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Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-10-23T14:13:37Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumhydrogencarbonates in Calciumcarbonat (Kalk) entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen.
Der Kalkkreislauf wird als Kreislauf bezeichnet, da sich die erklärten Prozesse ständig wiederholen.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen CO2-Mangel hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt. Die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist vom CO2-Gehalt abhängig. Die Wasserhärte ist durch den CO2-Gehalt bestimmbar. Beispielsweise Pflanzen bewirken einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, sodass das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird. Der überschüssige Kalk, welcher nicht im Wasser selbst bleibt, lagert sich am Seegrund ab.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Kalk in Boilern ====
Die Kalkablagerungen sind im Haushalt sehr störend, da sie beispielsweise Wasserhahnen und -leitungen verstopfen, aber auch Boiler sind davon beeinträchtigt. Boiler sind metallene Behälter, welche als Warmwassererwärmer und Speicher dienen. Wenn die Heizstäbe in den Boilern von Kalk belagert werden, werden sie isoliert und die Wärme wird schlechter abgegeben. Somit nimmt die Leistung von verkalkten Boilern ab.

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte. So ist es für den Ottonormalverbraucher einfacher, die richtigen Waschmittel zu kaufen, weil er weiss, welche Wasserhärte im Eigenheim vorhanden ist.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkmörtel wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Gebrannter Kalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

CaCO3 → CaO + CO2

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm. Die Reaktion wird als Löschen bezeichnet, da Wasser verwendet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wird, mittlerweile jedoch oftmals von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Anwendungsbereiche des Kalkes ===

==== Kalkfarbe ====

Kalkfarbe ist die ideale Farbe in schimmelgefährdeten Bereichen, beispielsweise in sanitären Anlagen, da sie eine desinfizierende Wirkung hat. Sie wird heutzutage immer noch angewandt, keine neuere Erfindung kommt an die Kalkfarbe heran.
Durch die desinfizierende Wirkung ist die Kalkfarbe sehr beliebt, speziell in Gebieten, wo sich Seuchen schnell verbreiten. Im Mittelmeergebiet (beispielsweise in Griechenland) sind deshalb praktisch alle Häuser mit Kalkfarbe bestrichen, weshalb sie alle in demselben Weiss erstrahlen. Dies hat also vor allem einen hygienischen Zweck, nicht wie oft gedacht einen ästhetischen.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-10-23T13:31:42Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumhydrogencarbonates in Calciumcarbonat (Kalk) entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen.
Der Kalkkreislauf wird als Kreislauf bezeichnet, da sich die erklärten Prozesse ständig wiederholen.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen CO2-Mangel hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt. Die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist vom CO2-Gehalt abhängig. Die Wasserhärte ist durch den CO2-Gehalt bestimmbar. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, sodass das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Kalk in Boilern ====
Die Kalkablagerungen sind im Haushalt sehr störend, da sie beispielsweise Wasserhahnen und -leitungen verstopfen, aber auch Boiler sind davon beeinträchtigt. Boiler sind metallene Behälter, welche als Warmwassererwärmer und Speicher dienen. Wenn die Heizstäbe in den Boilern von Kalk belagert werden, werden sie isoliert und die Wärme wird schlechter abgegeben. Somit nimmt die Leistung von verkalkten Boilern ab.

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte. So ist es für den Ottonormalverbraucher einfacher, die richtigen Waschmittel zu kaufen, weil er weiss, welche Wasserhärte im Eigenheim vorhanden ist.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkmörtel wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Gebrannter Kalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

CaCO3 → CaO + CO2

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm. Die Reaktion wird als Löschen bezeichnet, da Wasser verwendet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-10-23T13:16:14Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumhydrogencarbonates in Calciumcarbonat (Kalk) entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen.
Der Kalkkreislauf wird als Kreislauf bezeichnet, da sich die erklärten Prozesse ständig wiederholen.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen CO2-Mangel hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt. Die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist vom CO2-Gehalt abhängig. Die Wasserhärte ist durch den CO2-Gehalt bestimmbar. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, sodass das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Kalk in Boilern ====
Die Kalkablagerungen sind im Haushalt sehr störend, da sie beispielsweise Wasserhahnen und -leitungen verstopfen, aber auch Boiler sind davon beeinträchtigt. Boiler sind metallene Behälter, welche als Warmwassererwärmer und Speicher dienen. Wenn die Heizstäbe in den Boilern von Kalk belagert werden, werden sie isoliert und die Wärme wird schlechter abgegeben. Somit nimmt die Leistung von verkalkten Boilern ab.

