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Grundlagen der Ionenbindung

2010-06-23T22:29:30Z

07H SteLyd:

Die '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ionenbindung|Ionenbindung]]'''(siehe auch [[Bildung des Ionengitters]]) entsteht durch die Anziehungskraft zweier unterschiedlich geladener Ionen. Wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, entstehen '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Aufbau eines Ions|Ionen]]'''.
Die Ionenbindung tritt zwischen Metallen und Nichtmetallen (siehe [[Metalle und Nichtmetalle]]) auf.
Alle Feststoffe, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze ([[Eigenschaften von Salzen]]) bezeichnet.

== Aufbau eines Ions ==
[[image:ionic_bond_animation.gif|right|Entstehung der Ionenbindung;[(http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif)]]]

Ein Ion besteht aus einem Atom, welches einen Elektronenüberschuss oder Mangel aufweist. Entsteht eine possitive elektrische Ladung bei der Abgabe von einem oder mehreren Elektronen wird es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Kation]]''' genannt. Erhält es eine negative elektrische Ladung bei der Aufnahme von Elektronen nennt man es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Anion]]'''.
Eine Ionenbindung entsteht meist zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Das Metall zieht seine Elektronen nur schwach an, das Nichtmetall zieht seine dagegen sehr stark an. Daraus resultiert, dass das Nichtmetall dem Metall seine Elektronen stehlt und somitt seine Elektronenschale auffüllt. Das Metall dagegen verliert seine Valenzelektronen und erreicht die nächste Unterschale.
Im Gegensatz dazu steht die Elektronenpaarbindung, welche Nichtmetalle mit Nichtmetallen eingehen und dabei ihre Elektronen teilen.

''Erläuterung zum Bild:

''Durch das Stehlen eines Elektrons des Natrium-Atoms, kann das Chlor-Atom seine Valenzschale füllen. Das Natrium wiederum erreicht eine tiefere volle Valenzschale durch das Verlieren eines Elektrons.''
''

== Die Ladung eines Ions ==
[[image:Kation_Anion.gif|thumb|middle|possitiv geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion);[http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif]]]

Alle Stoffe haben das Bestreben [[Edelgaskonfiguration]] zu erreichen. Bei der Ionenbindung wird dies erzielt indem das Metall Elektronen abgibt und das Nichtmetall diese aufnimmt. Zugrunde dessen liegt, dass Metalle ihre Elektronen nur schwach anziehen und sie somit die Nichtmetalle problemlos stehlen können. Die Edelgaskonfiguration wird also entweder durch die Aufnahme oder die Abgabe von Elektronen aus der Valenzschale erzielt.
Achtung: Die Elektronenverschiebung hat eine Ladungsverschiebung zur Folge, die [[Kernladungszahl]] ändert sich aber nicht!

Bei dieser Elektronenverschiebung entstehen positiv und negativ geladenen Teilchen, die Ionen:

'''Positiv geladenen Ionen --> Kationen'''
'''Negativ geladenen Ionen --> Anionen

'''
Kationen und Anionen sind entweder einfach (Na+ bzw. Cl-), zweifach (Mg2+ bzw. O2-) oder dreifach (Al3+ bzw. N3-) positiv, respektive negativ, geladen.
Generell sind Anionen grösser als Kationen, da durch die Elektronenaufnahme die Valenzschale gefüllt wird und somit das Teilchen sich vergrössert. Im Gegensatz dazu, wird das Kation kleiner, da es durch die Elektronenabgabe eine tiefer gelegene volle Valenzschale erreicht.
Durch die unterschiedliche Ladung der beiden Ionen ziehen sich Kation und Anion gegenseitig an und schliessen sich zu einer Verbindung zusammen.
Diese Zusammenlagerung nennt man Ionenbindung.

== Die Ionenbindung ==
[[image:ionic_bonding.gif|thumb|middle|a)Ionenbindung, b)Ionengitter[http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif]]]
Bei einer Ionenbindung wirken zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen elektrostatische Anziehungskräfte, so genannte [[Coulomb’sche Kräfte]].
Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen

1. von der Größe der Ladungen
2. vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.

