Bausteine der Atome - Versionsgeschichte

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‎Quellen

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 Die Entdeckung der Radioaktivität durch H. Becquerel 1896 gab den Anstoss, die bisherigen Vorstellungen über die Struktur der Atome durch neue Modelle zu ersetzen. Wesentliche neue Erkenntnisse brachten die Streuversuche, die druch E. Rutherford und seine Mitarbeiter im Jahr 1909 ausgeführt wurden.
 Beim rutherfordschen Streuversuch wurde eine extrem dünne Goldfolie in einer Apparatur eingebaut[[image:streuv1.jpg|thumb|right|Streuversuch von E.Rutherford]]  . Rund um die Goldfolie wurde ein Fotografieschirm aufgespannt, der auf radiaktive Strahlung empfindlich ist. Danach wurde die Goldfolie mit Alpha-Strahlen (positiv geladene Helium-Ionen) beschossen. Die Erwartung, dass die grossen, schweren Alphateilchen in der Goldschicht mit etwa 1000 Goldatom-Schichten (!) stecken bleiben würden, tratt nicht ein. Die Ergebnisse ezigten:
 . Der Grossteil der Alphateilchen drang ohne Ablenkung geradlinig durch die Goldfolie hindurch
 . Einige wenige wurden stark stark abgelenkt. Die Alpha-Strahlen müssen also auf etwas positives, massenhaltiges gestossen sein im Atom. Rutherford leitete daraus ein neues Atommodell ab, bei dem anders als beim Thomsonschen Atommodell das Atom aus einem positiv geladenen massereichen Kern und einer negativ geladenen Hülle besteht.

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 Die Entdeckung der Radioaktivität durch H. Becquerel 1896 gab den Anstoss, die bisherigen Vorstellungen über die Struktur der Atome durch neue Modelle zu ersetzen. Wesentliche neue Erkenntnisse brachten die Streuversuche, die druch E. Rutherford und seine Mitarbeiter im Jahr 1909 ausgeführt wurden.
-Beim rutherfordschen Streuversuch wurde eine extrem dünne Goldfolie in einer Apparatur eingebaut[[image:streuv1.jpg|thumb|right|Streuversuch von E.Rutherford]]  . Rund um die Goldfolie wurde ein Fotografieschirm aufgespannt, der auf radiaktive Strahlung empfindlich ist. Danach wurde die Goldfolie mit Alpha-Strahlen (positiv geladene Helium-Ionen) beschossen. Die Erwartung, dass die Alphateilchen die Goldfolie ungehindert durchdringen, tratt nicht ein. Der Grossteil der Alphateilchen drang zwar geradlinig durch die Goldfolie hindruch, doch einige wurden stark abgelenkt. Die Alpha-Strahlen müssen also auf etwas positives, massenhaltiges gestossen sein im Atom. Rutherford leitete daraus ein neues Atommodell ab, bei dem anders als beim Thomsonschen Atommodell das Atom einen positiv geladenen massereichen Kern hat und eine negative geladene Hülle.
+Beim rutherfordschen Streuversuch wurde eine extrem dünne Goldfolie in einer Apparatur eingebaut[[image:streuv1.jpg|thumb|right|Streuversuch von E.Rutherford]]  . Rund um die Goldfolie wurde ein Fotografieschirm aufgespannt, der auf radiaktive Strahlung empfindlich ist. Danach wurde die Goldfolie mit Alpha-Strahlen (positiv geladene Helium-Ionen) beschossen. Die Erwartung, dass die grossen, schweren Alphateilchen in der Goldschicht mit etwa 1000 Goldatom-Schichten (!) stecken bleiben würden, tratt nicht ein. Die Ergebnisse ezigten:
 Nach dem rutherfordschen Atommodell besteht das Atom aus einem punktförmigen, massereichen, positiv geladenen Kern und einer viel grösseren kugelförmigen, negativ geladenen Hülle, die die positive Kernladung kompensiert. Dies erklärt, wieso einige Alphateilchen stark und andere gar nicht abgelenkt wurden, denn immer wenn ein solches Teilchen auf den positiven Kern trifft, wird es stark abgelenkt.

