https://rdeuber.ch/chemiewiki/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=Lukas+Glaus 2026-04-17T16:35:17Z Benutzerbeiträge MediaWiki 1.31.6 https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2595 2011-06-18T20:51:06Z

<p>Lukas Glaus: </p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen (Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> [http://www.youtube.com/watch?v=4FWAaoqdv-c Zum besseren Verstehen der Autoprotolyse ist dieses Video sehr zu empfehlen!]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig, damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> == Quellen ==<br /> Notizen aus dem Unterricht von R. Deuber</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2594 2011-06-18T20:48:42Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen (Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> [http://www.youtube.com/watch?v=4FWAaoqdv-c Zum besseren Verstehen der Autoprotolyse ist dieses Video sehr zu empfehlen!]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig, damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2593 2011-06-18T20:47:05Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen (Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> [[Media:http://www.youtube.com/watch?v=4FWAaoqdv-c]]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig, damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2592 2011-06-18T20:43:55Z

<p>Lukas Glaus: /* Mass für den pH-Wert */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen (Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig, damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2591 2011-06-18T20:43:30Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen (Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2590 2011-06-18T20:43:05Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen(Siehe: [[Berechnen und Messen des pH-Werts]]). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2589 2011-06-18T20:42:39Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen(Siehe: Berechnen und Messen des pH-Werts). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Berechnen_und_Messen_des_pH-Werts XX]<br /> [[Berechnen_und_Messen_des_pH-Werts]]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2588 2011-06-18T20:42:17Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen(Siehe: Berechnen und Messen des pH-Werts). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Berechnen_und_Messen_des_pH-Werts XX]<br /> [[XX] Berechnen_und_Messen_des_pH-Werts]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2587 2011-06-18T20:41:29Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen(Siehe: Berechnen und Messen des pH-Werts). Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> [http://www.rdeuber.ch/chemiewiki/index.php/Berechnen_und_Messen_des_pH-Werts XX]<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2586 2011-06-18T20:36:33Z

<p>Lukas Glaus: </p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber wird nur Wasser als Lösungsmittel verwendet.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2585 2011-06-18T20:36:04Z

<p>Lukas Glaus: /* Mass für den pH-Wert */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber werden nur solche in Wasser behandelt.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration (Dies wurde so definiert, es könnte ebenso gut die OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; Konzentration verwendet werden).<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2584 2011-06-18T20:33:15Z

<p>Lukas Glaus: /* Grenzbereich des pH-Wertes */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber werden nur solche in Wasser behandelt.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2583 2011-06-18T20:31:56Z

<p>Lukas Glaus: /* Grenzbereich des pH-Wertes */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber werden nur solche in Wasser behandelt.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Da der pH-Wert der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Konzentration ist geht dieser von 0 bis 14.. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2582 2011-06-18T20:28:00Z

<p>Lukas Glaus: </p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung. Im Unterricht von Herrn Deuber werden nur solche in Wasser behandelt.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|525px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW = [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;] * [OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;] = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; (=1) * 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; und die minimal mögliche Konzentration 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt; * 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; = 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;.<br /> <br /> Die Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Der pH-Wert geht also von 0 bis 14. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2440 2011-06-16T09:05:27Z

<p>Lukas Glaus: /* Grenzbereich des pH-Wertes */</p> <hr /> <div>Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung, dabei handelt es sich bloss um wässrige Lösungen, da nur solche in der Natur vorkommen.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> [[Bild:Autoprotolyse.jpg|thumb|right|350px|Autoprotolyse von H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ]]<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|thumb|right|500px|ph-Werte Skala]]<br /> <br /> Da KW=[H3o][oh-]=10^-14 konstant bleibt, ist die maximal mögliche Konzentration 10^0(=1)*10^-14=10^-14 und die minimal mögliche Konzentration 10^-14*10^0=10^-14.<br /> <br /> Die Konzentrationen gehen daher von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Der pH-Wert geht also von 0 bis 14. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2421 2011-06-06T18:16:35Z

<p>Lukas Glaus: /* Grenzbereich des pH-Wertes */</p> <hr /> <div>[[Bild:sb_sandertest.jpg|right||200px|]]<br /> Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung, dabei handelt es sich bloss um wässrige Lösungen, da nur solche in der Natur vorkommen.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|right||600px|]]<br /> Die Konzentrationen gehen von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. Der pH-Wert geht also von 0 bis 14. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2420 2011-06-06T18:14:51Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>[[Bild:sb_sandertest.jpg|right||200px|]]<br /> Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung, dabei handelt es sich bloss um wässrige Lösungen, da nur solche in der Natur vorkommen.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; M (=Mol/Liter)&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|right||600px|]]<br /> Der pH-Wert geht von 0 bis 14. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten. Die Konzentrationen gehen also von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. <br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Der_pH-Wert&diff=2419 2011-06-06T18:13:16Z

