Eigenschaften von Salzen: Unterschied zwischen den Versionen

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Die Eigenschaften der Salze zeichnen sich durch hohe Schmelz- und Siedepunkte aus. Sie sind sehr hart, aber spröde. Salze bestehen aus Ionen, die sich durch ionische Bindungen zusammenhalten. Nur Salzlösungen und geschmolzene Salze leiten den Strom. Häufig besitzen sie eine gute Löslichkeit in Wasser ([[Die Löslichkeit von Salzen]]).
 
Die Eigenschaften der Salze zeichnen sich durch hohe Schmelz- und Siedepunkte aus. Sie sind sehr hart, aber spröde. Salze bestehen aus Ionen, die sich durch ionische Bindungen zusammenhalten. Nur Salzlösungen und geschmolzene Salze leiten den Strom. Häufig besitzen sie eine gute Löslichkeit in Wasser ([[Die Löslichkeit von Salzen]]).
  
 
== Schmelz- und Siedetemperaturen ==
 
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Durch die Struktur des Ionengitters sind Salze bei Raumtemperatur immer Feststoffe. Ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte (Bsp. Schmelzpunkt (T<sub>m</sub>) von Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>: 801°C) zeigen, dass zwischen den Ionen im Gitter starke Anziehungskräfte wirken, diese sind sehr viel grösser als die Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Die Schmelz- und Siedepunkte von Salzen steigen mit zunehmender [[Ionenladung]], weil die Anziehungskräfte stärker werden.
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Durch die Struktur des Ionengitters sind Salze bei Raumtemperatur immer Feststoffe. Ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte (Bsp. Schmelzpunkt (T<sub>m</sub>) von Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>: 801°C) zeigen, dass zwischen den Ionen im Gitter starke Anziehungskräfte wirken, diese sind sehr viel grösser als die Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Die Schmelz- und Siedepunkte von Salzen steigen mit zunehmender Ionenladung, weil die Anziehungskräfte stärker werden.
  
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Der Schlemz- und Siedepunkt eines Salzes kann auch im Alltag genutzt werden, wie z.B. beim Herstellen von Aluminium im Deville-Verfahren.
 
  
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Salze sind sehr hart aber brechen oft auseinander. Sie setzen sich aus Ionengittern zusammen, darin hat es positive Kationen (in Abb. 1 grün) und negative Anionen (in Abb. 1 grau). Wenn auf ein Ionengitter ein genug grosser Druck ausgeübt wird, kommt es zu einer Verschiebung der Gitterebenen und gleichgeladene Teilchen treffenaufeinander, welche sich gegenseitig abstossen. Das Ionengitter bricht auseinander. Diese spezielle Eigenschaft von Salzen nennt man Sprödigkeit.
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Salze sind sehr hart aber brechen oft auseinander. Sie setzen sich aus Ionengittern ([[Bildung des Ionengitters]]) zusammen, darin hat es positive Kationen (in Abb. 1 grün) und negative Anionen (in Abb. 1 grau). Wenn auf ein Ionengitter ein genug grosser Druck ausgeübt wird, kommt es zu einer Verschiebung der Gitterebenen und gleichgeladene Teilchen treffenaufeinander, welche sich gegenseitig abstossen. Das Ionengitter bricht auseinander. Diese spezielle Eigenschaft von Salzen nennt man Sprödigkeit.
  
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Salze sind sehr hart, dies wird mit der Mohschen Härteskala gemessen. z.B. Ein Rubin z.B. zählt zu den Edelsteinen und ist daher ein auch Salz er hat einen Härtegrad von 9. Das heisst die Gitterenergie (Energie, die frei wird wenn das Gitter zerstört wird) ist sehr hoch und man muss viel Kraft aufwenden um ihn zu brechen. Oder das härteste aller Mineralien ist der Diamant er hat eine 10 in der Mohshärteskala, dies ist nicht zu toppen. Wird diese Struktur (Abb. 2) aber zum Beipsiel durch erhitzen verändert, gibt es aus Diamant Graphit, was auf keinen fall hart ist. Die Ionengitter haben sich verändert.
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Salze sind hart und je höher die Gitterenergie eines Salzes, desto härter ist es, dies wird mit der Mohschen Härteskala (Tabelle unten) gemessen. Ein Rubin z.B. zählt zu den Edelsteinen und ist daher ein auch Salz, er hat einen Härtegrad von 9. Das heisst die Gitterenergie (Energie, die frei wird wenn das Gitter zerstört wird) ist sehr hoch und man muss viel Kraft aufwenden um ihn zu brechen. Noch härter ist beinahe nur noch der Diamant, dieser besitzt aber kein Ionengitter und ist somit kein Salz.
  
