Spontane und unspontane Reaktionen

Definition:Läuft eine Reaktion bei Standardbedingungen (Raumtemperatur, normaler Luftdruck) freiwillig ab, spricht man von einer spontanen Reaktion, alleiniges Mass für die Spontaneität ist die freie Enthalpie ΔG.

Grundlegendes

Als spontane Reaktion bezeichnet man Reaktionen, die in einem abgeschlossenen System bei gegebenen Umständen (Die Entropie ΔS, Die Reaktionsenthalpie ΔH, Temperatur, Anzahl Teilchen) von selbst ablaufen. In diesem Fall ist Die freie Enthalpie ΔG <0. Reaktionen sind spontaner, also schneller, wenn ΔG <0 einen grösseren Wert hat.

Unspontane Reaktion

Unspontan bedeutet, dass die Reaktion bei gegebenen Umständen (Die Entropie ΔS, Die Reaktionsenthalpie ΔH, Temperatur, Anzahl Teilchen) in einem abgeschlossenen System nicht stattfindet. Somit ist Die freie Enthalpie ΔG >0.

Beispielaufgaben

Hier: Vier Typen chemischer Reaktionen

Quellen

• Chemieunterlagen

Weblinks

• Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie