Kugelwolkenmodell

Aus Chemiewiki
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Das Kugelwolkenmodell wird zur Vereinfachung der Darstellung des Orbitalmodells verwendet. Es zeigt nur die Valenzschalen der jeweiligen Atome, die Elektronen auf den inneren Schalen werden bei diesem Modell vernachlässigt.

Das Kugelwolkenmodell

Im Kugelwolkenmodell (KWM) geht man davon aus, dass die Elektronen um ein Atom kugelförmige Aufenthaltsorte haben. Diese Aufenthaltsräume wurden, gemäss Orbitalmodell, mittels Schrödingergleichung errechnet und stellen die Räume als Wahrscheinlichkeitsräume dar, in dem sich ein Elektron aufhält. Jede dieser Elektronenwolken können mit ein oder zwei Elektronen besetzt werden. Aufgrund der zunehmender Grösse der Schalen nehmen auch die Elektronenwolken zu, wobei nicht alle Räume der Wolken besetzt werden müssen. Jedoch betrachtet man im Kugelwolkenmodell nur die äusserste Schale, die Valenzschale, welche, wie schon im Bohrschen Modell festgelegt, bis auf weiteres nur acht Elektronen aufnimmt! Folglich hat jedes Atom im KWM maximal 4 Wolken.

Das KWM im Periodensystem


Hybridisierung

Eine Hybridisierung ist eine Verschmelzung verschiedener Strukturen - es entsteht ein Hybrid (Beispiel dazu ist das Hybrid-Auto: zwei verschiedene Motoren in einem System vereint). Chemisch gesehen heisst dies, dass verschiedene Orbitale in einem Atom zu Hybridorbitalen verschmelzen. Hybridorbitale sind energetisch gleichwertig und werden nach der Hund'schen Regel zuerst einfach besetzt.


Sp3 orbitale.gif


sp-Hybridisierung

Die sp-Hybridisierung bedeutet, dass jeweils ein s-Orbital und ein p-Orbital mitteinander verschmelzen und dabei ein hybridisiertes Orbital entsteht. Die Energieniveaus der hybridisierten Orbitale sind leicht tiefer gegenüber den anderen Orbitalen.

Dieses Bild zeigt die sp-Hybridisierung an einem C-Atom

sp2-Hybridisierung

Die sp2-Hybridisierung bedeutet, dass ein s-Orbital und zwei p-Orbitale mitteinander verschmelzen.


Das Bild illustriert eine sp2-Hybridisierung eines C-Atoms

Man betrachtet aber der Einfachheit halber nur die sp3-Hybridisierung und vernachlässigt die anderen Hybridisierungsmöglichkeiten. Mit der sp3-Hybridisierung lassen sich Bindungen leichter darstellen.

sp3-Hybridisierung

Die sp3-Hybridisierung bedeutet, dass ein s-Orbital und drei p-Orbitale mitteinander verschmelzen und ein sp3-hybridisierte Orbital entsteht, wobei alle vier Orbitale auf dem gleichen Energieniveau liegen.


Dieses Bild soll die sp3-Hybridisierung eines C-Atoms verdeutlichen.


Wenn man dies im Raum betrachtet sieht man, dass sich die entstandenen Orbitale möglichst weit voneinander entfernen (109.5°). Sie haben eine tetraedische Form:

Tetraeder.gif


Es gibt ein paar einfache Regeln, durch die das KWM beschrieben werden kann:

  1. In der ersten Schale gibt es nur eine Kugelwolke, die zentral um den Kern angeordnet ist.
  2. Ab der zweiten Schale werden immer erst 4 Elektronenwolken angelegt, erst in den Nebengruppen werden sie auf die Endzahl erweitert (allerdings spielt das bei der chemischen Bindung keine Rolle!)
  3. Jede der vier Elektronenwolken wird aufgrund der Abstoßung der Elektronen zuerst einfach besetzt(Hund'sche Regel). Erst ab dem 5. Elektron auf der Schale sind die Elektronen, bei unterschiedlichem Spin, paarweise in den Elektronenwolken verteilt.(Pauli-Prinzip)
  4. Die Elektronenwolken versuchen immer einen möglichst großen Abstand zu erreichen, weshalb sie tetraedrisch angeordnet sind.
  5. Die Besetzung der inneren Schalen wird nicht beachtet, da sie bei der chemischen Bindung keine Rolle spielen.

Beispiele zum KWM

Hier folgen zwei Beispiele, an denen man das KWM gut illustrieren und nachvollziehen kann:

Wasserstoff (H2):

Sauerstoff (O2):

KWM1.JPG

KWM2.JPG

Grenzen des Modells

Es gibt Unregelmäßigkeiten in der tatsächlichen Besetzung von Schalen bei den Nebengruppenelementen, die sich nur bei einer Annahme erklären lassen: Es muss noch Unterschalen geben. Das lässt sich aber mit dem Kugelwolkenmodell nicht mehr erklären, da es ja nur die jeweils die äusserste Schale betrachtet.

Vergleich: KWM - Orbitalmodell

Kugelwolkenmodell Orbitalmodell
gleich Schalen der Atome Schalen der Atome
Elektronen haben Wellencharakter Elektronen haben Wellencharakter
Hund'sche Regel, Pauli-Prinzip Hund'sche Regel, Pauli-Prinzip
verschieden sp3-Hybridisierung s/p-Unterschalen
Betonung der Valenzschalen Berücksichtigung aller Schalen
Bindungen der 1. und 2. Periode können gut beschrieben werden, ab der 3. Periode nur eingeschränkt. Nicht geeignet für Nebengruppen, da diese teilweise gleich viele Valenzelektronen haben wie Atome mit anderer Anzahl an Elektronen


Die Lewisschreibweise

Bei der Lewisschreibweise zeigt man auf einem einfachen weg auf, wieviele Valenzelektronen ein Atom hat, und weiterführend wie die Bindungen zwischen Atomen und Molekülen aussehen. Dabei ersetzt man einfach die vollbesetzetn Kugelwolken durch einen Strich und die einfach besetzten Kugelwolken durch einen Punkt.

Beispiele zur Lewisschreibweise

Hier folgen ein paar Beispiele, an denen man die Schreibweie gut illustrieren und nachvollziehen kann:

Bindung von zwei Cl - Atomen

Cl.gif

Bindung von H2O

H2o.gif

Man kann statt Strichen auch zwei Punkte schreiben:

Lewis3.gif

Quellen

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