<p>Lukas Glaus: /* Autoprotolyse von Wasser */</p> <hr /> <div>[[Bild:sb_sandertest.jpg|right||200px|]]<br /> Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration. Er ist ein Mass für den sauren &amp; basischen Charakter einer Lösung, dabei handelt es sich bloss um wässrige Lösungen, da nur solche in der Natur vorkommen.<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;pH = - log [H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;]&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> <br /> ==Autoprotolyse von Wasser==<br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;Autoprotolyse&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;: H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;<br /> <br /> Wenn zwei Wassermoleküle in einem bestimmten Winkel aufeinandertreffen entstehen bei dieser Kollision je ein Oxonium- &amp; Hydroxid-Ion. Die Konzentration dieser beider Ionen ist in reinem Wasser gleich (Ionengleichgewicht, welches in &#039;&#039;jeder&#039;&#039; basischen/saueren Lösung gilt). Danke diesem Gleichgewicht kann man von der einen Konzentration auf die andere schliessen (im Verhältnis zu H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ist die Konzentration jedoch sehr gering, da die Reaktion sehr linkslastig ist). Man kann &#039;&#039;K&#039;&#039; mit Hilfe der elektr. Leitfähigkeit berechnen. Denn wegen den Ionen die bei der Autoprotolyse entstehen, ist selbst reines Wasser leicht elektr. Leitfähig. <br /> <br /> [[Bild:CodeCogsEqn-1.gif‎]]<br /> <br /> [[Bild:KW.gif‎]]<br /> <br /> Daraus ergibt sich die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; &amp; OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt;, welche in reinem Wasser bei je &#039;&#039;&#039;10&lt;sup&gt;-7&lt;/sup&gt; Mol&#039;&#039;&#039; liegt.<br /> <br /> ==Mass für den pH-Wert==<br /> Mischt man dem Ampholyten Wasser eine Säure oder Base bei, so reagiert Wasser mit der beigegebenen Substanz.<br /> <br /> Säure in Wasser: HA + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (Säure + Wasser ⇌ Base +Oxonium-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;sauerer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Base in Wasser: A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O ⇌ HA + OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; (Base + Wasser ⇌ Säure +Hydroxid-Ion)<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;red&quot;&gt;Idee&lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;: Je mehr OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; desto &#039;&#039;&#039;basischer&#039;&#039;&#039; ist die Lösung.&#039;&#039;<br /> <br /> Wegen der Autoprotolyse von Wasser ist destiliertes Wasser nicht ionenfrei. Wird nun eine Säure beigefügt, so steigt die Konzentration von H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; während die Konzentration von OH&lt;sup&gt; -&lt;/sup&gt; sinkt. Um den pH-wert zu berechnen verwendet man die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration.<br /> Die Wasserkonzentration ist eigentlich nicht konstant und hängt davon ab, wieviel Säure/Base Wasser beigefügt wird. Solange man jedoch nicht mehr als 1 Mol Säure/Base hinzugibt, kann man davon ausgehen, dass die Wasserkonzentration konstant ist (da die Ungenauigkeit relativ klein ist). Diese Voraussetzung ist wichtig damit der pH-Wert Gültigkeit hat.<br /> <br /> ==Grenzbereich des pH-Wertes==<br /> [[Bild:Phwert.gif|right||600px|]]<br /> Der pH-Wert geht von 0 bis 14. Dabei ist 0 am sauersten und 14 am basischsten. Die Konzentrationen gehen also von 10&lt;sup&gt;0 &lt;/sup&gt; bis 10 &lt;Sup&gt;-14 &lt;/sup&gt;. <br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Säuremenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration auch maximal und der pH-Wert somit 1. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;&#039;&#039;&lt;FONT COLOR = &quot;green&quot;&gt;Fügt man die maximale Basemenge 1 Mol hinzu, so ist die H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; Konzentration minimal und der pH-Wert somit 14. &lt;/FONT&gt;&#039;&#039;&#039;&#039;&#039;</div>

Lukas Glaus