodynamik, bzw. Spontanität von chemischen Reaktionen ==<br /> ===Grundlegende Frage: Welche Reaktionen laufen &#039;&#039;&#039;von selbst&#039;&#039;&#039; ab?===<br /> Entscheidend für diese Frage sind zwei Prinzipien<br /> * [[Das Prinzip des Energieminimums]]<br /> ** [[Die Reaktionsenthalpie ΔH|Die Enthalpie ΔH]] soll möglichst klein sein (ΔH&lt;0)<br /> * [[Das Prinzip des Energieminimums|Das Prinzip des Entropiemaximums]]<br /> ** [[Die Entropie ΔS]] soll möglichst gross sein (ΔS&gt;0)<br /> ** Die Entropie ΔS ist abhängig von der [[Temperatur|Temperatur T]]<br /> <br /> ----<br /> * Die Kombination aus der [[Die Reaktionsenthalpie ΔH|Reaktionsenthalpie ΔH]] und [[Die Entropie ΔS|der Entropie ΔS]] lautet [[Die freie Enthalpie ΔG|freie Enthalpie ΔG]]<br /> ** ΔG = ΔH - T * ΔS<br /> ** Der [[Die freie Enthalpie ΔG|freien Enthalpie ΔG]] kann man ablesen, ob ein Vorgang spontan ablauft. (ΔG&lt;0)<br /> * Durch diese zwei Prinzipien, kann man alle chemischen Reaktionen in die [[Vier Typen chemischer Reaktionen]] einteilen.<br /> <br /> <br /> <br /> == Quellen ==<br /> * Chemieunterlagen<br /> * Wikipedia<br /> <br /> == Weblinks ==<br /> * [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie<br /> * [http://de.wikipedia.org/wiki/Thermodynamik] - Ausführliche Seite zum Thema<br /> <br /> [[Kategorie:Chemie]]</div>

Marko Zivkovic