https://rdeuber.ch/chemiewiki/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=08h+lieseo 2026-04-17T15:29:57Z Benutzerbeiträge MediaWiki 1.31.6 https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2659 2011-06-22T23:36:48Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; aufnimmt. Folglich muss das H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; spendet. Entsprechend gilt, dass das H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COO&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COO&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3COO-) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2-&lt;/sup&gt;)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3COO-) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH&lt;sub&gt;3OOH)/Acetat(CH&lt;sub&gt;3COO-) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH3OOH)/Acetat(CH3COO-) dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure(CH^3OOH)/Acetat(CH3COO^- dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.Die Grafik stellt unteranderem den Existenzbereich für Essigsäure/Acetat dar. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 wurden praktisch alle Acetationen in Essigsäure umgesetzt.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht. Auf der Grafik ist unteranderem der Existenzbereich für Essigsäure/Acetat zu sehen. Bei pH = 4 sind ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden. Bei pH = 3 praktisch keine Acetationen mehr.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2648 2011-06-22T23:12:37Z

<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht. Auf der Grafik ist unteranderem der Existenzbereich für Essigsäure/Acetat zu sehen. Die Wendepunkte der Kurven liegen jeweis bei pH = pKs, das heißt gleichen Konzentrationen an Säure und konjugierter Base. Zudem sieht man, dass bei pH = 4 ca. 90 % Essigäure und 10 % Acetat vorhanden sind, bei pH = 3 praktisch keine Acetationen mehr.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Pufferkurve.jpg&diff=2647 2011-06-22T23:05:43Z

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Pufferkurve.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schwächer. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schwächer.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2644 2011-06-22T22:56:07Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist. Dies bedeutet, dass die Säure und Base in gleicher Konzentration vorliegen. Wäre mehr Säure vorhanden, ist die Pufferwirkung bei der Zugabe von Säure schlechter. Folglich wäre bei höherer Basenkonzentration die Pufferwirkung bei der Zugabe von Base schlechter.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2643 2011-06-22T22:43:03Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Säure-Base-Puffer.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Herleitung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach1.png]]<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2639 2011-06-22T21:33:36Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Herleitung ===<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach.png]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: </p> <hr /> <div></div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2637 2011-06-22T21:32:51Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> Herleitung<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach.png]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2636 2011-06-22T21:32:36Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.png]]<br /> <br /> Herleitung<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2635 2011-06-22T21:32:06Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> Herleitung<br /> <br /> [[Bild:HendersonHasselbach.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2634 2011-06-22T21:06:43Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> Herleitung<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2597 2011-06-20T09:48:04Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich auch eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2596 2011-06-20T09:47:32Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion einer zugegebenen Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2580 2011-06-18T16:53:50Z

<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des pKs-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des pKs-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2579 2011-06-18T16:53:19Z

<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der pH-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis zwischen der korrespondierenden Base und ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass die Pufferwirkung eines Säure/Base-Paars im pH-Bereich um dessen pKs-Wert am besten ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2576 2011-06-18T16:39:41Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Entsprechend gilt, dass das H+ der Säure eher abgegeben wird als das von Wasser. Auch die Säure darf nicht zu stark sein, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2575 2011-06-18T16:30:08Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die an Stelle von Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss das H+ von der Base stärker gebunden werden als von Wasser. Die Base darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, welche an Stelle des Wassers das H+ spendet. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2574 2011-06-18T16:18:30Z

<p>08h lieseo: /* Zusammensetzung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er die Reaktion der Säure bzw. Base mit Wasser abschwächt.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2573 2011-06-18T16:14:31Z

<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:B.jpg&diff=2571 2011-06-18T16:12:36Z

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08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2569 2011-06-18T16:11:30Z

<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> a) [[Bild:a.jpg]]<br /> <br /> <br /> b) [[Bild:b.jpg]]<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2565 2011-06-18T16:09:03Z

<p>08h lieseo: </p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Das bedeutet, dass eine grössere Zugabe von Säure oder Base nur eine kleine Änderung des pH-Werts bewirkt.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> a) pKs = 4.8<br /> pHneu = 5.8<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2563 2011-06-18T16:07:09Z

<p>08h lieseo: </p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten. Eine grössere Zugabe von Säure oder Base bewirkt folglich nur eine kleine Änderung des pH-Werts.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> a) pKs = 4.8<br /> pHneu = 5.8<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> a) pKs = 4.8<br /> pHneu = 5.8<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Anwendungsbeispiel */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> a) pKs = 4.8<br /> pHneu = 5.8<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge. Aus der Grafik kann man erkennen, dass das ideale Verhältnis dann herrscht, wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, sprich wenn das Verhältnis genau 1 entspricht.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2559 2011-06-18T15:57:37Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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<p>08h lieseo: /* Übung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Anwendungsbeispiel ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2556 2011-06-18T15:56:55Z

<p>08h lieseo: /* Anwendung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Übung ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2555 2011-06-18T15:56:44Z

<p>08h lieseo: /* Grafische Darstellung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Anwendung ===<br /> <br /> === Grafische Darstellung ===<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Übung ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2554 2011-06-18T15:56:30Z

<p>08h lieseo: /* Puffergleichung von Henderson-Hasselbach */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> === Anwendung ===<br /> <br /> == Grafische Darstellung ==<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Übung ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

08h lieseo https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=S%C3%A4ure/Base-Puffer&diff=2551 2011-06-18T15:56:17Z

<p>08h lieseo: /* Herleitung */</p> <hr /> <div>Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.<br /> <br /> == Zusammensetzung ==<br /> <br /> [[Bild:Pufferexperiment.jpg|thumb|]]<br /> <br /> Ein Puffer muss so zusammengesetzt sein, dass er den Effekt der Säure bzw. Base auf die Lösung neutralisiert. Er muss also eine Reaktion der Säure oder Base mit Wasser verhindern.<br /> Wird zu der Lösung eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.<br /> <br /> Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.<br /> <br /> == Puffergleichung von Henderson-Hasselbach ==<br /> <br /> Oft braucht man die Puffergleichung von Henderson-Hasselbach zur Berechnung des pH-Wertes von Pufferlösungen. Dadurch lässt sich eine Grafik erstellen, in welcher der pH-Wert in Abhängigkeit zum Verhältnis der korrespondierenden Base zu ihrer Säure dargestellt wird.<br /> <br /> [[Bild:Beispiel.jpg]]<br /> <br /> <br /> <br /> === Anwendung ===<br /> <br /> == Grafische Darstellung ==<br /> [[Bild:Puffergrafik.jpg|thumb|]]<br /> Die Grafik zeigt, wie der Puffer wirkt. Die Wirkung hat bei relativ grossen Konzentrationsschwankungen eine kleine pH-Wert Veränderung zur Folge.<br /> <br /> === Übung ===<br /> <br /> Gegeben: pKs Salzsäure (HCl) : 4.8<br /> <br /> Wie ist das Verhältnis, wenn der ph-Wert<br /> <br /> a) eine Einheit oberhalb des Pks-Wertes<br /> <br /> b) eine Einheit unterhalb des Pks-Wertes <br /> <br /> liegt?<br /> <br /> == Quellen ==<br /> <br /> Unterricht von R. Deuber<br /> Wikipedia</div>

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