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte. So ist es für den Ottonormalverbraucher einfacher, die richtigen Waschmittel zu kaufen, weil er weiss, welche Wasserhärte im Eigenheim vorhanden ist.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkmörtel wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Gebrannter Kalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

CaCO3 --> CaO + CO2

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-10-23T13:14:28Z

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumhydrogencarbonates in Calciumcarbonat (Kalk) entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen.
Der Kalkkreislauf wird als Kreislauf bezeichnet, da sich die erklärten Prozesse ständig wiederholen.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen CO2-Mangel hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt. Die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist vom CO2-Gehalt abhängig. Die Wasserhärte ist durch den CO2-Gehalt bestimmbar. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, sodass das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Kalk in Boilern ====
Die Kalkablagerungen sind im Haushalt sehr störend, da sie beispielsweise Wasserhahnen und -leitungen verstopfen, aber auch Boiler sind davon beeinträchtigt. Boiler sind metallene Behälter, welche als Warmwassererwärmer und Speicher dienen. Wenn die Heizstäbe in den Boilern von Kalk belagert werden, werden sie isoliert und die Wärme wird schlechter abgegeben. Somit nimmt die Leistung von verkalkten Boilern ab.

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte. So ist es für den Ottonormalverbraucher einfacher, die richtigen Waschmittel zu kaufen, weil er weiss, welche Wasserhärte im Eigenheim vorhanden ist.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkmörtel wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Gebrannter Kalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.
{\mathrm {CaCO_{3}{\xrightarrow {\triangle }}CaO+CO_{2}}}
Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-10-23T12:50:49Z

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
Der Kalkkreislauf wird als Kreislauf bezeichnet, da sich die erklärten Prozesse ständig wiederholen.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-10-23T12:48:42Z

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

=== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ===

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

==== Wasserhärte ====

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

=== Kalkbrennerei ===
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

=== Quellen ===
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

=== Weblinks ===
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-10-23T12:46:13Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

== Tropfsteinhöhlen ==

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

= Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? =

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

== Wasserhärte ==

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

= Kalkbrennerei =
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

= Quellen =
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-10-23T12:45:19Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-07-26T04:06:50Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-07-26T04:04:30Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2 in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T20:41:32Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T20:40:49Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen von Herr R. Deuber

* Wikipedia: Technischer Kalkkreislauf

* Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007

* Elemente: Chemie 1, Unterrichtswerk für Gymnasien, Ernst Klett Verlag Deutschland, 1. Auflage, 1986

* Elemente: Sicher und kompetent zur Matura, ÖBV Verlag, 1. Auflage, 2011

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Technischer_Kalkkreislauf] – Wikipedia Eintrag zum technischen Kalkkreislauf

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2016-06-26T20:22:46Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]
Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==
[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]
Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

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So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

</pre>

[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T20:22:04Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==

Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
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== Erster Titel ==

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=== Erster Untertitel ===

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So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T20:21:32Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

== Kalkbrennerei ==

Das Brennen von Kalk wird als technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei bezeichnet. Der Kalkstein wird oft als Baustoff und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk benutzt.

Branntkalk: Durch die Erhitzung des Kalkes auf circa 1000 Grad Celsius zerfällt er in CO2 und Calciumoxid.

Löschkalk: Calciumoxid und Wasser reagieren exotherm, weshalb die Reaktion der beiden als Löschen des Calciumoxides bezeichnet wird.

Kalkmörtel: Löschkalk vermischt mit Sand und Wasser wiederum ergibt Mörtel, welcher früher als Bindemittel von Mauersteinen verwendet wurde, mittlerweile jedoch von Zement ersetzt worden ist. Wenn Kalkmörtel Kohlenstoffdioxid aus der Luft aufnimmt, entsteht wieder Calciumcarbonat.

