Grundlagen GW: Unterschied zwischen den Versionen
Aus Chemiewiki
Zur Navigation springenZur Suche springen (→Gleichgewichtsreaktionen) |
(→Gleichgewichtsreaktionen) |
||
| Zeile 13: | Zeile 13: | ||
'''Zusammenfassung Simple Club''' | '''Zusammenfassung Simple Club''' | ||
| − | Im Vide werden zuerst anhand des Beispiels der chemischen Reaktion von Iod und Wasserstoff, welche schließlich zu IodWasserstoff reagieren, Die Begriffe der Hin- und-Rückreaktion erklärt. | + | ** Im Vide werden zuerst anhand des Beispiels der chemischen Reaktion von Iod und Wasserstoff, welche schließlich zu IodWasserstoff reagieren, Die Begriffe der Hin- und-Rückreaktion erklärt. |
Version vom 14. Juni 2020, 12:48 Uhr
Das Chemische Gleichgewicht wird verwendet um zu sehen wie eine Dilemmareaktion reagiert.
Gleichgewichtsreaktionen
- ΔH < 0 und ΔS < 0
Die Enthalpie ist günstig, jedoch ist die Entropie ungünstig.
- ΔH > 0 und ΔS > 0
Die Enthalpie ist ungünstig, dafür die Entropie günstig.
Diese Dilemmareaktionen/Gleichgewichtsreaktion laufen je nach ΔG (Spontanität) anders ab. Mit dem Gleichgewicht kann gesagt werden wie viel reagiert, denn die Edukte werden nicht vollständig zu Produkten reagieren oder umgekehrt.
Zusammenfassung Simple Club
- Im Vide werden zuerst anhand des Beispiels der chemischen Reaktion von Iod und Wasserstoff, welche schließlich zu IodWasserstoff reagieren, Die Begriffe der Hin- und-Rückreaktion erklärt.