Die gegenseitige Anziehung der geladenen Ionen wirkt in alle Richtungen gleich stark. Darum umlagern sich positiv und negativ geladene Ionen zu einem geordneten Aufbau in einer Verbindung. Es bildet sich ein Ionengitter (ein Kristall), welches eine Gitterstruktur aufweist. Das Ionengitter ([[Bildung des Ionengitters]]) ist elektrisch neutral, da sich die entgegengesetzten Ladungen gegenseitig aufheben. Voraussetzung ist die korrekte stöchiometrische Zusammensetzung der kleinsten chemischen Einheit.

== Experiment ==
[[image:Destilliertes Wasser.jpeg|left|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

[[image:Kochsalzlösung.jpeg|right|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

Warum leitet Wasser Strom?

Diese Frage wird anhand eines Experimentes gelöst. Dazu wird ein Strom durch destilliertes Wasser geleitet, sowie durch eine Kochsalzlösung.

Löst man eine Ionenbindung (z.B. Kochsalz) in Wasser auf, findet eine Trennung der Ionnen (Na+ - Kationen und Cl- - Anionen) statt. Dadurch wird bei einem Stromfluss die Lösung elektrisch leitend. Dies geschieht weil die gelösten Ionen als Kationen zum negativen geladenen Pool und als Anionen zum possitiven geladenen Pool wandern. Somit kann bei gelösten Ionen ein Strom fliessen

Aus diesem Experiment lässt sich erklären, warum Wasser Strom leitet. Unser Trinkwasser muss gelöste Salze enthalten, das es wie die Kochsalzlösung Strom leitet. Im Vergleich dazu findet man keine elektrische Leitfähigkeit bei destillierten Wasser, da dieses rein ist.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen
* http://www.chemieplanet.de/stoffe/index.htm
Bilder
* http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif
* http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif
* http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif
* http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html

== Weblinks ==
*http://www.chemieplanet.de/ - Ionenbindungen und kovalente Bindungen
*http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ - Alles über die Ionenbindung

[[Kategorie:Chemie]]

Grundlagen der Ionenbindung

2010-06-23T22:25:59Z

07H SteLyd:

Die '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ionenbindung|Ionenbindung]]'''(siehe auch [[Bildung des Ionengitters]]) entsteht durch die Anziehungskraft zweier unterschiedlich geladener Ionen. Wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, entstehen '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Aufbau eines Ions|Ionen]]'''.
Die Ionenbindung tritt zwischen Metallen und Nichtmetallen (siehe [[Metalle und Nichtmetalle]]) auf.
Alle Feststoffe, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze ([[Eigenschaften von Salzen]]) bezeichnet.

== Aufbau eines Ions ==
[[image:ionic_bond_animation.gif|right|Entstehung der Ionenbindung;[(http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif)]]]

Ein Ion besteht aus einem Atom, welches einen Elektronenüberschuss oder Mangel aufweist. Entsteht eine possitive elektrische Ladung bei der Abgabe von einem oder mehreren Elektronen wird es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Kation]]''' genannt. Erhält es eine negative elektrische Ladung bei der Aufnahme von Elektronen nennt man es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Anion]]'''.
Eine Ionenbindung entsteht meist zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Das Metall zieht seine Elektronen nur schwach an, das Nichtmetall zieht seine dagegen sehr stark an. Daraus resultiert, dass das Nichtmetall dem Metall seine Elektronen stehlt und somitt seine Elektronenschale auffüllt. Das Metall dagegen verliert seine Valenzelektronen und erreicht die nächste Unterschale.
Im Gegensatz dazu steht die Elektronenpaarbindung, welche Nichtmetalle mit Nichtmetallen eingehen und dabei ihre Elektronen teilen.

''Erläuterung zum Bild:

''Durch das Stehlen eines Elektrons des Natrium-Atoms, kann das Chlor-Atom seine Valenzschale füllen. Das Natrium wiederum erreicht eine tiefere volle Valenzschale durch das Verlieren eines Elektrons.''
''

== Die Ladung eines Ions ==
[[image:Kation_Anion.gif|thumb|middle|possitiv geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion);[http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif]]]

Alle Stoffe haben das Bestreben [[Edelgaskonfiguration]] zu erreichen. Bei der Ionenbindung wird dies erzielt indem das Metall Elektronen abgibt und das Nichtmetall diese aufnimmt. Zugrunde dessen liegt, dass Metalle ihre Elektronen nur schwach anziehen und sie somit die Nichtmetalle problemlos stehlen können. Die Edelgaskonfiguration wird also entweder durch die Aufnahme oder die Abgabe von Elektronen aus der Valenzschale erzielt.
Achtung: Die Elektronenverschiebung hat eine Ladungsverschiebung zur Folge, die [[Kernladungszahl]] ändert sich aber nicht!

