https://rdeuber.ch/chemiewiki/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=Mariana+Steiner 2026-04-17T16:35:12Z Benutzerbeiträge MediaWiki 1.31.6 https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32523 2021-12-31T15:55:07Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0).<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> Wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]<br /> <br /> Die Lösung ist also x1, da es keine Minuskonzentrationen gibt<br /> <br /> x1 = 2/3 → [E]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol)<br /> <br /> [H2O]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol) <br /> <br /> [S]GW &amp; [A]GW = 1/3 Mol (ca. 0.333 Mol)<br /> <br /> Ausbeute: Hergestellte Menge : Maximal mögliche Menge = 0.667 M : 1M = 66,7%<br /> <br /> <br /> Variante: nimmt man [S]0 = 2M, so wird x1= 0.84 x2= 3.15 (wieder nicht möglich)<br /> <br /> Dann wäre: → [E]GW = 0.84 M → und die Ausbeute 84%<br /> <br /> <br /> == Quellen ==<br /> * Chemieunterlagen<br /> <br /> == Weblinks ==<br /> * [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie<br /> * [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32522 2021-12-26T22:08:35Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0).<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> Wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]<br /> <br /> Die Lösung ist also x1, da es keine Minuskonzentrationen gibt<br /> <br /> x1 = 2/3 → [E]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol)<br /> <br /> [H2O]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol) <br /> <br /> [S]GW &amp; [A]GW = 1/3 Mol (ca. 0.333 Mol)<br /> <br /> Ausbeute: Hergestellte Menge : Maximal mögliche Menge = 0.667 M : 1M = 66,7%<br /> <br /> <br /> Variante: nimmt man [S]0 = 2M, so wird x1= 0.84 x2= 3.15 (wieder nicht möglich)<br /> <br /> Dann wäre: → [E]GW = 0.84 M → und die Ausbeute 84%</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32521 2021-12-26T22:07:53Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0).<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]<br /> <br /> die Lösung ist also x1, da es keine Minuskonzentrationen gibt<br /> <br /> x1 = 2/3 → [E]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol)<br /> <br /> [H2O]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol) <br /> <br /> [S]GW &amp; [A]GW = 1/3 Mol (ca. 0.333 Mol)<br /> <br /> Ausbeute: Hergestellte Menge : Maximal mögliche Menge = 0.667 M : 1M = 66,7%<br /> <br /> <br /> Variante: nimmt man [S]0 = 2M, so wird x1= 0.84 x2= 3.15 (wieder nicht möglich)<br /> <br /> Dann wäre: → [E]GW = 0.84 M → und die Ausbeute 84%</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32520 2021-12-26T22:02:45Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0),<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]<br /> <br /> die Lösung ist also x1, da es keine Minuskonzentrationen gibt<br /> <br /> x1 = 2/3 → [E]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol)<br /> <br /> [H2O]GW = 2/3 Mol (ca. 0.667 Mol) <br /> <br /> [S]GW &amp; [A]GW = 1/3 Mol (ca. 0.333 Mol)<br /> <br /> Ausbeute: Hergestellte Menge : Maximal mögliche Menge = 0.667 M : 1M = 66,7%<br /> <br /> <br /> Variante: nimmt man [S]0 = 2M, so wird x1= 0.84 x2= 3.15 (wieder nicht möglich)<br /> <br /> Dann wäre: → [E]GW = 0.84 M → und die Ausbeute 84%</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32519 2021-12-26T21:59:05Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0),<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]<br /> <br /> die Lösung ist also x1, da es keine Minuskonzentrationen gibt</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32518 2021-12-26T21:58:06Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0),<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]<br /> <br /> Nun setzen wir in MWG ein:<br /> <br /> [[Datei:rechenweg.jpg|700px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32517 2021-12-26T21:56:30Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]<br /> <br /> Die anfänglichen Edukte sind also gegeben (die Produkte am Anfang noch 0),<br /> Gesucht ist [E]GW also [E] im Gleichgewichtszustand, wobei K=4 sei.<br /> <br /> wir setzen nun die gesuchte [E]GW als x, entsprechend werden die Edukte im GW zu 1-x:<br /> <br /> Lösungsweg:<br /> <br /> [[Datei:AnfGW.jpg|700px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32516 2021-12-26T21:53:54Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:<br /> <br /> [[Datei:MWG.jpg|700px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Rechenweg.jpg&diff=32515 2021-12-26T21:52:06Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:AnfGW.jpg&diff=32514 2021-12-26T21:43:32Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:MWG.jpg&diff=32513 2021-12-26T21:41:27Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32512 2021-12-26T21:18:13Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)<br /> <br /> <br /> Berechnung:</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32511 2021-12-26T21:16:13Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32510 2021-12-26T21:14:03Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|600px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32509 2021-12-26T21:13:09Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther<br /> <br /> [[Datei:ReaktionMS.jpg|700px]]<br /> <br /> 3-Methyl-butanol + Essigsäure ⇌ Essigsäure-3-methyl-butyl-ester + Wasser<br /> (Die Hydroxylgruppe verbindet<br /> sich mit der Essigsäure)</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32508 2021-12-26T21:11:01Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]<br /> <br /> <br /> == Die Berechnung an einem Beispiel ==<br /> <br /> Synthese von Bananenesther</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32507 2021-12-26T18:49:17Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|700px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32506 2021-12-26T18:49:00Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|600px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32505 2021-12-26T18:48:44Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|400px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32504 2021-12-26T18:48:30Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg|200px]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32503 2021-12-26T18:44:49Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32502 2021-12-26T18:39:14Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabellea.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32501 2021-12-26T18:36:53Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32500 2021-12-26T18:36:41Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpeg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32499 2021-12-26T18:35:43Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.png|200px|thumb|left|Alternativer Text]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32498 2021-12-26T18:31:38Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Tabelle.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32497 2021-12-26T18:28:01Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:ReaktionMS.jpg&diff=32496 2021-12-26T18:26:09Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Tabelle.jpg&diff=32495 2021-12-26T18:24:55Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Bildschirmfoto_2021-12-26_um_11.48.23.png&diff=32494 2021-12-26T18:24:07Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div></div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32493 2021-12-26T11:01:09Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:Beispiel.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32492 2021-12-26T10:54:30Z

