Quelltext der Seite Abschätzen der Reaktionsenthalpie

Bei jeder Reaktion wird '''Energie''' umgesetzt. Als [[Die_Reaktionsenthalpie_%CE%94H |Reaktionsenthalpie ∆H]] (Delta H) wird die '''Wärmeenergie''' bezeichnet, die bei einer Reaktion '''freigesetzt (exotherme Reaktion''') oder '''aufgenommen (endotherme Reaktion)''' wird.
[[image:Chemiewikigrafikendoexo.png|thumb|right|Wärmeabgabe an Umgebung]]
[[image:Betrachtung_im_Energiediagramm.JPG|thumb|right|Betrachtung im Energiediagramm]]

Reaktionen verlaufen dann exotherm wenn aus energiereichen Edukten mit schwachen Bindungen, energiearme Produkte mit starken Bindungen entstehen. Bei der endothermen Reaktion ist dies genau umgekehrt, das enstandene Produkt ist energiereicher als die Edukte.


Das heisst im Allgemeinen, wenn '''∆H >0''' ist, handelt es sich um eine '''endotherme'''  Reaktion, bei '''∆H <0''' um eine '''exotherme'''.








==Das Abschätzen:==

Um die Reaktionsenthalpie abzuschätzen, muss man den Zusammenhang zwischen der '''Bindungsstärke''' und dem '''Energiegehalt''' des Teilchens berücksichtigen. 











[[Bild:Metallgitter.gif|thumb|right|Beispiel: Metalle weisen im allgemeinen schwache Bindungen auf und sind deshalb energiereich]]










'''Energiereiche''' '''Stoffe''' enthalten '''schwache Bindungen.'''










[[Bild:Kubisch-flaechenzentriert.png|thumb|right|Salze weisen starke Bindungen auf und sind deshalb energiearm]]










'''Energiearme''' '''Stoffe''' hingegen besitzen '''starke Bindungen.'''


















==Grundlagen um abzuschätzen:==

===Die Bindungstypen===

*[[III_Bindungslehre |Elektronenpaarbindungen]]

*[[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ionenbindungen]]

*[[C_Metallbindung |Metallbindungen]]


====Elektronenpaarbindungen====

Zwischen '''Nichtmetallen''' besteht die Elektronenpaarbindung. Diese Stoffe werden auch Moleküle genannt. Sie besitzen '''schwache''' und '''starke Bindungen''', können daher '''energiereich''' '''oder''' '''–arm''' sein.


Um diese nun unterscheiden zu können. Muss man die '''Polarität''' und die '''Art der Bindung''' untersuchen.
Die Polarität wird anhand der [[Elektronegativität]] ermittelt.


'''Mehrfach'''- und '''polare Bindung''' führen zu '''starken Bindungen''', dass heisst der Stoff ist energiearm.

	
&rarr; ''Beispiel für polare Bindungen: H<sub>2</sub>O, CO<sub>2</sub>''

	
&rarr; ''Beispiel für eine Mehrfachbindung: N<sub>2</sub>''


'''Einfach-''' und '''unpolare Bindungen''' führen zu '''energiereichen''' Stoffen.


&rarr; ''Beispiel: H2 besitzt eine Einfachbindung''


====Ionenbindungen====

Salze bestehen aus Ionenbindungen, also Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Stoffe sind '''sehr energiearm''', da die '''Bindungskräfte''' zwischen den Teilchen '''sehr gross''' sind. 

Um wiederum die Bindungskraft abschätzen zu können muss man die [[Grundlagen_der_Ionenbindung |Ladung und Grösse der Atome berücksichtigen]].


====Metallbindungen====

Bindungen zwischen Metallen sind '''sehr energiereich''', da sie die [[C_Metallbindung |schwächsten Bindungen]] zwischen den Teilchen haben.
Es gilt einzig zu beachten ob man es mit einem Metal oder einem [[Metalle und Nichtmetalle |Edelmetal]] zu tun hat. Da nur erstere sehr energiereich sind.


===Anwendung===
[[image:Anwendung.JPG|thumb|left|Anwendung mithilfe Reaktionsgleichung]]


















Sofern man weiss, welche Bindungen vorliegen, kann man den Energiergehalt der einzelnen Stoffe abschätzen und daraus die Reaktionsenthalpie berechnen. Aus ∆H kann man nun ableiten ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.

==Verwendung==

Die Reaktionsenthalpie wird zusammen mit der [[Die_Entropie_%CE%94S |die Entropie ∆S]] benötigt, wenn man [[Die_freie_Enthalpie_%CE%94G |die freie Enthalpie ∆G]] einer Reaktion herausfinden will. Wobei die Entropie für die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion steht. Ist sie gross ist die Wahrscheinlichkeit dass ein Stoff entsteht gross, ist sie klein ist die Wahrscheinlichkeit gering. 
Auch nicht zu vergessen ist die Temperatur, diese trägt zur Spontanität massgebend bei!


==Messen der Reaktionsenthalpie:==

Um die Reaktionsenthalpie zu messen, verwendet man sogenannte Kalorimeter. Dies ist ein nach aussen isoliertes Gefäss, welches die gesamte Wärme aufnimmt. Nun wird die Temperatur vor und nach der Reaktion gemessen und daraus die Reaktionsenthalpie abgeleitet.


==Quellen==
*Chemieunterlagen
*[http://de.wikipedia.org/wiki/Reaktionsenthalpie wikipedia]
*Elemente, öbvhpt VerlagsgmbH & Co. KG, Wien 2006, ISBN-10: 3-209-04924-6