https://rdeuber.ch/chemiewiki/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=05D+SteMaxChemiewiki - Benutzerbeiträge [de]2026-04-17T15:28:39ZBenutzerbeiträgeMediaWiki 1.31.6https://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=361Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T17:14:19Z<p>05D SteMax: /* Endotherm und Exotherm */</p>
<hr />
<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
<br />
<br />
=Grundlegendes=<br />
<br />
Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
<br />
== Lebewesen ==<br />
<br />
Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
<br />
== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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[[image:Endotherm.JPG|left|Endotherme Reaktion]] [[image:Exotherm.JPG|right|Exotherme Reaktion]]<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (E<sub>A</sub>) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EG<sub>Ed</sub>)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EG<sub>Pro</sub>) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.<br />
<br />
=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
<br />
Bei Verbindung ist (ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
<br />
<br />
==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
<br />
CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Produkte - ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
<br />
So wird eine chemische Formel geschrieben: (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).<br />
<br />
=Weblinks=<br />
[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie <br />
[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=360Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T17:12:02Z<p>05D SteMax: /* Beispiel: Verbrennen von Methan CH4 */</p>
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<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
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=Grundlegendes=<br />
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Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
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== Lebewesen ==<br />
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Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
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== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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[[image:Endotherm.JPG|left|Endotherme Reaktion]] [[image:Exotherm.JPG|right|Exotherme Reaktion]]<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (EA) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EGEd)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EGPro) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.<br />
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=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
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Bei Verbindung ist (ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
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==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
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CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Produkte - ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
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So wird eine chemische Formel geschrieben: (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>).<br />
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=Weblinks=<br />
[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie <br />
[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=359Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T17:09:41Z<p>05D SteMax: </p>
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<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
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=Grundlegendes=<br />
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Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
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== Lebewesen ==<br />
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Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
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== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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[[image:Endotherm.JPG|left|Endotherme Reaktion]] [[image:Exotherm.JPG|right|Exotherme Reaktion]]<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (EA) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EGEd)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EGPro) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.<br />
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=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
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Bei Verbindung ist (ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub>)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
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==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
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CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Produkte - ∑ΔH<sup>0</sup><sub>f</sub> Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
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So wird eine chemische Formel geschrieben: (H2SO42-). <br />
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=Weblinks=<br />
[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie <br />
[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=358Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T17:04:55Z<p>05D SteMax: /* Endotherm und Exotherm */</p>
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<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
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=Grundlegendes=<br />
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Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
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== Lebewesen ==<br />
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Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
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== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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[[image:Endotherm.JPG|left|Endotherme Reaktion]] [[image:Exotherm.JPG|right|Exotherme Reaktion]]<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (EA) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EGEd)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EGPro) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme.<br />