<p>Mariana Steiner: /* Einführung: Bedeutung von K */</p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[Datei:/Users/steinermariana/Desktop/Tabelle.jpg]]</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32491 2021-12-26T10:53:03Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> [[image:/Users/steinermariana/Desktop/Tabelle.jpg|thumb|right|</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32490 2021-12-26T10:51:29Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> Hier gibt&#039;s ein Bild:<br /> /Users/steinermariana/Desktop/Tabelle.jpg</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32489 2021-12-26T10:50:23Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> /Users/steinermariana/Desktop/Tabelle.jpg</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32488 2021-12-26T10:49:24Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32487 2021-12-26T10:48:58Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> /Users/steinermariana/Desktop/Bildschirmfoto 2021-12-26 um 11.48.23.png</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32486 2021-12-25T23:05:08Z

<p>Mariana Steiner: /* Einführung: Bedeutung von K */</p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32485 2021-12-25T23:02:56Z

<p>Mariana Steiner: /* Einführung: Bedeutung von K */</p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.<br /> <br /> <br /> K Bedeutung<br /> K  ∞ Vollständig ablaufende Reaktion, wenn K=∞<br /> Nur noch Produkte, kein GW ΔH und ΔS günstig<br /> K &gt; 1 Produktekonzentrationen überwiegen<br /> GW liegt rechts<br /> K = 1 GW ist genau in der Mitte<br /> (unwahrscheinlich – unmöglich)<br /> K &lt; 1 Eduktekonzentrationen überwiegen<br /> GW liegt links<br /> K  0 Nicht ablaufende Reaktion, wenn K=0<br /> Nur Edukte, kein GW ΔH und ΔS ungünstig</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32484 2021-12-25T23:00:44Z

<p>Mariana Steiner: </p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> <br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32483 2021-12-25T22:59:20Z

<p>Mariana Steiner: /* Einführung: Bedeutung von K */</p> <hr /> <div>== Einführung: Bedeutung von K ==<br /> <br /> Die Gleichgewichtskonstante K gibt ein Verhältnis von Mengen der bei einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe wieder. Liegen die Edukte und Produkte der Reaktion in dem durch die Gleichgewichtskonstante gegebenen Verhältnis vor, so befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht. Dann findet kein Nettofluss durch die Reaktion statt. <br /> Der Fluss durch die Hinreaktion ist gleich dem Fluss durch die Rückreaktion!<br /> Kennt man also K, so kann man Aussagen über die Lage des Gleichgewichts einer Reaktion machen. Wir wissen dann, ob eine Reaktion überhaupt abläuft, die Produktekonzentration überwiegt, das Gleichgewicht in der Mitte ist, oder ob allenfalls die Edukte überwiegen.</div>

Mariana Steiner https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Berechnung_von_Gleichgewichtskonzentrationen&diff=32482 2021-12-25T22:57:29Z

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