Experimentelle Hinweise

In der Chemie spielen die Elektronen, die sich in der Elektronenhülle befinden, eine zentrale Rolle. Die wichtigen Abläufe bei chemischen Reaktionen passieren in der Elektronenhülle. Es ist daher elementar zu wissen, wie genau die Elektronenhülle aufgebaut ist, resp. wo sich die Elektronen befinden.

In diesem Abschnitt soll durch die unterschiedlichen Ionisierungsenergien der Atome bewiesen werden, wie genau die Elektronenhülle aufgebaut ist.

Bei a) werden wir auf die 1. Ionisierungsenergien von einzelnen, verschiedenen Atomen eingehen.
Bei b) betrachten wir bei einem Atom die 1., 2., 3., ... respektiv n. Ionsierungsenergie.

Ionisierungsenergie

Die Ionisierungsenergie gibt an, wie viel Energie benötigt wird, um ein Elektron von einem Atom zu trennen.

a) 1. Ionisierungsenergie gemäss Ordnungszahl

(Spalte im Periodensystem)

Tabelle der Ionisierungsenergien (Spalte)

Die 1. Ionisierungsenergie hängt von der Anziehungskraft zwischen Atomkern und dem äussersten Elektron, welches man dem Atom entfernen will, ab.

Ionisierungenergien; für eine detailliertere Sicht siehe [1]

Um die 1. Ionisierungsenergie gemäss Ordnungszahl zu veranschaulichen, betrachten wir die Ionisierungsenergien der ersten drei Atome im Periodensystem.

Es gibt 3 Dinge zu beachten:

a) In der Grafik sieht man, dass von Wasserstoff zu Helium die Ionisierungsenergie etwa um das doppelte zu nimmt. Das liegt daran, dass von Wasserstoff zu Helium ein Proton und ein Elektron hinzu kommen. Somit werden die Elektronen vom Kern etwa doppelt so stark angezogen und es wird etwa doppelt so viel Energie gebraucht um ein Elektron zu entfernen.

Im ersten Fall geht es also darum, dass beim Entfernen die Elektronen näher zusammenrücken, was zu einer stärkeren Anziehung zwischen Kern und Elektronen führt (siehe Coulomb-Gesetz unten).

b) Von Helium zu Lithium nimmt die Ionisierungsenergie ab, obwohl wiederum ein Elektron und ein Proton hinzugekommen sind. Das heisst, es wird plötzlich weniger Energie gebraucht um das äusserste Elektron dem Atom zu entziehen.

Das kann anhand des Coulomb Gesetzes nur so erklärt werden, dass das Elektron plötzlich viel weiter entfernt ist → neue Hauptschale

(Wasserstoff, Helium und Lithium in der Kästchenschreibweise)

c) Betrachten wir uns nun in der neuen Hauptschale z.B. die Atome Beryllium und Bor. Von Beryllium zu Bor müsste die Ionisierungsenergie wieder zunehmen, da ja ein weiteres Proton/Elektron dazu kommt.

Diese plötzliche, leichte Abnahme ist darauf zurück zu führen, dass wir auch die Unterschalen betrachten müssen. In diesem Fall ist die 2p-Unterschale entstanden. Wenn sie ein bisschen runterscrollen, sehen sie unsere Übersicht der Schalen. Wenn eine neue Unterschale entsteht, zeigt sich das in einer leichten Abnahme der Ionisierungsenergie!

(Berilium und Bor in der Kästchenschreibweise)

Vom Coulomb Gesetz wissen wir, dass die Anziehungskraft proportional zum Abstand im quadrat ist.

b) Ionisierungsenergien eines einzelnen Atoms (einer Zeile)

Tabelle der Ionisierungsenergien (Zeile)

Ionisierungsenergien - Darstellung

Die 1., 2., 3., Ionsierungsenergie gibt an, wieviel Energie benötigt wird um das äusserste, das 2. äusserste respektiv das 3. äusserste Elektron vom Atom zu entfernen.
Allgemein steht die n-te Ionisierungsenergie dafür, wieviel Energie benötigt wird um das n-te Elektron zu entfernen.

Ein ionisiertes Atom hat eine Postive Ladung. Wie oft einem Atom ein Elektron entfernt wurde (ionisiert) wird in hochgestellten Plus angegeben. Zum Beispiel wird ein einfach ionisiertes Natrium als Na⁺ angegeben. Ein 3-fach ionisiertes Aluminium wird mit Al³⁺ gekennzeichnet. Die Ladung der Elektronen und des Kerns bleibt aber gleich, obwohl sich die Ladung des ganzen Atoms verändert hat.

Ionisierungsenergien - Veränderungen

Um die einzelnen Ionsierungsenergien zu veranschaulichen betrachten wir das Atom Natrium als Beispiel(siehe Tabelle oben).