Bei dieser Elektronenverschiebung entstehen positiv und negativ geladenen Teilchen, die Ionen:

'''Positiv geladenen Ionen --> Kationen'''
'''Negativ geladenen Ionen --> Anionen

'''
Kationen und Anionen sind entweder einfach (Na+ bzw. Cl-), zweifach (Mg2+ bzw. O2-) oder dreifach (Al3+ bzw. N3-) positiv, respektive negativ, geladen.
Generell sind Anionen grösser als Kationen, da durch die Elektronenaufnahme die Valenzschale gefüllt wird und somit das Teilchen sich vergrössert. Im Gegensatz dazu, wird das Kation kleiner, da es durch die Elektronenabgabe eine tiefer gelegene volle Valenzschale erreicht.
Durch die unterschiedliche Ladung der beiden Ionen ziehen sich Kation und Anion gegenseitig an und schliessen sich zu einer Verbindung zusammen.
Diese Zusammenlagerung nennt man Ionenbindung.

== Die Ionenbindung ==
[[image:ionic_bonding.gif|thumb|middle|a)Ionenbindung, b)Ionengitter[http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif]]]
Bei einer Ionenbindung wirken zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen elektrostatische Anziehungskräfte, so genannte [[Coulomb’sche Kräfte]].
Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen

1. von der Größe der Ladungen
2. vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.

Die gegenseitige Anziehung der geladenen Ionen wirkt in alle Richtungen gleich stark. Darum umlagern sich positiv und negativ geladene Ionen zu einem geordneten Aufbau in einer Verbindung. Es bildet sich ein Ionengitter (ein Kristall), welches eine Gitterstruktur aufweist. Das Ionengitter ([[Bildung des Ionengitters]]) ist elektrisch neutral, da sich die entgegengesetzten Ladungen gegenseitig aufheben. Voraussetzung ist die korrekte stöchiometrische Zusammensetzung der kleinsten chemischen Einheit.

== Experiment ==
[[image:Destilliertes Wasser.jpeg|left|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

[[image:Kochsalzlösung.jpeg|right|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

Warum leitet Wasser Strom?

Diese Frage wird anhand eines Experimentes gelöst. Dazu wird ein Strom durch destilliertes Wasser geleitet, sowie durch eine Kochsalzlösung.

Löst man eine Ionenbindung (z.B. Kochsalz) in Wasser auf, findet eine Trennung der Ionnen (Na+ - Kationen und Cl- - Anionen) statt. Lässt man nun einen Strom durchfliessen, wandern die Kationen zum negativen geladenen Pool und die Anionen zum possitiven geladenen Pool. Dadurch wird die Lösung elektrisch leitend.

Aus diesem Experiment lässt sich erklären, warum Wasser Strom leitet. Unser Trinkwasser muss gelöste Salze enthalten, das es wie die Kochsalzlösung Strom leitet. Im Vergleich dazu findet man keine elektrische Leitfähigkeit bei destillierten Wasser, da dieses rein ist.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen
* http://www.chemieplanet.de/stoffe/index.htm
Bilder
* http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif
* http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif
* http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif
* http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html

== Weblinks ==
*http://www.chemieplanet.de/ - Ionenbindungen und kovalente Bindungen
*http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ - Alles über die Ionenbindung

[[Kategorie:Chemie]]

Grundlagen der Ionenbindung

2010-06-23T11:22:21Z

07H SteLyd:

Die '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ionenbindung|Ionenbindung]]'''(siehe auch [[Bildung des Ionengitters]]) entsteht durch die Anziehungskraft zweier unterschiedlich geladener Ionen. Wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, entstehen '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Aufbau eines Ions|Ionen]]'''.
Die Ionenbindung tritt zwischen Metallen und Nichtmetallen (siehe [[Metalle und Nichtmetalle]]) auf.
Alle Feststoffe, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze ([[Eigenschaften von Salzen]]) bezeichnet.

