Spontane und unspontane Reaktionen: Unterschied zwischen den Versionen
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Als '''spontane Reaktion''' bezeichnet man Reaktionen, die in einem [[Das abgeschlossene System|abgeschlossenen System]] bei gegebenen Umständen ([[Die Entropie ΔS]], [[Die Reaktionsenthalpie ΔH]], [[Temperatur]], Anzahl Teilchen) '''von selbst ablaufen'''. In diesem Fall ist [[Die freie Enthalpie ΔG]] '''<0'''. Reaktionen sind spontaner, also schneller, wenn [[Die freie Enthalpie ΔG|ΔG]] <0 einen grösseren Wert hat. | Als '''spontane Reaktion''' bezeichnet man Reaktionen, die in einem [[Das abgeschlossene System|abgeschlossenen System]] bei gegebenen Umständen ([[Die Entropie ΔS]], [[Die Reaktionsenthalpie ΔH]], [[Temperatur]], Anzahl Teilchen) '''von selbst ablaufen'''. In diesem Fall ist [[Die freie Enthalpie ΔG]] '''<0'''. Reaktionen sind spontaner, also schneller, wenn [[Die freie Enthalpie ΔG|ΔG]] <0 einen grösseren Wert hat. | ||
Version vom 21. Juni 2010, 10:20 Uhr
Definition:Läuft eine Reaktion bei Standardbedingungen (Raumtemperatur, normaler Luftdruck) freiwillig ab, spricht man von einer spontanen Reaktion, alleiniges Mass für die Spontaneität ist die freie Enthalpie ΔG.
Inhaltsverzeichnis
Grundlegendes
Als spontane Reaktion bezeichnet man Reaktionen, die in einem abgeschlossenen System bei gegebenen Umständen (Die Entropie ΔS, Die Reaktionsenthalpie ΔH, Temperatur, Anzahl Teilchen) von selbst ablaufen. In diesem Fall ist Die freie Enthalpie ΔG <0. Reaktionen sind spontaner, also schneller, wenn ΔG <0 einen grösseren Wert hat.
Unspontane Reaktion
Unspontan bedeutet, dass die Reaktion bei gegebenen Umständen (Die Entropie ΔS, Die Reaktionsenthalpie ΔH, Temperatur, Anzahl Teilchen) in einem abgeschlossenen System nicht stattfindet. Somit ist Die freie Enthalpie ΔG >0.
Beispielaufgaben
Hier: Vier Typen chemischer Reaktionen
Quellen
- Chemieunterlagen
Weblinks
- Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie
