https://rdeuber.ch/chemiewiki/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=07h+sanclaChemiewiki - Benutzerbeiträge [de]2026-04-17T15:29:02ZBenutzerbeiträgeMediaWiki 1.31.6https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=2187Fällungsreaktionen2010-06-22T12:58:57Z<p>07h sancla: /* Einstiegsexperiment */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destilliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] <br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
[http://www.youtube.com/watch?v=3xx4AUcT-D4] - Ein englisches Video auf YouTube, welches genau diese Reaktion demonstriert.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silbernitrat nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
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<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung (Ausfällen von Phosphaten)<br />
<br />
Mit dem Abwasser (u. a. Rückstände von Wasch- und Reinigungsmitteln, Fäkalien) und Abschwemmungen landwirtschaftlicher Flächen (Düngung) können große Mengen Nähstoffe (vor allem Phosphate und Nitrate) in die Gewässer gelangen und das Wachstum der Wasserpflanzen beschleunigen. Wenn Bäche, Flüsse und Seen mit Nährstoffen wie Phosphor- und Stickstoffverbindungen überbelastet werden, spricht man von Eutrophierung (Überdüngung). <br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem diese Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine solche Eutrophierung zu verhindern.<br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat, bildet. [[Bild:Eutrophierung3.JPG|thumb|right|Eutrophierung]]<br />
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Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|left]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|left]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
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Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Durchführung des "Einstiegsexperiments" an der Kantonsschule Baden<br />
* Eigene Fotografie und Schema (Einstiegsexperiment)<br />
* Chemienotizen vom Unterricht von Herrn R.Deuber an der Kantonsschule Baden<br />
* Microsoft Encarta Lernen und Wissen 2006<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/F%E4llung.html] - Fällungsreaktion<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.youtube.com/watch?v=3xx4AUcT-D4] - Fällungsreaktion<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Berliner Blau<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=2186Fällungsreaktionen2010-06-22T12:56:30Z<p>07h sancla: /* Einstiegsexperiment */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destilliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] <br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
[http://www.youtube.com/watch?v=3xx4AUcT-D4] - Ein englisches Video auf YouTube, welches genau diese Reaktion demonstriert.<br />
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==Anwendungen==<br />
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===Nachweis von Ionen===<br />
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<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
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Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
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Beispiel: <br />
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Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silbernitrat nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung (Ausfällen von Phosphaten)<br />
<br />
Mit dem Abwasser (u. a. Rückstände von Wasch- und Reinigungsmitteln, Fäkalien) und Abschwemmungen landwirtschaftlicher Flächen (Düngung) können große Mengen Nähstoffe (vor allem Phosphate und Nitrate) in die Gewässer gelangen und das Wachstum der Wasserpflanzen beschleunigen. Wenn Bäche, Flüsse und Seen mit Nährstoffen wie Phosphor- und Stickstoffverbindungen überbelastet werden, spricht man von Eutrophierung (Überdüngung). <br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem diese Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine solche Eutrophierung zu verhindern.<br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat, bildet. [[Bild:Eutrophierung3.JPG|thumb|right|Eutrophierung]]<br />
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Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|left]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|left]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
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<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Durchführung des "Einstiegsexperiments" an der Kantonsschule Baden<br />
* Eigene Fotografie und Schema (Einstiegsexperiment)<br />
* Chemienotizen vom Unterricht von Herrn R.Deuber an der Kantonsschule Baden<br />
* Microsoft Encarta Lernen und Wissen 2006<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/F%E4llung.html] - Fällungsreaktion<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.youtube.com/watch?v=3xx4AUcT-D4] - Fällungsreaktion<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Berliner Blau<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1504Fällungsreaktionen2010-05-30T16:49:03Z<p>07h sancla: /* Weblinks */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat,bildet.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Durchführung des "Einstiegsexperiments" an der Kantonsschule Baden<br />
* Eigene Fotografie und Schema (Einstiegsexperiment)<br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber an der Kantonsschule Baden<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/F%E4llung.html] - Fällungsreaktion<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.youtube.com/watch?v=3xx4AUcT-D4] - Fällungsreaktion<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1496Fällungsreaktionen2010-05-30T16:38:16Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
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Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat,bildet.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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<br />
== Quellen == <br />
* Durchführung des "Einstiegsexperiments" an der Kantonsschule Baden<br />
