Formeln und Namen von Salzen

Formeln von Salzen

Hauptgruppenmetall-Salze

Bei der Formel kommt immer zuerst das Metall (Opfer) und danach das Nichtmetall (Dieb) (siehe Metalle und Nichtmetalle).

Allgemeines Vorgehen

1. Edelgasregel

Man muss erreichen, dass dem Metall alle Valenzelektronen weggenommen werden und das Nichtmetall gleichzeitig eine volle Schale erhält. Daher sucht man den gleichen Nenner.

2. Ladungen aufschreiben

Anschliessend muss man mit den Ladungen ergänzen, sodass immer die Zahlen übers Kreuz übereinstimmen (Index des Metalles mit der Ladung des Nichtmetalles und umgekehrt).

3. Verhältnis

Durch das Verhältnis der Metall-Ionen und der Nichtmetall-Ionen ergibt sich, welchen Gittertyp sie bilden. (siehe Bildung des Ionengitters)

Beispiele:

K⁺Cl^- [1]

• K und Cl

Da Kalium (I. Hauptgruppe) ein Valenzelektron hat und dieses vom Chlor gestohlen wird, bekommt K eine positive Ladung.

Umgekehrt mit Chlor (VII. Hauptgruppe): Es braucht noch ein Elektron bis es eine volle Schale hat und damit die Edelgaskonfiguration erreicht .

Da Cl durch den Diebstahl ein Elektron gewinnt, bekommt es eine negative Ladung. (siehe Grundlagen der Ionenbindung)

1./2. → K⁺Cl^-

3. → 1:1

• Ca und I

Calcium (II. Hauptgruppe) hat zwei Valenzelektronen, die vom Iod gestohlen werden. Da Iod in der VII. Hauptgruppe ist,

würde jedoch ein Elektron reichen, um die Edelgaskonfiguration zu erlangen.

Daher kommen auf ein Calcium-Ion zwei Iod-Ionen.

1. → CaI₂

Dem Ca werden die zwei Elektronen von den zwei Iod gestohlen. Ca bekommt daher zwei positive Ladungen. Iod eine negative Ladung.

2. → Ca²⁺I ^- ₂

3. → 2:1

• Al und O

Sauerstoff (VI. Hauptgruppe) braucht noch zwei Elektronen für das Erreichen der Edelgaskonfiguration. Jedoch hat Aluminium (III. Hauptgruppe) drei Elektronen,

die geklaut werden können.

Daher kommen auf zwei Aluminium-Ionen drei Sauerstoff-Ionen.

1. → Al₂ O₃

Mit den Ladungen ergänzt

2. → Al³⁺₂O^2-₃

3. → 2:3

Im Quellwasser gelöste Fe²⁺-Ionen werden an der Luft zu Fe³⁺ -Ionen oxidiert und setzen sich als rostfarbener Eisen(III)-hydroxid-Niederschlag ab [2]

Nebengruppenmetall-Salze

Bei den Nebengruppenmetall-Salzen gibt es verschiedene Konfigurationen.

Beispiel: Eisen

• Fe [Ar] 4s² 3d⁶
  • 4s ↑↓ 3d ↑ ↑ ↑ ↑

• Fe²⁺
  • 4s 3d ↑↓ ↑ ↑ ↑

• Fe³⁺
  • 4s 3d ↑ ↑ ↑ ↑

Namen von Salzen

Hauptgruppenmetall-Salze

Der Name der Hauptgruppenmetall-Salze wird aus dem Namen des Metalles und aus dem Namen des Nichtmetalles + id zusammengesetzt.

Beispiel: K⁺ Cl^-

⇒ Kaliumchlorid

Nebengruppenmetall-Salze

Im Namen der Nebengruppenmetall-Salze muss zusätzlich die Ladung des Metalles angegeben werden (da es ja verschiedene Varianten gibt).

Beispiele:

Fe₂O₃ (Roteisenerz) [3]

• Fe³⁺₂ O^2-₃

Eisen(III)oxid

(man sagt: Eisen drei oxid)

• Cu²⁺ I^-₂

Kupfer(II)iodid

(man sagt: Kupfer zwei iodid)

Ausnahmen (Anionen)

Formel des Anions	Name des Anions
O2 -	oxid
S2 -	sulfid
P3 -	phosphid
N3 -	nitrid
C4 -	carbid

wenn diese Anionen mit Sauerstoff (O^{2 -}) verbunden sind, heissen sie:

Formel des Anions	Name des Anions
SO2 -4	sulfat
(PO4)3 -	phosphat
NO-3	nitrat
(CO3)2 -	carbonat

Quellen

• Chemieunterlagen von Roger Deuber
• Chemie-Master – Periodensystem mit Informationen zu jedem Element

Weblinks

• Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie