Der pH-Wert: Unterschied zwischen den Versionen
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Mischt man eine Base mit Wasser (eine Säure in diesem Fall) so entsteht eine Säure und Hydroxidionen. Je mehr OH<sup> -</sup> Ionen dabei entstehen, desto basischer ist die Lösung. | Mischt man eine Base mit Wasser (eine Säure in diesem Fall) so entsteht eine Säure und Hydroxidionen. Je mehr OH<sup> -</sup> Ionen dabei entstehen, desto basischer ist die Lösung. | ||
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Version vom 2. Juni 2011, 15:40 Uhr
Der pH-Wert ist ein Mass für den sauren & basischen Charakter einer Lösung, dabei sind bloss wässrige Lösungen beinhaltet, da bloss solche in der Natur vorkommen.
Autoprotolyse von Wasser
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH -
In H2O ist immer ein Teil H3O+ sowie ein Teil OH -vorhanden. Dank diesem Gleichgewicht lässt sich die Konzentration vom OH - beispielsweise mittels der Konzentration von H3O+ berechnen. Zur Berechnung des pH-Wertes wird die Konzentration von H3O+ verwendet.
Wie misst man nun den pH-Wert?
Mischt man eine Säure mit Wasser (eine Base in diesem Fall) so entsteht eine Base und Oxoniumionen. Je mehr H3O + Ionen dabei entstehen, desto saurer ist die Lösung. Mischt man eine Base mit Wasser (eine Säure in diesem Fall) so entsteht eine Säure und Hydroxidionen. Je mehr OH - Ionen dabei entstehen, desto basischer ist die Lösung.
Die maximale Konzentration die von einer Säure/Base in Wasser beigefügt werden darf, damit die Berechnung noch Gültigkeit hat, ist 1 Mol.