== Aufbau eines Ions ==
[[image:ionic_bond_animation.gif|right|Entstehung der Ionenbindung;[(http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif)]]]

Ein Ion besteht aus einem Atom, welches einen Elektronenüberschuss oder Mangel aufweist. Entsteht eine possitive elektrische Ladung bei der Abgabe von einem oder mehreren Elektronen wird es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Kation]]''' genannt. Erhält es eine negative elektrische Ladung bei der Aufnahme von Elektronen nennt man es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Anion]]'''.
Eine Ionenbindung entsteht immer zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Das Metall zieht seine Elektronen nur schwach an, das Nichtmetall zieht seine dagegen sehr stark an. Daraus resultiert, dass das Nichtmetall dem Metall seine Elektronen stehlt und somitt seine Elektronenschale auffüllt. Das Metall dagegen verliert seine Valenzelektronen und erreicht die nächste Unterschale.
Im Gegensatz dazu steht die Elektronenpaarbindung, welche Nichtmetalle mit Nichtmetallen eingehen und dabei ihre Elektronen teilen.

''Erläuterung zum Bild:

''Durch das Stehlen eines Elektrons des Natrium-Atoms, kann das Chlor-Atom seine Valenzschale füllen. Das Natrium wiederum erreicht eine tiefere volle Valenzschale durch das Verlieren eines Elektrons.''
''

== Die Ladung eines Ions ==
[[image:Kation_Anion.gif|thumb|middle|possitiv geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion);[http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif]]]

Alle Stoffe haben das Bestreben [[Edelgaskonfiguration]] zu erreichen. Bei der Ionenbindung wird dies erzielt indem das Metall Elektronen abgibt und das Nichtmetall diese aufnimmt. Zugrunde dessen liegt, dass Metalle ihre Elektronen nur schwach anziehen und sie somit die Nichtmetalle problemlos stehlen können. Die Edelgaskonfiguration wird also entweder durch die Aufnahme oder die Abgabe von Elektronen aus der Valenzschale erzielt.
Achtung: Die Elektronenverschiebung hat eine Ladungsverschiebung zur Folge, die [[Kernladungszahl]] ändert sich aber nicht!

Bei dieser Elektronenverschiebung entstehen positiv und negativ geladenen Teilchen, die Ionen:

'''Positiv geladenen Ionen --> Kationen'''
'''Negativ geladenen Ionen --> Anionen

'''
Kationen und Anionen sind entweder einfach (Na+ bzw. Cl-), zweifach (Mg2+ bzw. O2-) oder dreifach (Al3+ bzw. N3-) positiv, respektive negativ, geladen.
Generell sind Anionen grösser als Kationen, da durch die Elektronenaufnahme die Valenzschale gefüllt wird und somit das Teilchen sich vergrössert. Im Gegensatz dazu, wird das Kation kleiner, da es durch die Elektronenabgabe eine tiefer gelegene volle Valenzschale erreicht.
Durch die unterschiedliche Ladung der beiden Ionen ziehen sich Kation und Anion gegenseitig an und schliessen sich zu einer Verbindung zusammen.
Diese Zusammenlagerung nennt man Ionenbindung.

== Die Ionenbindung ==
[[image:ionic_bonding.gif|thumb|middle|a)Ionenbindung, b)Ionengitter[http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif]]]
Bei einer Ionenbindung wirken zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen elektrostatische Anziehungskräfte, so genannte [[Coulomb’sche Kräfte]].
Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen

1. von der Größe der Ladungen
2. vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.

Die gegenseitige Anziehung der geladenen Ionen wirkt in alle Richtungen gleich stark. Darum umlagern sich positiv und negativ geladene Ionen zu einem geordneten Aufbau in einer Verbindung. Es bildet sich ein Ionengitter (ein Kristall), welches eine Gitterstruktur aufweist. Das Ionengitter ([[Bildung des Ionengitters]]) ist elektrisch neutral, da sich die entgegengesetzten Ladungen gegenseitig aufheben. Voraussetzung ist die korrekte stöchiometrische Zusammensetzung der kleinsten chemischen Einheit.

== Experiment ==
[[image:Destilliertes Wasser.jpeg|left|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

[[image:Kochsalzlösung.jpeg|right|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

Warum leitet Wasser Strom?

Diese Frage wird anhand eines Experimentes gelöst. Dazu wird ein Strom durch destilliertes Wasser geleitet, sowie durch eine Kochsalzlösung.

Löst man eine Ionenbindung (z.B. Kochsalz) in Wasser auf, findet eine Trennung der Ionnen (Na+ - Kationen und Cl- - Anionen) statt. Lässt man nun einen Strom durchfliessen, wandern die Kationen zum negativen geladenen Pool und die Anionen zum possitiven geladenen Pool. Dadurch wird die Lösung elektrisch leitend.

