Säure/Base-Puffer: Unterschied zwischen den Versionen
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| + | Wird eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird. | ||
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| + | Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist. | ||
Version vom 18. Juni 2011, 11:59 Uhr
Ein Säure/Base-Puffer ist ein Stoffgemisch, welches in der Lage ist, den pH-Wert einer Lösung trotz Zugabe von Säuren oder Basen annähernd konstant zu halten.
Zusammensetzung
(Einleitender Satz von Raphael) Wird eine Säure hinzugegeben, muss eine Base vorhanden sein, die statt Wasser das H+ aufnimmt. Folglich muss die Base stärker sein als Wasser. Sie darf jedoch nicht zu stark sein, da sich der pH-Wert sonst erhöht. Analog dazu muss bei Zugabe einer Base eine Säure vorhanden sein, um an Stelle des Wassers das H+ zu spenden. Auch hier gilt, dass die Säure stärker als Wasser sein muss, aber nicht zu stark, da ansonsten der pH-Wert verringert wird.
Also verwendet man für den Puffer eine schwache Säure und ihre konjugierte Base. Man beachte, dass der pH-Wert möglichst nahe beim pKs-Wert der schwachen Säure ist.
