https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?action=history&feed=atom&title=Beispiele_von_Metallen_und_LegierungenBeispiele von Metallen und Legierungen - Versionsgeschichte2026-04-17T15:24:02ZVersionsgeschichte dieser Seite in ChemiewikiMediaWiki 1.31.6https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Beispiele_von_Metallen_und_Legierungen&diff=19&oldid=prevRdeuber: 1 Version2008-10-07T16:22:45Z<p>1 Version</p>
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<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Version vom 7. Oktober 2008, 16:22 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="de"><div class="mw-diff-empty">(kein Unterschied)</div>
</td></tr></table>Rdeuberhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Beispiele_von_Metallen_und_Legierungen&diff=18&oldid=prevNicolas.vinard: /* Legierungen */2007-06-25T20:07:08Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Legierungen</span></span></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>== Legierungen ==<br />
<br />
Gemenge mit metallischem Charakter aus zwei oder mehr Elementen, von denen mindestens eines ein Metall ist.<br />
<br />
Legierungen: typisch für Metallgitter<br />
<br />
2Fe<sub>2</sub><sup>3+</sup> O<sub>3</sub><sup>2-</sup> + 3C --> 2Fe<sub></sub><sup>0</sup> + 3CO<sub>2</sub><sup></sup><br />
<br />
<br />
* Dem Metall Elektronen zurückgeben (e<sub></sub><sup>-</sup> - Quelle)<br />
* Womit reagiert O<sub>2</sub><sup></sup>? Typische Reaktionen von O<sub>2</sub><sup></sup>: reagiert mit Holz, Benzin, Kohle, Öl (organische Stoffe(alternative e<sub></sub><sup>-</sup>-Quelle)), Gas. Allgemein: C-Verbindungen.<br />
* Lebensprinzip: Müssen dem O<sub>2</sub><sup></sup> die Elektronen wegnehmen ==> O mit sich selbst ==> Photosynthese ==> e<sub></sub><sup>-</sup> an O<sub>2</sub><sup></sup> geben.<br />
* Wir stehlen e<sub></sub><sup>-</sup>-Quellen und opfern sie dem O<sub>2</sub><sup></sup> ==> Diebstahl geht heftig ab (exotherm).<br />
<br />
* essen = e<sub></sub><sup>-</sup>-Quellen Aufnahme ==> ATP, usw.<br />
<br />
Wir müssen den Fe-Ionen die e<sub></sub><sup>-</sup> zurückgeben<br />
<br />
Ergebnis: Gusseisen<br />
<br />
mindere Qualität, Metall weich und brüchig; nicht typisch metallisch, weil<br />
C-Gehalt des Metalls > 2% ist. Metall brüchig, weil C-Atome im Gitter das aneinander vorbeigleiten verhindern. Verhindern starke Anziehungskräfte --> weich.<br />
<br />
Wir müssen C mit O<sub>2</sub><sup></sup> reagieren lassen, so dass O<sub>2</sub><sup></sup> nicht wieder die Elektronen von Fe "klaut".<br />
<br />
==Erniedrigung des C-Gehaltes==<br />
<br />
1. Schmied, (früher)<br />
<br />
C mit O<sub>2</sub><sup></sup> reagieren lassen, dass nicht O<sub>2</sub><sup></sup> wieder die Elektronen des Eisen wegschnappt.<br />
Der Schmied muss auf dem Metall rumhämmern, damit die Reaktion an der Oberfläche stattfindet.<br />
Durchwalken damit die inneren Schichten an die Oberfläche kommen. ---> O<sub>2</sub><sup></sup> reagiert mit allen Schichten. Vorher Erhitzen / Abkühlen, wir brauchen die richtigen Bedingungen, dass nur C mit O<sub>2</sub><sup></sup> reagiert, und nicht mit Fe!<br />
<br />
2. "Frischen", (heute)<br />
<br />
[[Bild:Frischen.GIF]]<br />
<br />
==> exotherm: C --> CO<sub>2</sub><sup></sup>; Heikel, weil hohe Temperaturen entstehen können. Fe könnte oxidieren!<br />
<br />
==> an der Stelle wo Gefaht besteht, muss Alteisen zugegeben werden. Verhindert dass Fe-oxidert, es kühlt ab.<br />
<br />
Stahl: Fe > 0.2% C. Stahl ist schärfbar.<br />
<br />
=Stahllegierungen=<br />
<br />
==Veränderung der Eigenschaften:==<br />
<br />
* Härte<br />
* Korosionbeständigkeit<br />
* Flexibilität<br />
<br />
Beispiele:<br />
<br />
* Chromstahl: "nichtrostender Stahl" Fe+Cr<br />
* Nickelstahl: "gehärteter Stahl" Fe+Ni<br />
<br />
etc.: Verschiedene Kombinationen (Mn,Titan,...)<br />
<br />
auch: "Federstahl": hart+biegsam<br />
<br />
==Amalgam Legierungen== <br />
<br />
Legierungen mit Quecksilber (Hg) ("Al malagma", arabisch): "Das Aufweichende")<br />
<br />
<br />
<br />
Film über Quecksilber: [http://www.unites.uqam.ca/gmf/intranet/gmp/video_high.htm Global Mercury Project]</div>Nicolas.vinard