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=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
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Bei Verbindung ist (ΔH0f)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
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==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
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CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH0f Produkte - ∑ΔH0f Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
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So wird eine chemische Formel geschrieben: (H2SO42-). <br />
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=Weblinks=<br />
[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie <br />
[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Exotherm.JPG&diff=357Datei:Exotherm.JPG2009-01-06T16:59:56Z<p>05D SteMax: Ablauf einer exothermen Reaktion</p>
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<div>Ablauf einer exothermen Reaktion</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Datei:Endotherm.JPG&diff=356Datei:Endotherm.JPG2009-01-06T16:59:23Z<p>05D SteMax: Ablauf einer Endothermen Reaktion</p>
<hr />
<div>Ablauf einer Endothermen Reaktion</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=355Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T11:29:13Z<p>05D SteMax: /* Weblinks */</p>
<hr />
<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
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=Grundlegendes=<br />
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Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
<br />
== Lebewesen ==<br />
<br />
Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
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== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (EA) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EGEd)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EGPro) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme. <br />
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=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
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Bei Verbindung ist (ΔH0f)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
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==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
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CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH0f Produkte - ∑ΔH0f Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
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So wird eine chemische Formel geschrieben: (H2SO42-). <br />
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=Weblinks=<br />
[http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc]– Unterrichtsserver für Chemie <br />
[http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden</div>05D SteMaxhttps://rdeuber.ch/chemiewiki/index.php?title=Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H&diff=354Die Reaktionsenthalpie ΔH2009-01-06T11:19:05Z<p>05D SteMax: Die Seite wurde neu angelegt: Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. =Grundlegendes= Jede Reaktion ist von einem Energi...</p>
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<div>Definition: Die Reaktionsenthalpie ist die Wärmeenergie, die bei einer Reaktion abgegeben oder aufgenommen wird. <br />
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=Grundlegendes=<br />
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Jede Reaktion ist von einem Energieumsatz begleitet.<br />
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== Lebewesen ==<br />
<br />
Offene Systeme wie Lebewesen tauschen mit ihrer Umwelt ständig Energie und Stoffe aus. Bei den zahllosen chemischen Reaktionen z.B. im Körper werden ständig Edukte in Produkte umgewandelt. Hierbei spielt der Energieumsatz eine wichtige Rolle, da wir Energie zum Überleben benötigen und es entscheidend ist wie viel bei einer Reaktion verbraucht wird und wie viel noch in den Produkten vorhanden ist.<br />
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== Technik ==<br />
In der Technik kommt der Temperatur der Reaktionsprodukte eine wichtige Bedeutung zu. Bei Verbrennungen (Motor, Gasturbine) wird immer Energie in Form von Wärme frei. Hierbei möchte man wissen mit welcher Temperatur die Produkte zur Verfügung stehen um z.B. herauszufinden, wie viel Wärme (Energie) man gewinnen kann.<br />
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=Endotherm und Exotherm=<br />
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Auf diesen Skizzen ist eine Exotherme und eine Endotherme Reaktion dargestellt. Wobei (EA) der Aktivierungsenergie entspricht, welche aufgewendet werden muss, damit die Reaktion überhaupt abläuft. Wenn man die Aktivierungsenergie auf der Teilchenebene anschaut entspricht sie dem Zusammenstoss zwischen zwei Teilchen. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von der Aktivierungsenergie. Ist die Aktivierungsenergie klein so läuft die Reaktion schnell ab, ist sie jedoch gross läuft sie langsam ab. <br />
(EGEd)bedeutet Energiegehalt der Edukte und steht für die potenzielle Energie der Edukte. Sowie (EGPro) für die potenzielle Energie der Produkte steht. <br />
Bei einer exothermen Reaktion ist ΔH negativ (ΔH<0), das heisst die Wärme wird an die Umgebung abgegeben. <br />
Bei einer endothermen Reaktion ist ΔH positiv (ΔH>0), weil die Energiedifferenz mit der Wärme aus der Umgebung ausgeglichen wird, das heisst die Umgebung verliert an Wärme. <br />
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=Die Reaktionsenthalpie ΔH bei Verbindungen=<br />
<br />
Bei Verbindung ist (ΔH0f)die Energie, die frei wird oder die aufgewendet werden muss wenn 1 Mol einer Verbindung aus den Elementen hergestellt wird, aus denen die Verbindung besteht. <br />
ΔH = Summe der Produkte - Summe der Edukte (sonst wird ΔH bei einer exothermen Reaktion nicht negativ) <br />
Das Berechnen der Reaktionsenthalpie und dasAbschätzen der Reaktionsenthalpie geben uns Auskunft über die Grösse von ΔH. <br />
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==Beispiel: Verbrennen von Methan CH4==<br />
<br />
CH4 + 2CO2 → CO2 + 2H2O ΔH = ∑ΔH0f Produkte - ∑ΔH0f Edukte <br />
ΔH = [-393+2*(-242)]-[-75+2*(0)] <br />
= [-393(-484)]-[-75]<br />
= [-877+75]<br />
= -802 kj/Fu<br />
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So wird eine chemische Formel geschrieben: (H2SO42-). <br />
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=Weblinks=<br />
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Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie <br />
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