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Salze sind nicht gut mischbar. Denn Kationen und Anionen passen je nur mit ganz wenigen anderen Kationen und Anionen zusammen, denn im Ionengitter gibt es zwischen den gleich geladenen Ionen auch starke Abstossungskräfte. Damit also die Anziehungskräfte überwiegen, müssen Winkel und Abstände sehr genau übereinstimmen. "Unpassende" Ionen kann man also nur sehr schlecht in ein gegebenes Ionengitter einfügen. Und um ein Salz herzustellen braucht also es eine Art "Gitterfähigkeit". Wenn die Puzzleteilchen also nicht zusammenpassen kann sich kein Salz bilden. Deshalb werden nur selten Mischkristalle gebildet.
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Salze sind oft gut wasserlöslich. Auch beim Lösen muss die Gitterenergie überwunden werden. Dennoch lösen sich viele Salze unter Energieabgabe bzw. ohne sichtbare äussere Energiezufuhr. Wassermoleküle sind [[Dipole]] und werden von den Salzionen angezogen. Die Energie, die bei der Ausbildung einer [[Hydrathülle]] frei wird nennt man [[Hydratationsenergie]]. Oft ist diese grösser, als die Gitterenergie oder nur wenig kleiner. Dann wird der fehlende Energiebetrag von der [[Wärmeenergie]] des Wassers geliefert. Ist die Gitterenergie aber viel grösser, so besitzen die Salze nur eine geringe Löslichkeit.
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Salze sind oft gut wasserlöslich. Auch beim Lösen muss die Gitterenergie überwunden werden. Dennoch lösen sich viele Salze unter Energieabgabe bzw. ohne sichtbare äussere Energiezufuhr. Wassermoleküle sind Dipole und werden von den Salzionen angezogen. Die Energie, die bei der Ausbildung einer Hydrathülle frei wird nennt man Hydratationsenergie. Oft ist diese grösser, als die Gitterenergie oder nur wenig kleiner. Dann wird der fehlende Energiebetrag von der Wärmeenergie des Wassers geliefert. Ist die Gitterenergie aber viel grösser, so besitzen die Salze nur eine geringe Löslichkeit.
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Weiteres über Löslichkeit von Salzen unter: [[Die Löslichkeit von Salzen]]
  
  
  
 
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[[image:Kochsalz_gelöst.jpg|thumb|right|(Abb. 3) gelöstes Kochsalz bietet Platz damit geladene Teilchen sich bewegen können -> Strom fliesst]]
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[[image:Kochsalz_geloest.jpg|thumb|right|(Abb. 3) gelöstes Kochsalz, indem Strom fliessen kann]]
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Ein festes Salz besitzt keine [[elektrische Leitfähigkeit]], da die Teilchen in einem Gitter angeordnet sind. Die Leitfähigkeit setzt erst ein, wenn ein Salz gelöst oder geschmolzen ist. In diesen Zuständen sind die Teilchen geladen und frei beweglich, was die Voraussetzung für elektrische Leitfähigkeit ist.
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Ein festes Salz besitzt keine elektrische Leitfähigkeit, da die Teilchen in einem Gitter angeordnet sind. Die Leitfähigkeit setzt erst ein, wenn ein Salz gelöst oder geschmolzen ist. In diesen Zuständen sind die Teilchen geladen und frei beweglich, was die Voraussetzung für elektrische Leitfähigkeit ist.
  
  

Aktuelle Version vom 18. Mai 2020, 15:52 Uhr

Gewinnung von Salz - Salz ist für jedes Lebewesen notwendig, zuviel kann aber zum Tod führen

Die Eigenschaften der Salze zeichnen sich durch hohe Schmelz- und Siedepunkte aus. Sie sind sehr hart, aber spröde. Salze bestehen aus Ionen, die sich durch ionische Bindungen zusammenhalten. Nur Salzlösungen und geschmolzene Salze leiten den Strom. Häufig besitzen sie eine gute Löslichkeit in Wasser (Die Löslichkeit von Salzen).

Schmelz- und Siedetemperaturen

Durch die Struktur des Ionengitters sind Salze bei Raumtemperatur immer Feststoffe. Ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte (Bsp. Schmelzpunkt (Tm) von Na+Cl-: 801°C) zeigen, dass zwischen den Ionen im Gitter starke Anziehungskräfte wirken, diese sind sehr viel grösser als die Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Die Schmelz- und Siedepunkte von Salzen steigen mit zunehmender Ionenladung, weil die Anziehungskräfte stärker werden.


Härte

Abb. 1 Spalten eines Kochsalzkristalls

Salze sind sehr hart aber brechen oft auseinander. Sie setzen sich aus Ionengittern (Bildung des Ionengitters) zusammen, darin hat es positive Kationen (in Abb. 1 grün) und negative Anionen (in Abb. 1 grau). Wenn auf ein Ionengitter ein genug grosser Druck ausgeübt wird, kommt es zu einer Verschiebung der Gitterebenen und gleichgeladene Teilchen treffenaufeinander, welche sich gegenseitig abstossen. Das Ionengitter bricht auseinander. Diese spezielle Eigenschaft von Salzen nennt man Sprödigkeit.

Salze sind hart und je höher die Gitterenergie eines Salzes, desto härter ist es, dies wird mit der Mohschen Härteskala (Tabelle unten) gemessen. Ein Rubin z.B. zählt zu den Edelsteinen und ist daher ein auch Salz, er hat einen Härtegrad von 9. Das heisst die Gitterenergie (Energie, die frei wird wenn das Gitter zerstört wird) ist sehr hoch und man muss viel Kraft aufwenden um ihn zu brechen. Noch härter ist beinahe nur noch der Diamant, dieser besitzt aber kein Ionengitter und ist somit kein Salz.


Mineral Härte (Mohs) Bemerkungen
Talk 1 mit Fingernagel schabbar
Gips oder Halit 2 mit Fingernagel ritzbar
Calcit (Kalkspat) 3 mit Kupfermünze ritzbar
Fluorit (Flussspat) 4 mit Taschenmesser|Messer gut ritzbar
Apatit oder Mangan 5 mit Messer noch ritzbar; das härteste menschliche Gewebe Zahnschmelz hat diesen Härtegrad
Orthoklas (Feldspat) 6 mit Stahlfeile ritzbar
Quarz 7 ritzt Fensterglas
Topas 8  
Rubin 9 Eine Varietät von Rubin ist Saphir
Diamant 10 härtestes natürlich vorkommendes Mineral; nur von sich selbst und (unter Hitzeeinwirkung) von Bornitrid ritzbar


Mischkristallbildung

Salze sind nicht gut mischbar. Denn Kationen und Anionen passen je nur mit ganz wenigen anderen Kationen und Anionen zusammen, denn im Ionengitter gibt es zwischen den gleich geladenen Ionen auch starke Abstossungskräfte. Damit also die Anziehungskräfte überwiegen, müssen Winkel und Abstände sehr genau übereinstimmen. "Unpassende" Ionen kann man also nur sehr schlecht in ein gegebenes Ionengitter einfügen. Und um ein Salz herzustellen braucht also es eine Art "Gitterfähigkeit". Wenn die Puzzleteilchen also nicht zusammenpassen kann sich kein Salz bilden. Deshalb werden nur selten Mischkristalle gebildet.


Wasserlöslichkeit

Salze sind oft gut wasserlöslich. Auch beim Lösen muss die Gitterenergie überwunden werden. Dennoch lösen sich viele Salze unter Energieabgabe bzw. ohne sichtbare äussere Energiezufuhr. Wassermoleküle sind Dipole und werden von den Salzionen angezogen. Die Energie, die bei der Ausbildung einer Hydrathülle frei wird nennt man Hydratationsenergie. Oft ist diese grösser, als die Gitterenergie oder nur wenig kleiner. Dann wird der fehlende Energiebetrag von der Wärmeenergie des Wassers geliefert. Ist die Gitterenergie aber viel grösser, so besitzen die Salze nur eine geringe Löslichkeit.

Weiteres über Löslichkeit von Salzen unter: Die Löslichkeit von Salzen


Leitfähigkeit

(Abb. 3) gelöstes Kochsalz, indem Strom fliessen kann

Ein festes Salz besitzt keine elektrische Leitfähigkeit, da die Teilchen in einem Gitter angeordnet sind. Die Leitfähigkeit setzt erst ein, wenn ein Salz gelöst oder geschmolzen ist. In diesen Zuständen sind die Teilchen geladen und frei beweglich, was die Voraussetzung für elektrische Leitfähigkeit ist.










Quellen

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