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	* Bild Rutherford Streuversuch 2: http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Rutherford_gold_foil_experiment_results.svg&filetimestamp=20051230195122		* Bild Rutherford Streuversuch 2: http://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Datei:Rutherford_gold_foil_experiment_results.svg&filetimestamp=20051230195122
	* Bild Rutherford Atommodell: http://www.bertlnetz.de/chemie/bilder/ruato_gr.png		* Bild Rutherford Atommodell: http://www.bertlnetz.de/chemie/bilder/ruato_gr.png
		+	* Ich habe immer gesagt Enthusiasten dieses seit Jahren. [http://www.viagra-cialis.ch/products/cialis.htm cialis online]

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 Um die Kräfte zu berechnen, braucht man die Coulombformel:
-:<math>F=\frac{q_1 \cdotq_2}{r^2}</math>
 Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Abstand dazwischen. Hier sieht man, dass der Abstand eine grosse Rolle spielt, denn dieser wird im quadrat genommen.

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 Um die Kräfte zu berechnen, braucht man die Coulombformel:
-:<math> F = \frac{1}{4\pi\varepsilon_0} \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2} </math>
+:<math>F=\frac{q_1 \cdotq_2}{r^2}</math>
 Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Abstand dazwischen. Hier sieht man, dass der Abstand eine grosse Rolle spielt, denn dieser wird im quadrat genommen.

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 === Coulombgesetz ===
-Aus dem Unterricht ist das Experiment mit dem Holundermarkkügelchen bekannt. ...
+Aus dem Unterricht ist das Experiment mit dem Holundermarkkügelchen bekannt. Ist der Kunststoffstaab durch das Reiben mit dem Seidetuch negativ geladen (hat also eine Überzahl von Elektronen) und wird nahe an das Kügelchen gehalten, so passiert zunächst nichts. Berührt der Staab danach das Kügelchen, so gehen Elektronen vom Staab auf das Kügelchen über und sie stossen sich ab (Kügelchen ist nun ebenfalls negativ geladen, weil es Elektronen aufgenommen hat). Wird dann der durch das Reiben mit dem Seidetuch positiv geladene Plastikstaab nahe an das Holundermarkkügelchen gehalten, ziehen sich Kügelchen und Staab an. Dies ist der Beweis dafür, dass sich zwei unterschiedliche Ladungen anziehen und zwei gleiche Ladungen sich abstossen.
-Aus diesem Experiment geht hervor, dass es je zwei Möglichkeiten zur Abstossungs- und Anziehungskraft gibt:
+Somit gibt es je zwei Möglichkeiten zur Abstossungs- und Anziehungskraft:
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-Doch nicht nur die Ladungen sind entscheidend für die Anziehugs- und Abstossungskräfte. Eine genau so grosse Rolle spielt der Abstand zwischen den Ladungen. Je weiter auseinander die Ladungen sind, desto geringer auch die Anziehungs- und Abstossungskräfte.
+Doch nicht nur die Ladungen sind entscheidend für die Anziehugs- und Abstossungskräfte. Eine genau so grosse Rolle spielt der Abstand zwischen den Ladungen. Je weiter auseinander die Ladungen sind, desto geringer auch die Anziehungs- bzw. Abstossungskräfte.
 Um die Kräfte zu berechnen, braucht man die Coulombformel:
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-Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Abstand dazwischen. Hier sieht man, dass der Abstand eine grosse Rolle spielt, denn dieser wird im quadat genommen.
+Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Abstand dazwischen. Hier sieht man, dass der Abstand eine grosse Rolle spielt, denn dieser wird im quadrat genommen.
 == Elementarteilchen ==

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−	Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den ~~Radius~~.	+	Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Abstand dazwischen. Hier sieht man, dass der Abstand eine grosse Rolle spielt, denn dieser wird im quadat genommen.

	== Elementarteilchen ==		== Elementarteilchen ==

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 Aus diesem Experiment geht hervor, dass es je zwei Möglichkeiten zur Abstossungs- und Anziehungskraft gibt:
 * + | | + --> Beide Ladungen positiv, Kräfte stossen sich ab.
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 * + | | - --> Ladungen unterschiedlich, Kräfte ziehen sich an.
 * - | | + --> Ladungen unterschiedlich, Kräfte ziehen sich an.
 Doch nicht nur die Ladungen sind entscheidend für die Anziehugs- und Abstossungskräfte. Eine genau so grosse Rolle spielt der Abstand zwischen den Ladungen. Je weiter auseinander die Ladungen sind, desto geringer auch die Anziehungs- und Abstossungskräfte.

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	Um die Kräfte zu berechnen, braucht man die Coulombformel:		Um die Kräfte zu berechnen, braucht man die Coulombformel:

−	~~<math>\vec F=\frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\cdot\frac{Q_1 Q_2}{r^2} \cdot \vec e_r</math>~~

		+
		+	Q1 und Q2 stehen für die Ladungen und r steht für den Radius.

	== Elementarteilchen ==		== Elementarteilchen ==