Grundlagen
Eine Säure-Base Reaktion ist eine Protonenübergabe, auch Protolyse genannt. Dabei gibt die Säure ein Proton, ein H+ ab während die Base dieses H aufnimmt. Ein H+ kann jedoch nur abgegeben werden, wenn das Elektron des H sehr stark angezogen ist und das H somit leicht von der Säure getrennt werden kann. Die Säure wird dadurch zu einer Base, die Base wird zu einer Säure. Dadurch wird auch klar, dass jede Säure eine korrespondierende Base hat, als auch jede Base eine korrespondierende Säure hat, z.B. HNO3 (Salpetersäure) wird zu NO3- (Nitrat-Ion). Manche Stoffe können sowohl eine Säure als auch eine Base sein, diese nennt man Ampholyte, ein wichtiges Beispiel dafür ist H2O (wichtig für pH-Wert). Wie die Reaktion abläuft, hängt vom Reaktionspartner ab. Denn: Es reagiert immer die stärkste Säure mit der stärksten Base. So wird Wasser, wenn es mit einer starken Säure reagiert zu einer Base und es entsteht H3O+ (siehe dazu pH-Wert).
Einige Säuren und ihre korrespondierenden Basen:
| Salpetersäure: HNO3 | Nitrat-Ion: NO3- |
| Kohlensäure: H2CO3 | Hydrogencarbonat-Ion: HCO3- |
| Hydrogencarbonat: HCO3- (Ampholyt!) | Carbonat-Ion: CO32- |
| Phosphorsäure: H3PO4 (daraus:H2PO4- und H1PO42-, Ampholyte) | Phosphat-Ion: PO43- |
| : H3O+ | Wasser: H2O |
| Wasser: H2O | Hydroxid-Ion: OH- |
| Hydroxid-Ion: OH- | Oxid-Ion: O 2- |
