Die polare Bindung

Exp: right| Pentan → brennbar  : energiereich

Wasser → nicht brennbar  : energiearm

Bei der polaren Atombindung nutzen zwei oder mehrere Atome ihre Valenzelektronen gemeinsam um damit den energetisch günstigeren Edelgaszustand zu erlangen. Nun geschieht es, dass die gemeinsamen Bindungselektronen stärker zum elektronegativen Partner der Verbindung hingezogen werden. Dadurch erfährt das Molekül eine Polarisierung, somit ist ein Pol positiv und der andere negativ, die Patielladungen.

Polare-unpolare Bindung

Die Elektronegativität

Definition

Die Elektronegativität (ΔEN) ist ein Mass für die Anziehungskraft eines Atoms. Kennt man die Anziehungskräfte beider Atome einer Bindung so lässt sich mit dem Unterschied dieser beiden Werte feststellen ob die Bindung polar oder unpolar ist.

Die Eletkronegativität der Nichtmetalle

(Lässt sich auch im Periodensystem ablesen)

→ die Edelgase haben keine Elektronegativität, weil sie ja bereits volle Schalle haben und deshalb keine weiteren Elektronen anziehen

Das Mass für Bindungspolarität: ΔEN

ΔEN = EN_{Atom 1}- EN_{Atom 2}

ΔEN > 0.5 → polare Bindung

Die Stärke der polaren Bindung

Die polare Bindung ist die stärkste Elektronenpaarbindung und somit auch die stärkste Bindung zwischen zwei Nichtmetallen.

→ polare Bindungen sind starke Bindungen, da es viel Energie braucht, um dem elektronegativen Atom das Elektron des Bindiungspartners wieder wegzunehmen.

→ polare Bindungen sind leicht zu bilden

→ bei der Bildung der Bindung wird Energie frei

Quellen

-Chemie-Unterricht Notitzen

-Graphics made by Urs Wegmann