Aus diesem Experiment lässt sich erklären, warum Wasser Strom leitet. Unser Trinkwasser muss gelöste Salze enthalten, das es wie die Kochsalzlösung Strom leitet. Im Vergleich dazu findet man keine elektrische Leitfähigkeit bei destillierten Wasser, da dieses rein ist.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen
* http://www.chemieplanet.de/stoffe/index.htm
Bilder
* http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif
* http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif
* http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif

== Weblinks ==
*http://www.chemieplanet.de/ - Ionenbindungen und kovalente Bindungen
*http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ - Alles über die Ionenbindung

[[Kategorie:Chemie]]

Datei:Destilliertes Wasser.jpeg

2010-06-23T11:20:33Z

07H SteLyd: hat eine neue Version von „Bild:Destilliertes Wasser.jpeg“ hochgeladen

Grundlagen der Ionenbindung

2010-06-23T11:16:38Z

07H SteLyd:

Die '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ionenbindung|Ionenbindung]]'''(siehe auch [[Bildung des Ionengitters]]) entsteht durch die Anziehungskraft zweier unterschiedlich geladener Ionen. Wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, entstehen '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Aufbau eines Ions|Ionen]]'''.
Die Ionenbindung tritt zwischen Metallen und Nichtmetallen (siehe [[Metalle und Nichtmetalle]]) auf.
Alle Feststoffe, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze ([[Eigenschaften von Salzen]]) bezeichnet.

== Aufbau eines Ions ==
[[image:ionic_bond_animation.gif|right|Entstehung der Ionenbindung;[(http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif)]]]

Ein Ion besteht aus einem Atom, welches einen Elektronenüberschuss oder Mangel aufweist. Entsteht eine possitive elektrische Ladung bei der Abgabe von einem oder mehreren Elektronen wird es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Kation]]''' genannt. Erhält es eine negative elektrische Ladung bei der Aufnahme von Elektronen nennt man es '''[[Grundlagen der Ionenbindung#Die Ladung eines Ions|Anion]]'''.
Eine Ionenbindung entsteht immer zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Das Metall zieht seine Elektronen nur schwach an, das Nichtmetall zieht seine dagegen sehr stark an. Daraus resultiert, dass das Nichtmetall dem Metall seine Elektronen stehlt und somitt seine Elektronenschale auffüllt. Das Metall dagegen verliert seine Valenzelektronen und erreicht die nächste Unterschale.
Im Gegensatz dazu steht die Elektronenpaarbindung, welche Nichtmetalle mit Nichtmetallen eingehen und dabei ihre Elektronen teilen.

''Erläuterung zum Bild:

''Durch das Stehlen eines Elektrons des Natrium-Atoms, kann das Chlor-Atom seine Valenzschale füllen. Das Natrium wiederum erreicht eine tiefere volle Valenzschale durch das Verlieren eines Elektrons.''
''

== Die Ladung eines Ions ==
[[image:Kation_Anion.gif|thumb|middle|possitiv geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion);[http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif]]]

Alle Stoffe haben das Bestreben [[Edelgaskonfiguration]] zu erreichen. Bei der Ionenbindung wird dies erzielt indem das Metall Elektronen abgibt und das Nichtmetall diese aufnimmt. Zugrunde dessen liegt, dass Metalle ihre Elektronen nur schwach anziehen und sie somit die Nichtmetalle problemlos stehlen können. Die Edelgaskonfiguration wird also entweder durch die Aufnahme oder die Abgabe von Elektronen aus der Valenzschale erzielt.
Achtung: Die Elektronenverschiebung hat eine Ladungsverschiebung zur Folge, die [[Kernladungszahl]] ändert sich aber nicht!

Bei dieser Elektronenverschiebung entstehen positiv und negativ geladenen Teilchen, die Ionen:

'''Positiv geladenen Ionen --> Kationen'''
'''Negativ geladenen Ionen --> Anionen

'''
Kationen und Anionen sind entweder einfach (Na+ bzw. Cl-), zweifach (Mg2+ bzw. O2-) oder dreifach (Al3+ bzw. N3-) positiv, respektive negativ, geladen.
Generell sind Anionen grösser als Kationen, da durch die Elektronenaufnahme die Valenzschale gefüllt wird und somit das Teilchen sich vergrössert. Im Gegensatz dazu, wird das Kation kleiner, da es durch die Elektronenabgabe eine tiefer gelegene volle Valenzschale erreicht.
Durch die unterschiedliche Ladung der beiden Ionen ziehen sich Kation und Anion gegenseitig an und schliessen sich zu einer Verbindung zusammen.
Diese Zusammenlagerung nennt man Ionenbindung.

== Die Ionenbindung ==
[[image:ionic_bonding.gif|thumb|middle|a)Ionenbindung, b)Ionengitter[http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif]]]
Bei einer Ionenbindung wirken zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen elektrostatische Anziehungskräfte, so genannte [[Coulomb’sche Kräfte]].
Nach dem [[coulomb’schen Gesetz]] ist die Anziehungskraft zwischen zwei elektrischen Ladungen

1. von der Größe der Ladungen
2. vom Abstand zwischen den Ladungen abhängig.

Die gegenseitige Anziehung der geladenen Ionen wirkt in alle Richtungen gleich stark. Darum umlagern sich positiv und negativ geladene Ionen zu einem geordneten Aufbau in einer Verbindung. Es bildet sich ein Ionengitter (ein Kristall), welches eine Gitterstruktur aufweist. Das Ionengitter ([[Bildung des Ionengitters]]) ist elektrisch neutral, da sich die entgegengesetzten Ladungen gegenseitig aufheben. Voraussetzung ist die korrekte stöchiometrische Zusammensetzung der kleinsten chemischen Einheit.

== Experiment ==
[[image:Destilliertes Wasser.jpeg|left|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

[[image:Kochsalzlösung.jpeg|right|;[(http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/lex/begriffe/l06.html)]]]

Warum leitet Wasser Strom?
Diese Frage wird anhand eines Experimentes gelöst. Dazu wird ein Strom durch destilliertes Wasser geleitet, sowie durch eine Kochsalzlösung.

Löst man eine Ionenbindung (z.B. Kochsalz) in Wasser auf, findet eine Trennung der Ionnen (Na+ - Kationen und Cl- - Anionen) statt. Lässt man nun einen Strom durchfliessen, wandern die Kationen zum negativen geladenen Pool und die Anionen zum possitiven geladenen Pool. Dadurch wird die Lösung elektrisch leitend.

Aus diesem Experiment lässt sich erklären, warum Wasser Strom leitet. Unser Trinkwasser muss gelöste Salze enthalten, das es wie die Kochsalzlösung Strom leitet. Im Vergleich dazu findet man keine elektrische Leitfähigkeit bei destillierten Wasser, da dieses rein ist.

== Quellen ==
* Chemieunterlagen
* http://www.chemieplanet.de/stoffe/index.htm
Bilder
* http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif
* http://mypchem.com/myp9/myp9c/myp9c_img/ionic_bonding5.gif
* http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif

== Weblinks ==
*http://www.chemieplanet.de/ - Ionenbindungen und kovalente Bindungen
*http://www.u-helmich.de/che/09/04-ionen/ - Alles über die Ionenbindung

[[Kategorie:Chemie]]

Datei:Kochsalzlösung.jpeg

2010-06-23T11:10:05Z

07H SteLyd:

Datei:Destilliertes Wasser.jpeg

2010-06-23T11:08:14Z

07H SteLyd: hat eine neue Version von „Bild:Destilliertes Wasser.jpeg“ hochgeladen

2010-05-29T09:36:55Z

07H SteLyd: possitive geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion); (http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif)

possitive geladenes Metall (Kation) und negativ geladenes Nichtmetall (Anion); (http://www.sci.sdsu.edu/classes/biology/bio100/truesdale/Lectures%2005/lec2/Image6.gif)

Grundlagen der Ionenbindung

2010-05-29T09:35:51Z

07H SteLyd:

Grundlagen der Ionenbindung

2010-05-29T09:31:04Z

07H SteLyd:

Datei:Ionic bond animation.gif

2010-05-29T09:25:27Z

07H SteLyd: hat eine neue Version von „Bild:Ionic bond animation.gif“ hochgeladen: Entstehung einer Ionenbindugn zwischen einem Metall (Natrium) und einem Nichtmetall (Chlor); (http://facstaff.gpc.edu/~pgore/PhysicalScience/ionic_bond_animation.gif)

07H SteLyd: