Bildung des Ionengitters - Versionsgeschichte

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07h glasan: /* Koordinationszahl */

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‎Koordinationszahl

07h glasan: /* Energetische Betrachtung */

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‎Energetische Betrachtung

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 === NaCl-Gittertyp ===
-[[image:Kubisch-flächenzentriert.png|thumb|right|Kubisch-flaechenzentriertes Ionengitter]]
+[[image:Kubisch-flaechenzentriert.png|thumb|right|Kubisch-flächenzentriertes Ionengitter]]
 Bei einer Koordinationszahl von 6 entsteht der Typ des Natriumchlorid.

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 === NaCl-Gittertyp ===
-[[image:Kubisch-flächenzentriert.png|thumb|right|Kubisch-flächenzentriertes Ionengitter]]
+[[image:Kubisch-flächenzentriert.png|thumb|right|Kubisch-flaechenzentriertes Ionengitter]]
 Bei einer Koordinationszahl von 6 entsteht der Typ des Natriumchlorid.

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 Ist der Unterschied der Radien zwischen Anion und Kationen sehr gross, so ist die Koordinationszahl kleiner.
-Hingegen wenn der Unterschied sehr klein ist, also ähnliche grosse Radien der Ionen, ist auch die Koordinationszahl grösser.
+Hingegen wenn der Unterschied sehr klein ist, also ähnliche grosse Radien der Ionen, ist auch die Koordinationszahl grösser. Das Ganze ist darauf zurückzuführen, dass bei etwa gleichgrossen Ionen, auf ein Ion mehr Gegenionen fallen können, da es einfach mehr Platz hat.
 Das Verhältnis der Radien ist also entscheidend:

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 - Zuerst muss das Natrium verdampft werden. Dieser Vorgang ist endotherm.
 - Dann folgt die Ionisierung der Na-Atome, es werden also Elektronen weggenommen. Dieser Schritt ist wieder endotherm.
 - Die Cl-Atome nehmen dann Elektronen auf, was diesmal leicht exotherm ist.
 - Schlussendlich wird das Gitter gebildet. Diese Gitterbildung ist sehr stark exotherm.
 Die Bildung der Gitterstruktur macht also die Salzbildung erst exotherm.
 == Quellen ==

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 === CsCl-Gittertyp ===
 [[image:Kubisch-innenzentriert.png|thumb|right|Kubisch-innenzentriertes Ionengitter]]
-Bei einer Koordinationszahl von 8 entsteht der Typ des Caesiumchlorid.
+Bei einer Koordinationszahl von 8 entsteht der Typ des Caesiumchloridgitters.
 Die Radien der Ionen sind also ähnlich gross und auf jedes Ionen fallen 8 Gegenionen (KZ=8)
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 == Energetische Betrachtung ==
-Bei der Bildung eines Ionengitters müssen Elektronen weggenommen werden, wobei Energie aufgewendet werden muss. Die Reaktion ist also stark exotherm.
+Bei der Bildung eines Ionengitters müssen mehrere Schritte betrachtet werden.
-Somit ist zum Beispiel Salzbildung sehr exotherm, weil ein Ionengitter gebildet wird.
+- Zuerst muss das Natrium verdampft werden. Dieser Vorgang ist endotherm.

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 === Koordinationszahl ===
 [[image:ionenradien.PNG|thumb|right|Ionenradien]]
-Die Koordinationszahl beschreibt die Anzahl Gegenionen eines Ion in der Gitterstruktur. Durch Bestimmen der Koordinationszahl kann also die Form des Gitters herausgefunden werden.
+Die Koordinationszahl beschreibt die Anzahl Gegenionen eines Ions in der Gitterstruktur. Durch Bestimmen der Koordinationszahl kann also die Form des Gitters herausgefunden werden.
 Ist der Unterschied der Radien zwischen Anion und Kationen sehr gross, so ist die Koordinationszahl kleiner.
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 Die Elementarzelle ist die kleinste Einheit im Ionengitter. Sie enthält sämtliche Information zu Struktur des Ionengitter. Ist also die Elementarzelle bekannt, so kennt man gleichzeitig den Aufbau des gesamten Ionengitters, also wie die Ionen innerhalb des Gitters angeordnet sind.
-Uns sind 2 Kristallgittertypen bekannt.
+Die zwei bekanntesten Ionengittertypen sind das '''[[Bildung des Ionengitters#NaCl-Gittertyp|NaCl-Gitter]]''' und das '''[[Bildung des Ionengitters#CsCl-Gittertyp|CsCl-Gitter]]'''.
 === NaCl-Gittertyp ===

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 == Quellen ==
 * Chemieunterlagen
 == Weblinks ==

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 Die Gitterenergie ist die Energie, die bei der Bildung des Ionengitters freigesetzt wird, bzw. die Energie, die man aufwenden muss, um das Gitter zu spalten.
-Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen von der Grösse der Ladungen und vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.  Die Gitterenergie nimmt zu, je grösser die Anziehungskräfte im Gitter sind
+Nach dem coulomb’schen Gesetz ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen von der Grösse der Ladungen und vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.  Die Gitterenergie nimmt zu, je grösser die Anziehungskräfte im Gitter sind
 Umso grösser der Unterschied der Ionenradien ist, desto mehr nimmt die Gitterenergie ab.

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 Wenn sich Ionen verbinden,entsteht ein Ionengitter, da sich die gleichgeladenen Ionen abstossen und die gegengleichgeladenen Ionen anziehen. Somit ist die Bildung des Ionengitters eigentlich eine Optimierung, denn die gleichgeladenen Ionen versuchen möglichst weit voneinander entfernt zu sein, während die gegengleichgeladenen Ionen die Nähe suchen. Somit entsteht diese - sehr unwahrscheinliche - Anordnung eines Gitters.
-Je stärker die Kräfte zwischen den [[Ionen]] sind, umso grösser ist die '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterenergie|Gitterenergie]]'''. Je nach Atomradienverhältnis der Ionen und ihrer stöchiometrischen Zusammensetzung, bilden sich unterschiedliche '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen|Gittertypen]]'''. Deren '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen|Koordinationszahl]]''' gibt die Anzahl Gegenionen an, die um ein Ion gruppiert sind.
+Je stärker die Kräfte zwischen den Ionen sind, umso grösser ist die '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterenergie|Gitterenergie]]'''. Je nach Atomradienverhältnis der Ionen und ihrer stöchiometrischen Zusammensetzung, bilden sich unterschiedliche '''[[Bildung des Ionengitters#Ionengittertypen|Gittertypen]]'''. Deren '''[[Bildung des Ionengitters#Koordinationszahl|Koordinationszahl]]''' gibt die Anzahl Gegenionen an, die um ein Ion gruppiert sind.
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 .      die Nichtmetalle entziehen den Metallen die Elektronen
-.      [[Coulomb’sche Kräfte]] werden frei, wobei positive und negative Ladungen entstehen
+.      Coulomb’sche Kräfte werden frei, wobei positive und negative Ladungen entstehen
 .      das Ionengitter nimmt seine Form an

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−	Wenn sich Ionen verbinden,entsteht ein Ionengitter, da sich die gleichgeladenen Ionen abstossen und die gegengleichgeladenen Ionen anziehen. Somit ist die Bildung des Ionengitters eigentlich eine Optimierung, denn die gleichgeladenen Ionen versuchen möglichst weit voneinander entfernt zu sein, während die gegengleichgeladenen Ionen die Nähe suchen. Somit entsteht diese unwahrscheinliche Anordnung eines Gitters.	+	Wenn sich Ionen verbinden,entsteht ein Ionengitter, da sich die gleichgeladenen Ionen abstossen und die gegengleichgeladenen Ionen anziehen. Somit ist die Bildung des Ionengitters eigentlich eine Optimierung, denn die gleichgeladenen Ionen versuchen möglichst weit voneinander entfernt zu sein, während die gegengleichgeladenen Ionen die Nähe suchen. Somit entsteht diese - sehr unwahrscheinliche - Anordnung eines Gitters.

	Je stärker die Kräfte zwischen den [[Ionen]] sind, umso grösser ist die '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterenergie\|Gitterenergie]]'''. Je nach Atomradienverhältnis der Ionen und ihrer stöchiometrischen Zusammensetzung, bilden sich unterschiedliche '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen\|Gittertypen]]'''. Deren '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen\|Koordinationszahl]]''' gibt die Anzahl Gegenionen an, die um ein Ion gruppiert sind.		Je stärker die Kräfte zwischen den [[Ionen]] sind, umso grösser ist die '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterenergie\|Gitterenergie]]'''. Je nach Atomradienverhältnis der Ionen und ihrer stöchiometrischen Zusammensetzung, bilden sich unterschiedliche '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen\|Gittertypen]]'''. Deren '''[[Bildung des Ionengitters#Die Gitterformen\|Koordinationszahl]]''' gibt die Anzahl Gegenionen an, die um ein Ion gruppiert sind.