* Eigene Fotografie und Schema (Einstiegsexperiment)<br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber an der Kantonsschule Baden<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/F%E4llung.html] - Fällungsreaktion<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1492Fällungsreaktionen2010-05-30T16:35:27Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat,bildet.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
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Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Durchführung des "Einstiegsexperiments"<br />
* Eigene Fotografie und Schema (Einstiegsexperiment)<br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber an der Kantonsschule Baden<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/F%E4llung.html] - Fällungsreaktion<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1469Fällungsreaktionen2010-05-30T16:12:00Z<p>07h sancla: /* Kläranlage */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
#Mechanische Reinigung (Rechen filtern den Dreck heraus)<br />
#Biologische Reinigung (Mikroorganismen fressen Dreck)<br />
#Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt Eisen(III)-phosphat,bildet.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub> → '''<FONT COLOR="brown">Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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<br />
== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1463Fällungsreaktionen2010-05-30T15:53:23Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
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<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1462Fällungsreaktionen2010-05-30T15:52:52Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
<br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1461Fällungsreaktionen2010-05-30T15:52:33Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1459Fällungsreaktionen2010-05-30T15:51:26Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Die Ionen von Eisen(II)- und von Eisen(III)-Salzen bilden mit Cyaniden Komplexverbindungen. Beim Berliner Blau handelt es sich um Eisen(III)-hexacyanoferrat(II) mit der Formel Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>, das bei der Reaktion von Kaliumhexacyanoferrat(II) mit einem Eisen(III)-Salz entsteht. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* Microsoft Encarte Lernen und Wissen 2006<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1458Fällungsreaktionen2010-05-30T15:50:48Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
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==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
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Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein Name für eine blaue Eisenverbindung. Die Ionen von Eisen(II)- und von Eisen(III)-Salzen bilden mit Cyaniden Komplexverbindungen. Beim Berliner Blau handelt es sich um Eisen(III)-hexacyanoferrat(II) mit der Formel Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>, das bei der Reaktion von Kaliumhexacyanoferrat(II) mit einem Eisen(III)-Salz entsteht. Es wird in erster Linie als dunkelblaues Farbpigment verwendet und ist in der Fachliteratur unter verschiedensten Namen, wie beispielsweise Pariser Blau, Preussisch Blau, Turnbulls Blau oder auch Eisencyanblau zu finden. Besonders seit dem 18. Jahrhundert zählt es in der Malerei zu den am häufigsten verwendeten blauen Pigmenten. Des weiteren nutzt man es heute beispielsweise auch als Anstrichmittel oder zur Herstellung von Tinten.<br />
<br />
Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
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Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1452Fällungsreaktionen2010-05-30T15:36:27Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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<br />
== Quellen == <br />
* Chemienotitzen vom Unterricht von Herrn R.Deuber<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1449Fällungsreaktionen2010-05-30T15:33:42Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.seilnacht.com/Lexikon/Berliner.htm] - Abbildung und Informationen von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1447Fällungsreaktionen2010-05-30T15:32:16Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
[[Bild:Bildung von Berliner Blau.JPG|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Bildung_von_Berliner_Blau.JPG&diff=1445Datei:Bildung von Berliner Blau.JPG2010-05-30T15:31:02Z<p>07h sancla: </p>
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<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1443Fällungsreaktionen2010-05-30T15:27:42Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
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Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1440Fällungsreaktionen2010-05-30T15:24:22Z<p>07h sancla: /* Einstiegsexperiment */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
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<br />
<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1439Fällungsreaktionen2010-05-30T15:23:50Z<p>07h sancla: /* Einstiegsexperiment */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1435Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:22:32Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1431Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:21:09Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1426Fällungsreaktionen2010-05-30T15:19:53Z<p>07h sancla: /* Nachweis von Ionen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1420Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:16:38Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1416Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:14:42Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1414Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:12:33Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1412Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:10:03Z<p>07h sancla: hat eine neue Version von „Bild:Nachweis von Chloridionen.png“ hochgeladen</p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1411Fällungsreaktionen2010-05-30T15:09:26Z<p>07h sancla: /* Anwendungen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
[[Bild:Nachweis von Chloridionen.png]]<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Nachweis_von_Chloridionen.png&diff=1406Datei:Nachweis von Chloridionen.png2010-05-30T15:04:26Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1399Fällungsreaktionen2010-05-30T14:57:34Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc] - Dokument von seilnacht.com<br />
