Die Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit: Unterschied zwischen den Versionen
K |
|||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
| − | + | Unter Reaktionsgeschwindigkeit (RG) versteht man die sich ändernde Konzentration (Δc) pro Zeiteinheit (Δt). RG = Δc / Δt. Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt also an, wie schnell Edukte zu Produkte reagieren. Oder anderst gesagt, sie die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie viele Teilchen pro Zeit in einer chemischen Reaktion umgesetzt werden. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von mehreren Faktoren ab. Diese Faktoren sind Zerteilgrad, Konzentration, Temperatur, Druck und Katalysator. | |
| + | Reaktionen enstehen oft nur dann, wenn Teilchen erfolgreich zusammenstossen. | ||
| + | Für einen erfolgreichen Zusammenstoss müssen nun zwei Bedingungen erfüllt sein: | ||
| + | - Der Zusammenstoss muss stark genug sein, um eine Reaktion auszulösen | ||
| + | - Der Zusammenstass muss in einer | ||
| + | |||
| + | Je mehr Zusammenstösse es gibt, desto grösser ist die Reaktionsgeschwindigkeit. | ||
| + | Bei Zunahme jedes, obengennanten Faktors, werden diese Zusammenstösse der Teilchen erhöht und somit führt dies zu einem schnelleren Verlauf der Reaktion. | ||
| − | |||
__TOC__ | __TOC__ | ||
| Zeile 12: | Zeile 18: | ||
== Konzentration == | == Konzentration == | ||
| − | + | Je höher die Konzentration ist, desto mehr Teilchen sind in einem bestimmten Volumen vorhanden. Dies führt einer höheren Zusammenstosswahrscheinlichkeit der Reaktionspartnern. | |
=== Experimentelle Bestimmung von k === | === Experimentelle Bestimmung von k === | ||
| Zeile 18: | Zeile 24: | ||
== Temperatur == | == Temperatur == | ||
| − | + | Je höher die Temperatur ist, desto höher ist der kinetische Energie der Teilchen. Dies führt wiederum zu mehr Zusammenstössen und somit zu einem schnelleren Reaktionsverlauf. | |
=== Dampfkochtopf === | === Dampfkochtopf === | ||
| Zeile 24: | Zeile 30: | ||
== Druck == | == Druck == | ||
| − | + | Bei Erhöhung des Druckes, wird das Volumen des gasförmigen Reaktionspartner verringert, was zu einer Konzentrationserhöhung der Teilchen und zu einer höheren Zusammenstosswahrscheinlichkeit führt. | |
| + | Die Druckerhöhung beschleunigt nur Reaktion, bei denen mindestens ein gasförmiger Reaktionspartner beteiligt ist. | ||
== Katalysator == | == Katalysator == | ||
Version vom 14. Januar 2013, 21:35 Uhr
Unter Reaktionsgeschwindigkeit (RG) versteht man die sich ändernde Konzentration (Δc) pro Zeiteinheit (Δt). RG = Δc / Δt. Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt also an, wie schnell Edukte zu Produkte reagieren. Oder anderst gesagt, sie die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie viele Teilchen pro Zeit in einer chemischen Reaktion umgesetzt werden. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von mehreren Faktoren ab. Diese Faktoren sind Zerteilgrad, Konzentration, Temperatur, Druck und Katalysator. Reaktionen enstehen oft nur dann, wenn Teilchen erfolgreich zusammenstossen. Für einen erfolgreichen Zusammenstoss müssen nun zwei Bedingungen erfüllt sein: - Der Zusammenstoss muss stark genug sein, um eine Reaktion auszulösen - Der Zusammenstass muss in einer
Je mehr Zusammenstösse es gibt, desto grösser ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Bei Zunahme jedes, obengennanten Faktors, werden diese Zusammenstösse der Teilchen erhöht und somit führt dies zu einem schnelleren Verlauf der Reaktion.
Inhaltsverzeichnis
Zerteilgrad
Düsenflugzeug/Feuerspeien/Biologie
Konzentration
Je höher die Konzentration ist, desto mehr Teilchen sind in einem bestimmten Volumen vorhanden. Dies führt einer höheren Zusammenstosswahrscheinlichkeit der Reaktionspartnern.
Experimentelle Bestimmung von k
Temperatur
Je höher die Temperatur ist, desto höher ist der kinetische Energie der Teilchen. Dies führt wiederum zu mehr Zusammenstössen und somit zu einem schnelleren Reaktionsverlauf.
Dampfkochtopf
Boltzmann-Verteilung
Druck
Bei Erhöhung des Druckes, wird das Volumen des gasförmigen Reaktionspartner verringert, was zu einer Konzentrationserhöhung der Teilchen und zu einer höheren Zusammenstosswahrscheinlichkeit führt. Die Druckerhöhung beschleunigt nur Reaktion, bei denen mindestens ein gasförmiger Reaktionspartner beteiligt ist.
Katalysator
Quellen
- Chemieunterlagen
Weblinks
- Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie
- Mediawiki Hilfeseite – So kann der Link näher beschrieben werden
Source-Code:
Der Source Code sieht dan wiefolgt aus: Dies ist das Template mit dem Sie alle arbeiten können:
Ein Text vor dem ersten Titel wird oberhalb des Inhaltsverzichnisses angezeigt == Erster Titel == Hier gibt's ein Bild: [[image:Molmod_ak.gif|thumb|right|Bild eines Antikörpers; für eine detailliertere Sicht siehe [http://swisseduc.ch/chemie/molmod/anwendungen/antikoerper/]]] === Erster Untertitel === So wird ein Link inerhalb des Wikis gemacht: Hier gehts zu den [[I Grundlagen]] ==== Erster Unteruntertitel ==== So wird eine chemische Formel geschrieben: (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>). == Zweiter Titel == Pfeil: → Gleichgewichtspfeil: ⇌ == Quellen == * Chemieunterlagen == Weblinks == * [http://swisseduc.ch/chemie/ Swisseduc] – Unterrichtsserver für Chemie * [http://meta.wikimedia.org/wiki/Help:Contents#For_editors Mediawiki Hilfeseite] – So kann der Link näher beschrieben werden