In der Tabelle sehen wir dass die Ionisierungsenergie von Elektron zu Elektron ein wenig zu nimmt. An 2 Stellen haben wir sogar eine erheblich Zunahme der Ionisierungsenergie.
Somit müssen wir 2 Fälle unterscheiden:

• Schwache Veränderung der Ionisierungsenergie

• Starke Veränderung der Ionisierungsenergie

1. Schwache Veränderung der Ionisierungsenergie

Laut der Tabelle oben, benötigen wir immer etwas mehr Energie wenn wir ein weiteres Elektron dem Atom entfernen wollen.
(Abgesehen von den beiden Spezialfällen: 1. zu 2. Elektron und 9. zu 10. Elektron. Auf diese werden wir unten genauer eingehen.)

Diese etwas mehr benötigte Energie lässt sich auf folgendes zurückführen: Durch Entfernen eines Elektrons kommen die anderen Elektronen näher. Somit wird die Anziehung zwischen den nähergekommenen Elektronen und dem Kern stärker.(Aufgrund des Coulomb-Gesetzes siehe oben).

ACHTUNG: Kerne werden nicht müde! D.h. Der Kern zieht die Elektronen nicht stärker an, wenn weniger Elektronen vorhanden sind. Es spielt also keine Rolle, ob ein Atom drei oder 10 Elektronen anziehen muss. Die Anziehungskraft nimmt wegen dem näheren Abstand zu.
Schlussfolgerung: Durch Entfernen von Elektronen nimmt die Ionisierungsenergie zu, da die Elektronen immer näher zum Kern hin rücken.

Vereinfachte Darstellung von Natrium; für eine detailliertere Sicht siehe [2]

2. Starke Veränderung der Ionisierungsenergie

Laut der Tabelle oben, benötigen wir vom 1. zum 2. Elektron etwa 10 mal mehr Energie um es vom Kern zu lösen. Anhand des Coulomb Gesetzes(siehe oben) schliessen wir, dass das 2. Elektron 10 mal näher beim Kern sein muss als das 1. äusserste Elektron.
→ Das 2. Elektron ist in einer Unterschale drin. In diesem Fall sieht es so aus:

Das 1. Elektron ist in der 3s-Unterschale

Das 2. Elektron ist in der 2p-Unterschale.


Schauen wir uns nun den zweiten starken Sprung der Ionisierungsenergie von Natrium in unserer Tabelle an: Vom 9. zum 10 Elektron benötigen wir etwa 5 mal mehr Energie um es dem Atom zu entfernen. Dies begründen wir wiederum damit, dass das 10. Elektron in der Innersten Schale ist. In diesem Fall sieht es so aus:

Das 9. Elektron ist in der 2p-Unterschale

Das 10. Elektron ist in der 1s- Unterschale
=> Neue Unterschale bedeutet, dass die Elektronen sich auf einmal viel näher beim Kern aufhalten, und so die Anziehung Kern - Elektron viel stärker wird.

(Natrium in der Kästchenschreibweise)
Hier seht ihr nun das ganze im Überblick:
- WAS HIER???
- Das neunte ist eines der sechs Atome in der 2p und das 10. ist in der 3p Unterschale.

Schlussfolgerung: Bei einer Starken Veränderung der Ionisierungsenergie befindet sich das Elektron in einer anderen Unterschale.

Noch 2 wichtige Hinweise:
1) Jedes weitere Element besitzt 1 Proton mehr! (in der Zeile)
2) Abstand muss konstant sein (in 1 Zeile wird (von links nach rechts) immer die gleiche Schale aufgefüllt.
(In einer Spalte allerdins wird (von oben nach unten) in jeder neuen Zeile eine neue Schale "gebildet".)

Schlussfolgerungen

Bei a) haben wir die Gesamtheit aller Atome betrachtet und gesehen(anhand der Ionisierungsenergie), dass von Helium zu Lithium das 3. Elektron plötzlich viel weiter enfernt ist. Das Elektron hat eine neue Schale angefangen. Die Elektronenhülle ist Quantisiert (Schalenförmig aufgebaut).)

Bei b) haben wir uns ein einzelnes Atom angesehen und untersucht, was beim Entfernen passiert bzw. was die Folgen sind. Entfernt man ein Elektron, rücken die Anderen näher Richtung Kern und die Ionisierungsenergie um weitere Elektronen zu entfernen wird grösser(da näher und somit stärker vom Kern angezogen).

Aus a) und b) folgt: → Die elektronen Hülle ist schalenartig aufgebaut!!

Struktur der Elektronenhülle

Schale	Nr.	Unterschalen				Ne- (max)=2n2
		s	p	d	f
K	1	2				2
L	2	2	6			8
M	3	2	6	10		18
N	4	2	6	10	14	32
O	5	2	6	10	14	50
P	6	2	6	10	14	72
Q	7	2	6	10	14	98

Hier nocheinmal eine Zusammenfassung und eine komplette Liste der Haupt- und Unterschalen.

Quellen

Ionisierungsenergie http://de.wikipedia.org/wiki/Ionisierungsenergie

Notizen aus dem Unterricht

Grafik Ionisierungsenergien http://de.academic.ru/pictures/dewiki/73/IonizationEnergyAtomicWeight.PNG