Struktur und Eigenschaften der Metalle: Unterschied zwischen den Versionen
Cigcen (Diskussion | Beiträge) (→From ScribbleWiki: Kanti-Baden) |
Speale (Diskussion | Beiträge) (→From ScribbleWiki: Kanti-Baden) |
||
| Zeile 32: | Zeile 32: | ||
zerbricht. | zerbricht. | ||
| − | [[image:Struktur_und_Eigenschaften_der_Metalle_-_Chemiewiki_Kanti-Baden_Page_2_Image_0001.jpg|thumb| | + | [[image:Struktur_und_Eigenschaften_der_Metalle_-_Chemiewiki_Kanti-Baden_Page_2_Image_0001.jpg|thumb|right|]] |
* "Metalle sind Schwächlinge". Der | * "Metalle sind Schwächlinge". Der | ||
Version vom 6. März 2009, 13:57 Uhr
From ScribbleWiki: Kanti-Baden
Das Metallgitter und die sich darin frei beweglichen Elektronen sind die physikalischen Voraussetzungen für die elektrische Leitfähigkeit der Metalle.
Struktur
- Elektronen in und um das Metallgitter
Eigenschaften
- Elektrische Leitfähigkeit
(Voraussetzung: geladene und freibewegliche Teilchen. Die Voraussetzung erfüllen hier die Elektronen)
- Glanz --> Lichterscheinung --> die
Elektronen sind angeregt, das Licht wird absorbiert. Die äusseren Elektronen sind so beweglich, dass sie alle enegetischen Zustände annehmen können. Wenn sie dann wieder in einen kleineren energetischen Zustand zurückfallen, reflektieren sie. Metalle können auch Farben spiegeln (nehmen die Farbe auf und geben sie wieder ab)
Struktur
- Die Atomrümpfe werden von frei
beweglichen Elektronen (auch als Elektronengas bezeichnet) umgeben, die wie Kitt fungieren: Wird Druck auf das Gitter ausgeübt, wird es verbogen, ohne dass es zerbricht.
- "Metalle sind Schwächlinge". Der
Sauerstoff "klaut" dem Metall die Elektronen.
- Elektronen in und um das Metallgitter
Eigenschaften
- Metalle rosten bzw. oxidieren wegen den
schwachen Anziehungskräften der Elektronen
- Metalle leiten Wärme: Die Atome liegen nahe
beieinander, wenn das eine schwingt, bringt es die nächsten auch ins Schwingen. Die Schwingung wird weitergegeben.