* [http://www.wikipedia.org] - Wikipedia<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1397Fällungsreaktionen2010-05-30T14:56:04Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
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<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [http://www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc]<br />
* [http://www.wikipedia.org]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1392Fällungsreaktionen2010-05-30T14:53:07Z<p>07h sancla: /* Quellen */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
* [www.seilnacht.com/Download/Abblaupi.doc]<br />
* [www.wikipedia.org]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1391Fällungsreaktionen2010-05-30T14:50:31Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1390Fällungsreaktionen2010-05-30T14:50:17Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gelöst werden. Hexacyanoferrat bzw. Fe(CN)<sub>6</sub> ist ein Komplexsalz und wird deshalb nicht weiter zerlegt, wie in der untenstehenden chemieschen Gleichung zu erkennen ist.<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(aq)</sub> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<pre><br />
Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
<br />
Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1388Fällungsreaktionen2010-05-30T14:40:25Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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<br />
[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. Berliner Blau wird in einer Fällungsreaktion hergestellt, wobei Eisenchlorid (FeCl) und Kaliumhexacyanidoferrat (K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]) in Wasser gegeben werden. <br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1372Fällungsreaktionen2010-05-30T14:23:00Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|thumb|right]]<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. <br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1371Fällungsreaktionen2010-05-30T14:20:56Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
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Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. <br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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[[Bild:Berliner Blau.png|left]]<br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Berliner_Blau.png&diff=1370Datei:Berliner Blau.png2010-05-30T14:19:08Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div></div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1360Fällungsreaktionen2010-05-30T14:14:13Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc. Deshalb wird auch das Berliner Blau als Aquarell-, Öl- und Druckfarben verwendet. <br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<pre><br />
Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
<br />
Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1358Fällungsreaktionen2010-05-30T14:07:38Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc.<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → '''<FONT COLOR="blue">K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub></FONT>''' + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1356Fällungsreaktionen2010-05-30T14:00:01Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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<br />
Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc.<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup> + [Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
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[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1354Fällungsreaktionen2010-05-30T13:58:23Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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Berliner Blau ist ein lichtechtes, tiefblaues, anorganisches Pigment. Pigmente sind unlösliche, farbgebende Substanzen, welche vielerlei Verwendung in der Technik findet. Beispiele sind: Einfärbung von Kunststoffen und Lacken, Kosmetika, Druckmittel, etc.<br />
Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup> + [Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
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[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1343Fällungsreaktionen2010-05-30T13:46:24Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup> + [Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<pre><br />
Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
<br />
Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1299Fällungsreaktionen2010-05-30T12:58:32Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup> + [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → KFe[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 3K<sup>+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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<pre><br />
Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1297Fällungsreaktionen2010-05-30T12:57:04Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup> + [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1295Fällungsreaktionen2010-05-30T12:56:01Z<p>07h sancla: /* Herstellung von Berliner Blau */</p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
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Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
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<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
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<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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=== Herstellung von Berliner Blau ===<br />
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Fe<sup>3+</sup> + 3Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 4K<sup>+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
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== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
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Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
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Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
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== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
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[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=1277Fällungsreaktionen2010-05-30T12:34:36Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei welcher verschiedene gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden, in welcher sie sich auflösen. Die Ionen der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Bei der Neubildung des Salzes müssen nicht alle gelösten Ionen beteiligt sein. Das neue schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch eine Trübung erkennbar ist.<br />
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== Einstiegsexperiment ==<br />
<br />
Bleinitrat und Kaliumiodid werden in destiliertem Wasser gelöst. Destilliertes Wasser ist notwendig, da im Leitungswasser noch Spuren von Natriumchlorid, Kalk, Magnesium, Chlor und weiteren Salze enthalten sind.<br />
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Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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Die gelösten Blei- und Iodionen bilden jetzt das neue Salz Bleiiodid, welches schlecht löslich ist und deshalb als Fällung erscheint.<br />
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Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → + '''<FONT COLOR="red">{PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub></FONT>''' + 2K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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[[Bild:Fällungsreaktion.png|thumb|left| Links befindet sich das Bleinitrat, welches noch nicht ganz aufgelöst ist, und auf der rechten Seite ist das vollständig aufgelöste Kaliumiodid. Der gelbliche Streifen ist das neu entstandene Salz: Bleiiodid.]] [[Bild:Schema Fällungsreaktion.png|thumb|right]]<br />
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<br />
<br />
<br />
Beim Experiment wurden beide Ausgangssalze gleichzeitig in die Petrischale gegeben. Wie das Bild zeigt, [[Diffusion|diffundiert]] Kaliumiodid schneller als Bleinitrat. Dies liegt daran, dass es gegenüber von Bleinitrat eine kleinere [[Masse und Grösse der Atome|Masse]] hat.<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
#Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
#Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt, hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
Ag<sup>+</sup> NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s)</sub> Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + Na<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {Ag<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>}<sub>(s) </sub>Na<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
=== Bö ===<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<pre><br />
Ich möchte meinen Namen auf der nächsten Zeile schrieben.<br />
<br />
Ich erreiche dies indem ich eine Zeile auslasse im Editor </pre> <br />
<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=933Fällungsreaktionen2010-05-27T08:22:05Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der verschiedene, gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden. Die Ionen (Müssen nicht alle Ionen der Edukt-Salze sein.) der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Dieses schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + I<sup>-</sup><sub>(aq)</sub> → {PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub> + 2 K<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
1. Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
<br />
2. Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
=== Bö ===<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=932Fällungsreaktionen2010-05-27T08:19:52Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der verschiedene, gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden. Die Ionen (Müssen nicht alle Ionen der Edukt-Salze sein.) der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Dieses schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>aq</sub> I<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub> + K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + I<sup>-</sup><sub>aq</sub> → {PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub> + 2 K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
1. Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
<br />
2. Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
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<br />
<br />
=== Bö ===<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub> + K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=931Fällungsreaktionen2010-05-27T08:13:52Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der verschiedene, gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden. Die Ionen (Müssen nicht alle Ionen der Edukt-Salze sein.) der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Dieses schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>aq</sub> I<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub> + K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + I<sup>-</sup><sub>aq</sub> → {PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub> + 2 K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
1. Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
<br />
2. Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
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<br />
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=== Bö ===<br />
<br />
Fe<sup>3+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+K<sup>+</sup><sub>4</sub>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> → K<sup>+</sup>Fe<sup>3+</sup>[Fe<sup>2+</sup>(CN<sup>-</sup>)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup><sub>(s)</sub><br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=930Fällungsreaktionen2010-05-27T08:01:11Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der verschiedene, gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden. Die Ionen (Müssen nicht alle Ionen der Edukt-Salze sein.) der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Dieses schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>aq</sub> I<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2 NO<sup>-</sup><sub>aq</sub> + K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + I<sup>-</sup><sub>aq</sub> → {PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub> + 2 K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
<br />
==Anwendungen==<br />
<br />
===Nachweis von Ionen===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
1. Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
<br />
2. Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
=== Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
Na<sup>+</sup><sub>3</sub>Po<sub>4</sub><sup>3-</sup> + Fe<sup>3+</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-</sup> → Fe<sup>3+</sup>PO<sub>4</sub><sup>3-</sup><sub>(s)</sub> + 3Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup><sub>(aq)</sub><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
=== Bö ===<br />
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<br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sanclahttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=F%C3%A4llungsreaktionen&diff=866Fällungsreaktionen2010-05-25T07:06:08Z<p>07h sancla: </p>
<hr />
<div>Eine Fällungsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der verschiedene, gut lösliche Salze in eine Flüssigkeit gegeben werden. Die Ionen (Müssen nicht alle Ionen der Edukt-Salze sein.) der gelösten Salze (Edukte) bilden jetzt untereinander mindestens ein Salz, dessen Löslichkeit so gering ist, dass sie ein festes Ionengitter bilden und ein Salz im festen Zustand entsteht. Dieses schwerlösliche Salz fällt aus, und es entsteht ein Niederschlag, der durch Trübung erkennbar ist.<br />
<br />
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
KI → K<sup>+</sup><sub>aq</sub> I<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
Pb<sup>2+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub> + K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + I<sup>-</sup><sub>aq</sub> → {PbI<sub>2</sub>}<sub>(s)</sub> + 2K<sup>+</sup><sub>aq</sub> + 2NO<sup>-</sup><sub>aq</sub><br />
<br />
<br />
== Anwendungen ==<br />
<br />
=== 1. Nachweis von Ionen ===<br />
<br />
<br />
Wir haben ein Ion x<sup>-</sup> und wollen wissen, ob dies in einer Lösung enthalten ist. Dabei nehmen wir an, dass das x<sup>-</sup> - Ion mit einem y<sup>+</sup>-Ion ein Salz bildet.<br />
<br />
Vorgehen:<br />
<br />
1. Ein y<sup>+</sup> - Ion suchen, das mit dem Ion x<sup>-</sup> ein schlecht lösliches Salz bildet. Aber dieses Ion y<sup>+</sup> muss in einem gut löslichen Salz enthalten sein.<br />
<br />
2. Man gibt das Salz dazu, welches diese Bedingungen erfüllt. Wenn es eine Fällung gibt, respektive eine Trübung, ist das gesuchte Salz x<sup>-</sup> vorhanden und es entsteht ein Niederschlag.<br />
<br />
Beispiel: <br />
<br />
Wir wollen wissen, ob in einer Lösung Chlorid-Ionen enthalten sind. Chlorid-Ionen kann man anhand von Silberionen nachweisen. Wenn es eine Fällung gibt hat es folglich Chlorid-Ionen in der Lösung.<br />
<br />
<br />
=== 2. Kläranlage ===<br />
<br />
In Kläranlagen gibt es einen Reinigungsprozess, in welchen das Wasser in drei verschiedenen Stufen gereinigt wird:<br />
<br />
1. Mechanische Reinigung<br />
<br />
2. Biologische Reinigung<br />
<br />
3. Chemische Reinigung<br />
<br />
In der chemischen Reinigung werden unter anderem die Phosphat-Ionen ausgefällt, um eine Eutrophierung (Überdüngung durch Anreicherung von Pflanzennährstoffen in Gewässern) zu verhindern, was auch als Phosphorelimination bezeichnet wird. <br />
Gelöste Phosphate können mit Hilfe geeigneter Fällungsmittel in ungelöste Phosphate umgewandelt und als Feststoff aus dem Abwasser entfernt werden. Solch ein Fällungsmittel, welches heute verwendet wird, ist das Eisenchlorid FeCl, dessen Eisen-Ion mit Phosphat ein schlecht lösliches Salz, genannt.<br />
<br />
<br />
=== 3. <br />
<br />
=== Die Ladung eines Ions ===<br />
<br />
Alle Stoffe haben das Bestreben [[Edelgaskonfiguration]] zu erreichen. Bei der Ionenbindung wird dies erzielt indem das Metall Elektronen abgibt und das Nichtmetall diese aufnimmt. Zugrunde dessen liegt, dass Metalle ihre Elektronen nur schwach anziehen und sie somit die Nichtmetalle problemlos rauben können. Die Edelgaskonfiguration wird also entweder durch die Aufnahme oder die Abgabe von Elektronen aus der Valenzschale erzielt.<br />
Achtung: Die Elektronenverschiebung hat eine Ladungsverschiebung zur Folge und ändert die [[Kernladungszahl]] nicht! <br />
<br />
[[image:Kationen_Anionen.jpg|middle|Beispiele für ein Kation und ein Anion;(Quelle: http://www2.chemie.uni-erlangen.de/projects/vsc/chemie-mediziner-neu/bindung/ionenbindung.html) ]]<br />
<br />
Bei dieser Elektronenverschiebung entstehen positiv und negativ geladenen Teilchen, so genannte Ionen:<br />
<br />
Positiv geladenen Ionen --> Kationen<br />
Negativ geladenen Ionen --> Anionen<br />
<br />
[[image:Ionenbindung_Natriumchlorid.jpg|thumb|middle|Natriumchlorid Ion[http://www.uniterra.de/rutherford/kap013.htm)]]]<br />
Kationen und Anionen sind entweder einfach (Na+ bzw. Cl -), zweifach (Mg 2+ bzw. O2-) oder dreifach (Al3+ bzw. N3-) positiv, respektive negativ, geladen. <br />
Generell sind Anionen grösser als Kationen, da durch die Elektronenaufnahme die Valenzschale gefüllt wird und somit das Teilchen sich vergrössert. Im Gegensatz dazu, wird das Kation kleiner, da es durch die Elektronenabgabe eine tiefer gelegene volle Valenzschale erreicht. <br />
Durch die unterschiedliche Ladung der beiden Ionen ziehen sich Kation und Anion gegenseitig an und schliessen sich zu einer Verbindung zusammen.<br />
Diese Zusammenlagerung nennt man Ionenbindung.<br />
<br />
== Die Ionenbindung ==<br />
<br />
Bei einer Ionenbindung wirken zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen elektrostatische Anziehungskräfte, so genannte [[Coulomb’sche Kräfte]].<br />
Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen<br />
<br />
1. von der Größe der Ladungen <br />
2. vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig. <br />
<br />
Die gegenseitige Anziehung der geladenen Ionen wirkt in alle Richtungen gleich stark. Darum umlagern sich entgegengesetzt geladene Ionen zu einem geordneten Aufbau in einer Verbindung. Es bildet sich ein Ionengitter (ein Kristall), welches eine Gitterstruktur aufweist. Das Ionengitter ([[Bildung des Ionengitters]]) ist elektrisch neutral, da sich die entgegengesetzten Ladungen gegenseitig aufheben. Voraussetzung ist die korrekte stöchiometrische Zusammensetzung der kleinsten chemischen Einheit.<br />
<br />
<br />
== Quellen == <br />
* Chemieunterlagen<br />
<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* [http://www.chemieplanet.de/] - Ionenbindungen und kovalente Bindungen<br />
* [http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/] - Alles über die Ionenbindung<br />
<br />
[[Kategorie:Chemie]]</div>07h sancla