Wichtige Hauptgruppen: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 6. Juni 2010, 22:10 Uhr
Die 8 Hauptgruppen sind diejenigen Gruppen des Periodensystems, welche zum s- und p- Block des Periodensystems gehören. Das Periodensystem wurde so angeordnet, dass Elemente mit ähnlichen Eigenschaften jeweils in einer Gruppe untereinander stehen. Bei den Hauptgruppen ist das ausgeprägter als bei den Nebengruppen.
Inhaltsverzeichnis
1. Hauptgruppe: Alkalimetalle
Eigenschaften
- 1 Valenzelektron -> Opfer
- salzartig
- weiche Metalle
- reaktionsfreudigste Gruppe
- niedrige Schmelz- und Siedepunkte
- niedrige Dichte
2. Hauptgruppe: Erdalkalimetalle
Eigenschaften
- 2 Valenzelektronen -> Opfer
- salzartig
- kommen in der Erde bzw. im Gestein vor (-> weniger löslich)
- 2-mal geladene Ionen können sich wegen stärkeren Anziehungskräften im Gitter weniger gut voneinander trennen.
- Wenn die Alkali- und Erdalkalimetalle mit Wasser reagieren, entsteht Wasserstoff, der sich entzünden bzw. explodieren kann.
Beispiele
Magnesium + Wasser + Phenolohthylain -> reagiert nicht so stark
Calcium+ Wasser + Phenolohthylain -> sprudelt wie eine Brausetablette
3. Hauptgruppe
Diese Gruppe hat keinen eigenen Namen, denn die Elemente haben nur wenige ähnliche Eigenschaften. Sie wird auch Bor-Familie genannt.
Eigenschaften
- 3 Valenzelektronen
- molekulare Stoffe
- Die oberen sind Diebe und die unteren Opfer.
4. Hauptgruppe
Diese Hauptgruppe hat auch keinen Namen, jedoch hört man auch die Bezeichnung ‚Kohlenstoff-Familie‘.
Eigenschaften
- 4 Valenzelektronen
- molekulare Stoffe
5. Hauptgruppe
Diese Gruppe hat keinen Namen, sie wird aber manchmal als Stickstoff-Familie bezeichnet.
Eigenschaften
- 5 Valenzelektronen
- molekulare Stoffe
6. Hauptgruppe
Diese Gruppe hat auch keinen Name, sie werden aber auch Sauerstoff- Familie oder Chalkogene genannt.
Eigenschaften
- 6 Valenzelektronen
- molekulare Stoffe
7. Hauptgruppe: Halogene
Eigenschaften
- 7 Valenzelzktronen -> Diebe
- Die Reaktionsfähigkeit sinkt von oben nach unten in der Gruppe.
- Wegen ihrer grossen Reaktionsfähigkeit kommen sie in der Natur nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor.
- Sie sind giftig.
- molekulare Stoffe
Giftigkeit
Die Stoffe dieser Gruppe sind giftig. Sie sind Elektronendiebe. Sie „stehlen“ die Elektronen nicht nur von anderen freien Atomen, sondern auch von den Zellen im Körper. Die Oberflächen der Zellen bestehen grösstenteils aus Proteinen, Fetten und Glucose, also Kohlenhydraten (organisches Material hat eine Kohlenstoffoberfläche). Dieses organische Material ist elektronenreich.
8. Hauptgruppe: Edelgase
Eigenschaften
- Es sind alle Diebe, obwohl sie schon eine volle Valenzschale haben. (können keine Opfer sein, weil sie am meisten Protonen in der Gruppe haben)
- geringe Reaktivität
- Da die Valenzschalen schon voll sind, besteht die Annahme, dass diese Elemente mit anderen Elementen nur schwach reagieren.
Bezeichnungen
- Helium: Helios = Sonne
- Neon: neu (Edelgase wurden erst spät entdeckt)
- Argon: faul, träge
- Krypton: versteckt
- Xenon: fremd
Ausnahme Wasserstoff: H
Das Nichtmetall nimmt eine Sonderstellung im Periodensystem ein, da es nur über ein einziges Atomorbital verfügt, das mit einem Elektron besetzt ist. Es könnte auch in die 7. Hauptgruppe eingeordnet werden, da es durch Aufnahme eines Elektrons eine Edelgaskonfiguration erreichen kann.
Eigenschaften
- sehr gut in Metallen löslich
- wichtig in Säure-Base-Reaktionen
Quellen
- Chemieunterlagen
- [www.chemische-experimente.com ChemischeExperimente.com] - Hauptgruppen
Weblinks
- Swisseduc – Unterrichtsserver für Chemie