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Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T11:47:23Z

07h ardluc: /* Anwendung */

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.
[[image:Chemiewikigrafikendoexo.png|thumb|right|Wärmeabgabe an Umgebung]]
[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

[[Bild:Metallgitter.gif|thumb|80px|left|Beispiel schwache Bindung]]

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

[[Bild:Kubisch-flächenzentriert.png|thumb|80px|left|Beispiel starke Bindung]]

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalorimeter. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

Datei:Chemiewikigrafikendoexo.png

2010-06-22T11:42:10Z

07h ardluc:

Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen im Bezug auf die Reaktionsenthalpie.

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2010-06-22T11:41:40Z

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Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T11:36:36Z

07h ardluc:

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T11:22:50Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.
[[image:Chemiewikigrafikendoexo.png|thumb|right|Wärmeabgabe an Umgebung]]
[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalorimeter. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T11:16:46Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.
[[image:Chemiewikigrafikendoexo.png|thumb|right|Wärmeabgabe an Umgebung]]
[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[III_Bindungslehre |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalirometer. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T11:07:42Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.
[[image:Chemiewikigrafikendoexo.png|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]
[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[III_Bindungslehre |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalirometer. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

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2010-06-22T11:03:07Z

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Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen

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2010-06-22T11:02:37Z

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2010-06-22T11:01:04Z

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Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen

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2010-06-22T10:59:10Z

07h ardluc: Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen

Grafische Darstellung von exothermen und Endothermen Reaktionen

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-06-22T10:36:05Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.

[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[III_Bindungslehre |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalirometer. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-05-26T21:41:43Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.

[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Sprich, dass Edukt hat ist energiereicher als das Produkt, bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das Produkt ist energiereicher als das Edukt.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[III_Bindungslehre |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr reaktionsfreudig sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kaliometer. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6

Abschätzen der Reaktionsenthalpie

2010-05-26T21:37:37Z

07h ardluc:

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen(endotherme Reaktion)''' wird.

[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Sprich, dass Edukt hat ist energiereicher als das Produkt, bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das Produkt ist energiereicher als das Edukt.

Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme''' Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.

==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen.

'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''

'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''

==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[III_Bindungslehre |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]

====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.

Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.

'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

→ ''Beispiel für polare Bindungen: H2O, CO2''

→ ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N2''

'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.

→ ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''

====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind.

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].

====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr reaktionsfreudig sind.

===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]

Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering.
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!

==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kaliometer. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.

==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6