Die obig erklärten Vorgänge können also in einem Kreislauf zusammengefasst werden, der technische Kalkkreislauf.

[[Datei:Kalkkreislauf.png|150px|thumb|right|Abbildung 2: Technischer Kalkkreislauf oder Kalkbrennerei (Quelle: Wikipedia, Technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am: 26.06.2016)]]

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
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<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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[[Kategorie:Templates]]

Datei:Kalkkreislauf.png

2016-06-26T20:07:05Z

Patrizia Meier 2016: Wikipedia, technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am 26. Juni 2016

Wikipedia, technischer Kalkkreislauf, heruntergeladen am 26. Juni 2016

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:56:56Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==

Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Wasserhärte ===

Die Wasserhärte hängt von der Ca2+, Mg2+, Sr2+ und Ba2+ Konzentration ab. Der Begriff "Wasserhärte", bzw. "hartes Wasser" ist entstanden, weil beim Waschen mit hartem Wasser die Wäsche hart wird und umgekehrt mit weichem Wasser sehr fein und angenehm wird. Die benutzte Seife bildet nämlich Kalkseife gemeinsam mit dem harten Wasser.

Es gibt neuerdings nur noch die drei Abstufungen "hart", "mittel" und "weich" und keine Zahlenskala zur Angabe der Wasserhärte.

==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
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Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:43:16Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2 hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2 entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==
Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.

Allgemein kann gesagt werden:

CO2-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen

CO2-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen

=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
Link auf das Kapitel "Weblinks": [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Hier geht's zu den Weblinks]]

==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:41:56Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2)-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2) hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2) entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

== Wie findet man heraus, wo das Gleichgewicht in der Gleichung liegt? ==
Das Gleichgewicht ist immer bestimmbar, wenn der CO2)-Gehalt bekannt ist. Dieser ist abhängig von der Wasserhärte. Beispielsweise Pflanzen haben einen tiefen Kohlenstoffdioxidgehalt durch die Photosynthese, weshalb das Gleichgewicht links liegt. Seen haben folglich weiches Wasser, da durch die Algenpflanzen das Gleichgewicht links gehalten wird.
Allgemein kann gesagt werden:
CO2)-Wert tief - Gleichgewicht links - weiches Wasser (geringer Kalkgehalt) - Kalkablagerungen
CO2)-Wert hoch - Gleichgewicht rechts - hartes Wasser (hoher Kalkgehalt) - keine Kalkablagerungen
=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
Link auf das Kapitel "Weblinks": [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Hier geht's zu den Weblinks]]

==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:27:47Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2)-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|right|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2) hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2) entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt. Die Ablagerungen wachsen jährlich um circa 0,2 mm.

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
Link auf das Kapitel "Weblinks": [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Hier geht's zu den Weblinks]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

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Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
Link auf das Kapitel "Weblinks": [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Hier geht's zu den Weblinks]]

==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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2016-06-26T19:15:27Z

Patrizia Meier 2016:

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== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2)-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.
[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|left|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2) hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2) entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt.

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
Link auf das Kapitel "Weblinks": [[Wikiseite_für_Studierende#Weblinks|Hier geht's zu den Weblinks]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
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==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
<pre>
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt

== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

</pre>

[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:14:45Z

Patrizia Meier 2016:

__TOC__

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Wenn der Untergrund in der Natur aus Kalk besteht, hat es häufig Spalten und Höhlen im Gestein, welche durch die Umwandlung des Calciumcarbonates (Kalk) in das leichtere Calciumhydrogencarbonat entstehen. Diese Reaktion findet statt, wenn CO2)-haltiges Regenwasser in das Gestein eindringt. Das Regenwasser nimmt auf dem Weg durch die Luft Kohlenstoffdioxid auf und beim Eindringen in den Boden entstehen die Furchen, da Calciumhydrogencarbonat durch das geringere Gewicht weniger Platz einnimmt.

[[Datei:Kalkkreislauf_in_der_Natur.jpg|150px|thumb|left|Abbildung 1: Kalkkreislauf in der Natur (Quelle: Elemente: Grundlagen der Chemie für Schweizer Maturitätsschulen, Klett und Balmer Verlag Zug, 1. Auflage, 2007)]]

Die Reaktionsgleichung dieser Gleichgewichtsreaktion sieht folgendermassen aus:

Ca(HCO3)2(aq) ⇌ CaCO2(s) + H2O(l) + CO2(g)

=== Tropfsteinhöhlen ===

Genau durch diesen Vorgang entstehen Tropfsteinhöhlen. Wenn ein Wassertropfen die Decke einer Höhle erreicht, entweicht das CO2) in die Höhle, da diese einen Mangel an CO2) hat und eine Verschiebung des Gleichgewichts innerhalb der obigen Gleichung führt dazu, dass es eine Kalkablagerung an der Decke der Höhle entsteht. Solche Ablagerungen entwickeln sich zu den sogenannten Stalaktiten. Derselbe Vorgang kann sich am Höhlenboden abspielen, wenn ein Wassertropfen zu Boden fällt, bevor das CO2) entweicht, die vom Boden herausragenden Kalkgebilde werden Stalagmiten genannt.

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

Hier gehts zu den [[I Grundlagen]]

Und so wird ein Link innerhalb des Kapitels der eigenen Seite gemacht:
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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

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==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
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== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
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=== Erster Untertitel ===

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(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:12:45Z

Patrizia Meier 2016:

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T19:07:11Z

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Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

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Datei:Kalkkreislauf in der Natur.jpg

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Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

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2016-06-26T18:48:29Z

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2016-06-26T18:18:12Z

Patrizia Meier 2016:

Will man einen Text vor dem Inhaltsverzeichnis, kann man ihn im Bearbeitungsmodus vor dem ersten Titel einfügen.

Das Inhaltsverzeichnis wird automatisch aufgrund der Titel erstellt.

__TOC__

== Grundlagen ==

Ein Titel wird erstellt, indem man im Bearbeitungsmodus vor und nach dem Text zwei Gleichheitszeichen schreibt.
Als Beispiel für den Text gibt's ein Bild:
[[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]]

=== Erster Untertitel ===

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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Der Kalkkreislauf in der Natur ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

=== Zweiter Untertitel ===

Als Beispiel: So wird ein Link innerhalb des Wikis gemacht:

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==== zweiter Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
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== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
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==Source-Code:==
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== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
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=== Erster Untertitel ===

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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

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[[Kategorie:Templates]]

Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"

2016-06-26T18:16:26Z

Patrizia Meier 2016: Die Seite wurde neu angelegt: „Will man einen Text vor dem Inhaltsverzeichnis, kann man ihn im Bearbeitungsmodus vor dem ersten Titel einfügen. Das Inhaltsverzeichnis wird automatisch auf…“

Will man einen Text vor dem Inhaltsverzeichnis, kann man ihn im Bearbeitungsmodus vor dem ersten Titel einfügen.

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== Erster Titel ==

Ein Titel wird erstellt, indem man im Bearbeitungsmodus vor und nach dem Text zwei Gleichheitszeichen schreibt.
Als Beispiel für den Text gibt's ein Bild:
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=== Erster Untertitel ===

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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
* [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden

==Source-Code:==
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus:
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== Erster Titel ==

Hier gibt's ein Bild:
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=== Erster Untertitel ===

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==== Erster Unteruntertitel ====

So wird eine chemische Formel geschrieben:
(H2SO42-).

== Zweiter Titel ==

Pfeil: →

Gleichgewichtspfeil: ⇌

== Quellen ==
* Chemieunterlagen

== Weblinks ==
* [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie
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[[Kategorie:Templates]]

V Wichtige Reaktionstypen

2016-06-26T18:15:22Z

Patrizia Meier 2016:

[[A Protolysen (Säure/Base-Reaktionen)]]

# [[Grundlagen]]
# [[Der pH-Wert]]
# [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]
# [[Säure/Base-Puffer]]
# [[Anwendungen: "Magenprobleme"]]
# [[Anwendungen: "Kalkerosion und Kalkkreislauf"]]

[[B Redox-Reaktionen]]

# [[Grundlagen Redox]]
# [[Die Redox-Reihe]]
# [[Die Elektrolyse]]
# [[Batterien]]