Grundlagen GW: Unterschied zwischen den Versionen
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Die Enthalpie ist schwach, dafür die Entropie günstig. | Die Enthalpie ist schwach, dafür die Entropie günstig. | ||
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Version vom 21. Januar 2012, 22:29 Uhr
Das Chemische Gleichgewicht wird verwendet um zu sehen wie eine Dilemmareaktion reagiert.
Gleichgewichtsreaktionen
- ΔH < 0 und ΔS < 0
Die Enthalpie ist stark, jedoch ist die Entropie ungünstig.
- ΔH > 0 und ΔS > 0
Die Enthalpie ist schwach, dafür die Entropie günstig.
Diese Dilemmareaktionen/Gleichgewichtsreaktion laufen je nach ΔG (Spontanität) anders ab. Mit dem Gleichgewicht kann genau gesagt werden wie viel reagiert, denn nicht alle Edukte werden zu Produkte oder umgekehrt.
